Informe 3 de laboratorio de bioquimica
Enviado por Alejo Gomez • 5 de Noviembre de 2017 • Informes • 1.273 Palabras (6 Páginas) • 233 Visitas
COMPUESTO | ESTRUCTURA | Ph | |
1 | Etanol | [pic 1] | 6 |
2 | Ácido acético | [pic 2] | 2 |
3 | Fenol | [pic 3] | 5 |
4 | Ácido benzoico | [pic 4] | 3 |
5 | Ácido salicílico | [pic 5] | 2 |
6 | Acetato de sodio | [pic 6] | 9.8 |
5.1 Acidez relativa de compuestos orgánicos.hy
En esta prueba de se agregó en un tubo de ensayo 1 ml de agua y se agregó 10 gotas de etanol, se repitió el procedimiento con diferentes sustancias, así posteriormente se midió su pH, esto con el fin de ordenarlas de acuerdo a su acidez.
Los ácidos orgánicos son débiles en el sentido que su ionización es incompleta. La mayor parte del ácido permanece sin ionizar. Por ejemplo, para el ácido etanoico, el 99% son moléculas de ácido y cerca del 1% se encuentran ionizadas. El equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda.
5.2 Reacción de acetilación.
COMPUESTO | REACCIÓN | OBSERVACIONES |
Anilina + anhídrido acético | Hay una reacción de sustitución. | Se raspan las paredes formándose un sólido al contacto con agua fría |
En un tubo de ensayo se agregó 1ml de agua de agua y se le adiciono 2 ml de anhídrido acético, posteriormente se sometio a ebullición y luego a enfriamiento de las paredes del tubo con agua del grifo la acetanilida formada se puede purificar disolviéndola en 20 ml de agua caliente. La acetilación consiste en una reacción que introduce un grupo acetilo en un compuesto químico.
5.3 Hidrólisis básica de una amida
COMPUESTO | REACCIÓN | OBSERVACIONES |
Amida + hidróxido de sodio | Hay una reacción de sustitución. | Tiene un pH 4 y es una reacción endotérmica |
[pic 7]
5.4 Hidrólisis ácida de una amida
COMPUESTO | REACCIÓN | OBSERVACIONES |
Amida + ácido sulfúrico | Hay una reacción de sustitución. | Tiene un pH de 10 |
[pic 8]5.5 Formación de sales
COMPUESTO | REACCIÓN | OBSERVACIONES |
Ácido benzoico + agua | No hay reacción. | El A. Benzoico no es soluble en H2O por no tener la misma polaridad |
Ácido benzoico + hidróxido de sodio | Se da una reacción ácido-base que forma agua como uno de sus productos. | El A. Benzoico es soluble en el NaOH, se demoró un poco para que se solubilizan pero al final dio. |
¿En cuál tubo hay disolución? En el tubo 2 (NaOH al 10%) se obtuvo una mezcla homogénea, mientras que en el tubo 1 (H2O) no hubo disolución. ¿Por qué? Lo anterior se debe a que en el T2 hubo reacción ácido-base (ácido benzoico-NaOH), formándose una sal, como tal presentó solubilidad en el agua, en cambio en el T1 no se presentó lo mismo debido a la diferencia de polaridades entre el agua y el ácido benzoico, principalmente.
6.2 Poder reductor de los azúcares
COMPUESTO | OBSERVACIONES | REACCIÓN |
Sacarosa | La prueba dio negativa | Reacción de adición. No reductor |
Lactosa | La prueba dio positiva | Reacción de adición |
D(+)glucosa | La prueba dio positiva | Reacción de adición |
D(-)fructosa | La prueba dio positiva | Reacción de adición |
[pic 9]
6.3 Prueba de Molisch
COMPUESTO | PRUEBA DE MOLISCH | OBSERVACIONES | REACCIÓN | |
POSITIVA | NEGATIVA | |||
Glucosa | X | No se forma el anillo de color violáceo por la pureza del A. Sulfúrico. | Tenemos una deshidratación con posterior reacción de adición. | |
Fructuosa | X | No se forma el anillo de color violáceo por la pureza del A. Sulfúrico. | Tenemos una deshidratación con posterior reacción de adición. | |
Sacarosa | X | No se forma el anillo de color violáceo por la pureza del A. Sulfúrico. | Tenemos una deshidratación con posterior reacción de adición. | |
Galactosa | X | No se forma el anillo de color violáceo por la pureza del A. Sulfúrico. | Tenemos una deshidratación con posterior reacción de adición. |
[pic 10]
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