INTRODUCCIÓN TEÓRICA.

OBJETIVOS:

* Producir oxigeno por la descomposición de bióxido de plomo (PbO2).

* Calcular la densidad del oxigeno, a las condiciones a las que se desarrolla el experimento.

* Corregir la densidad del oxigeno, de las condiciones del experimento a la estandar de temperatura y presión.

* Determinar el error relativo, comparando la densidad experimental contra la densidad teórica del oxigeno.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA.

Para poder determinar la densidad de un material, es necesario conocer el peso especifico de cada material, es decir la relación que existe entre (N/m3), esto es la masa multiplicada por la gravedad entre el volumen que ocupa; por otra parte es necesario mencionar que la densidad es la relación que existe entre la masa de un material y el volumen que ocupa y sus unidades son diferentes a las de el peso especifico, ya que están dadas en (kg/m3).las unidades de densidad y peso especifico se pueden expresar en la unidades del sistema ingles.

Para lo anterior tenemos lo siguiente:

Entonces de acuerdo a la formula anterior, podemos hacer una relación con la formula de los gases ideales, lógicamente sabiendo los principios de los gases ideales se hace la siguiente relación, entonces tenemos:

Entonces tenemos:

Pero trabajando con un sistema particular, en este caso de gases, tenemos lo siguiente:

r = densidad del gas; m = masa del gas; V = volumen del sistema; PM = peso molecular del gas;

R = constante universal de los gases; P = presión del sistema y T = temperatura del sistema. Todas las variables con sus unidades correspondientes.

Además de esto sabemos que la densidad de un gas esta en proporción directa a la presión e inversa a la temperatura la densidad de los gases se puede rescribir de presión inicial y presión final esto es:

Usando las formulas anteriores, podemos determinar la densidad de un gas, a continuación se presentan una serie de procedimientos, que se realizan , para determinados experimentos, estos tambien van ligados para la determinación de la densidad de un gas.

EN USOS INDUSTRIALES.

Medición de densidad continuo (Transmisor de densidad).

El medidor de densidad ha mostrado grandes ventajas e insuperables cualidades, cuando se trata de procesos, que por su complejidad necesita del monitoreo de la densidad con altos índices de precisión; ya que al hacerlo en línea se evita el uso de un laboratorio y toda la cantidad de muestras que se deban tomar, que aunque se tomaran a intervalos muy cortos, siempre tendríamos un desfasamiento entre la mediciónefectuada y la densidad real (actual) a través de la tubería, además que el detector envía una señal de control. Este tipo de medidores tienen gran demanda en la industria de la refinación de gasolinas y derivados del petróleo, por lo crítico de sus procesos y lo peligroso de las áreas donde se requieren, el procedimiento anterior se emplea en procesos complejos.

Para realizar este experimento, utilizamos el siguiente material.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Actividad 1.- Pesamos en la balanza electrónica 0,5g de bióxido de plomo (PbO2), el cual se metió al tubo de ensayo, obtuvimos los siguientes datos:

• Masa del tubo de ensaye vacío: 22,30g

• Masa de tubo de ensaye + (PbO2): 22,80g

• Masa de (PbO2): 0,5g

Actividad 2.- Se monto el equipo de trabajo como se muestra en el (dibujo), cabe mencionar que se hizo con bastante precaución para no causar algún daño al material; (en este caso no se uso al vaso de precipitados de 250ml

• Llenamos con agua el frasco de boca ancha hasta donde un tubo de vidrio de conexión quede fuera y el otro dentro del nivel del agua.

• Se colocaron los tapones en el tubote ensaye y en la botella respectivamente.

• Colocamos el tubo de ensayo con PbO2 al otro extremo del tubo de conexión más corto.

• Colocamos la probeta vacía al otro extremo del tubo de conexión más largo juntamente con el termómetro de -20°C a 120°C.

• Conectamos el mechero en la línea de gas.

Actividad 3.- Una vez colocado el tubo de ensaye en él tapón vi horadado, con (PbO2); calentamos el tubo de ensaye de una manera uniforme.

Actividad 4 .- Pudimos percibir que el (PbO2), empezó a reaccionar, es decir por la transmisión del calor de la flama el material se empezó a desintegrar, cambio de color café oscuro a un color entre naranja y rojizo, hasta finalmente desintegrarse en su totalidad; se puede mencionar que por la ley de la conservación de la energia esto no sucede y, esto se comprueba en que hubo una reacción.

Actividad 5 .- Se empezó a generar un gas, (O2), el cual produjo que hubiera un desalojo de agua a traves del tubo que va hacia la probeta el cual es igual al volumen del al gas en frasco de boca ancha.

Actividad 6 .- Suspendimos la flama que calentaba el tubo de ensaye, cuando la sustancia que estaba contenida en el desapareció, pues prácticamente nunca se llega a desalojar la cantidad que en el muestrario señalaba (75ml), cabe mencionar que se paso el mechero alrededor del tubo casi cuando

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