INFORME QUIMICA Absorción y Emisión de energía radiante
Enviado por Andresbui • 15 de Octubre de 2019 • Prácticas o problemas • 2.709 Palabras (11 Páginas) • 173 Visitas
Absorción y Emisión de energía radiante.
Camilo coral. cod.2161387
Javier Buitrago. cód.2166684
Camilo López cód.2166839
Facultad de ingeniería. Universidad Autónoma Del Occidente.
Cali. Marzo 29 2019.
ABSTRACT:
The importance of the tests on absorption and emission of radiant energy that were made in the chemistry laboratory by our group are of vital importance to describe the type of coloration emitted by certain compounds such as NaCl (Sodium Chloride), KCl (chloride) of potassium), LiCl (lithium chloride), some chemical elements such as Fe (iron) and Mg (metal magnesium) and certain mixtures when entering combustion.
The exercise of this process was very simple and at the same time careful given that our results depended merely on our observation.
The main objective of this practice was to observe the coloration emitted by each element, compound and mixture when burned to determine approximately the wavelength of each of them, the results we reached are attached throughout our report , before this we can argue that the effect we obtained was the expected.
To conclude we can say that this experience was quite satisfactory given that it allows us to check for ourselves some topics developed or that have been addressed throughout our course of chemistry such as combustion and light waves and visible spectrum
INTRODUCCIÓN:
En este laboratorio se mantuvieron distintos compuestos al contacto con una llama de un mechero para demostrar de esta manera que el color de la llama cambiará por la emisión de las radiaciones de menor frecuencia de su espectro, realizada por cada átomo al aplicarle energía.
Esto se produce porque el átomo entra en un estado de mayor energía llamado estado de excitación, el que tiene una energía determinada y característica por cada sustancia. Los átomos en estado de excitación tienden a volver a su estado fundamental, para lo que requieren liberar energía, y que le dará un color determinado, por lo que pueden ser usados para demostrar de manera cualitativa qué elementos constituyen un compuesto desconocido.
PARTE EXPERIMENTAL:
Materiales Utilizados:
[pic 1]
Pasos a Seguir:
Se prende el mechero meker o Fisher. Posteriormente el alambre de nicrom se limpió con agua destilada y se sumergido en el recipiente con ácido nítrico HNO3 6M hasta que se eliminó todo el óxido y cualquier sustancia que estuviera presente. Después se eligió una de las sales se puso una pequeña cantidad en la punta del alambre de nicrom, la que enseguida se acero a la llama. Luego se repitió el mismo procedimiento con las otras sales, pero antes de agregarlas se debió limpiar el alambre de nicrom con agua y sumergirlo en el ácido nítrico.
Al tener los datos recolectados se procedió a identificar el catión que forma parte de la muestra problema.
Resultados.
TABLA 1: Absorción y emisión de energía radiante.
COMPUESTO | COLOR | CATIÓN(ES) | RANGO DE LONGITUD DE ONDA (NM) |
NaCl | Amarillo Anaranjado | Na+ | 580-587 |
KCl | Rosado lila | K+ | 600-700 |
LiCl | Rojo | Li+ | 620-700 |
BaCl2 | Amarillo Anaranjado | Ba2+ | 580-587 |
CaCl2 | Amarillo | Ca2+ | 575-580 |
SrCl2 | Rojo | Sr2+ | 620-700 |
Mg (metálico) | Blanco | Mg | 482-497 |
CuSO4 | Verde | Cu+2 | 497-530 |
Fe(polvo) | Chispas | Fe | 0 |
Muestra problema | Rojo | 620-700 | |
Mezcla N1(Fe CuSO4) | Verde | Cu+2,Fe | 497-530 |
Mezcla N2(CaCl2,CaSO4,KCl) | Azul Verdoso Blanco Rojo | Li+,Cu+2,K+ | 482-497 |
- En el compuesto NaCl se obtuvo un color de onda amarillo-anaranjado cuya longitud fue de 580 a 587.
- En el compuesto KCl se obtuvo un color de onda rosado lila cuya longitud fue de 600 a 700
- En el compuesto LiCl se obtuvo un color de onda rojo cuya longitud fue de 620 a 700.
- En el compuesto BaCl2 se obtuvo un color de onda amarillo anaranjado cuya longitud fue de 580 a 587.
- En el compuesto CaCl2 se obtuvo un color de onda amarillo cuya longitud fue de 575 a 580.
- En el compuesto SrCl2 se obtuvo un color de onda rojo cuya longitud fue de 620 a 700.
- En el compuesto Mg metálico se obtuvo un color de onda azul verdoso cuya longitud fue de 482 a 497.
- En el compuesto CuSO4 se obtuvo un color de onda verde cuya longitud fue de 497 a 530.
- En el compuesto Fe polvo se obtuvieron chispas cuya longitud de onda fue de 0
- En la muestra problema se obtuvo un color de onda rojo cuya longitud fue de 620 a 700.
- En la mezcla #1 (Fe CuSO4) se obtuvo un color de onda verde cuya longitud fue de 497 a 530.
- En la mezcla #2 (CaCl2,CaSO4,KCl) se obtuvo un color de onda azul verdoso cuya longitud fue de 482 a 497.
Discusión.
No se observa el color blanco en la mezcla número 2, debido a los componentes que la conforman que son; cloruro de potasio, cloruro de litio y sulfato de cobre, teniendo en cuenta las características de cada uno por separado, van a seguir siendo las mismas en conjunto, teniendo en cuenta que cada elemento tiene una longitud de onda diferente por tal motivo al estar unidos y llevar al calor cada elemento mostrará su longitud de onda en la región visible del espectro
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