INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN

+PROBLEMARIO II

INSTRUCCIONES: Resuelve de manera correcta los siguientes ejercicios.

EJERCICIO 1: A continuación resuelve los siguientes problemas de conversión de unidades químicas:

1. Calcular el número de moles y el número de moléculas contenidas en 18g de ácido clorhídrico (HCL).

H= 1 1 mol 36g/mol 1 mol 6.022x1023

Cl= 35 x 18g/mol 0.5 mol x

36g/mol x= 0.5 mol x= 3.011 moléculas

2. ¿Qué volumen ocupan 15g de bióxido de carbono (CO2), a CTPN?

C= 12 1 mol 54g/mol 1 mol 22.4L

O= 32 x 15g 0.27 mol x

36g/mol x= 0.27 mol x= 6.22L

EJERCICIO 2: Escribe lo que se te pide, ¿Cuál es la masa molar de los siguientes sustancias?

1. K2SO4 K= 78 S= 32 O= 64 = 174g/mol

2. HNO3 H= 1 N= 14 O= 48 = 63g/mol

3. Cu2S Cu= 128 S= 32 = 160g/mol

Comprueba la ley d Lavoisier con la siguiente ecuación.

1. - KCIO3 + S KCI + SO2

2KCLO3 + 3S 2KCl + 3SO2

1 K= 1 Cl= 1 1 K= 1 Cl= 1

O= 3 S= 1 O= 2 S= 1

2 K= 2 Cl= 2 2 K= 2 Cl= 2

O= 6 S= 3 O= 6 S= 3

Los productos y los reactivos quedan iguales.

EJERCICIO 3: Resuelve el siguiente problema de relaciones estequiometrias:

1. – Se tiene la siguiente ecuación química: Al + O2 Al2O3. ¿Cuántos moles de óxido de aluminio (Al2O3), podrán obtenerse a partir de 24g de aluminio (Al)?

Al + O2 Al2 O3

Al= (27)2= 54

O= (16)3= 48

EJERCICIO 4: Hallar la composición porcentual en masa para los siguientes compuestos químicos.

a) MnSO4 Mn= 55 100% 151 100% 151 100% 151

S= 32 Mn 55 S 32 O 64

O= 64 Mn= 36.42% S= 21.19% O= 42.38%

151g/mol

b) HNO3 H= 1 100% 63 100% 63 100% 63

N= 1 H 1 N 14 O 48

O= 48 H= 1.58% N= 22.22% O= 76.19%

63g/mol

EJERCICIO 5: A continuación resuelve el siguiente ejercicio relacionado con la fórmula mínima.

Encontrar la fórmula mínima de los siguientes compuestos:

1. – S= 40.05%= 1.25 O= 59.95%= 3.74

32 16 SO3

3.74/1.25= 2.99 1.25/1.25= 1

2. – C= 48.64%= 4.05 H= 8.16%= 8.16 O= 43.20%= 2.7

12 1 16 C2OH3

4.05/2.7= 1.5 8.16/2.7= 3.02 2.7/2.7= 1

EJERCICIO 6: A).- Una sustancia química forma parte de un líquido usado para revelado fotográfico, se analizó y se encontró que contiene 65.45% de carbono, 5.45% de hidrógeno y 29.09% de oxígeno. Si la masa molecular de la fórmula molecular es de 110 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular?

C- 65.45 = 5.45 H- 5.45= 5.45 O- 29.09= 1.81

12 1 16 C3H3O

5.45/1.81= 3.01 5.45/1.81= 3.01 1.81/1.81= 1

EJERCICIO 7: Las plantas realizan el proceso fotosintético para producir su propio alimento: glucosa (C2H12O6) y oxígeno a partir del dióxido de carbono del aire y del agua. Si la tiene disponibles 88g de dióxido de carbono y 64g de agua, calcula:

A. El

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