Informe de Laboratorio de Química Orgánica y Bioquímica
Enviado por Carolina Vindas • 22 de Abril de 2017 • Informes • 1.506 Palabras (7 Páginas) • 307 Visitas
Informe de Laboratorio de Química Orgánica y Bioquímica
Prácticas: 3 y 4
Profesor: José Sandoval
Estudiantes: Carolina Vindas Chacón
Ericka Ramírez Mora
Introducción
La extracción es una técnica de purificación y separación una sustancia de una mezcla sólida o líquida mediante el uso de un disolvente, se clasifica dependiendo del estado físico.
La extracciónlíquido-líquido consiste en una sustancia disuelta en un determinado disolvente transferida a otro disolvente inmiscible con este. Generalmente una de las fases es agua y el otro disolvente es uno con menor polaridad y orgánico (Coy,2016).El instrumento principal es el embudo separador, en donde se colocan los disolventes y se agitan rigurosamente para obtener dos fases en donde se dará un equilibrio relacionado con la concentración de las sustancias de ambos disolventes llamado constante de distribución que indica la eficiencia de la extracción(K). Si está entre 1-10 se deben hacer extracciones múltiples y si es mayor, solo una(Coy,2016).
Por otro lado, la extracción sólido-líquido se utiliza cuando la sustancia que se desea extraer está en una fasesólida, junto con otros componentes mediante la utilización de un disolvente insoluble. Es muy usada para aislar sustancias naturales de origen vegetal por ende la destilación de arrastre de vapor es utilizada con frecuencia en el aislamiento de productos naturales.(Universidad Nacional Autónoma de México,2007)La destilación mediante arrastre de vapor es un tipo de extracción solido-liquido que permite la separación de sustancias insolubles en H2O y ligeramente volátiles de otros productos no volátiles.(Universitat de Barcelona, 2013).La recristalización se utiliza para la eliminación de las impureza que contamina un sólido por cristalizaciones sucesivas en una mezcla de disolventes.(Fernandez,2012)
La técnica recristalización es un proceso que consiste en disolver el sólido a purificar en un disolvente apropiado a una temperatura elevada y luego permitir que los cristales se vuelvan a formar a temperatura ambiente o a una temperatura menor, la mayoría de las veces con ayuda de refrigeración, de modo que las impurezas permanecen en solución.
http://matematicas.uis.edu.co/9simposio/sites/default/files/V00Man08OrganII_MFOQ-OR.02_13112012.pdf
Datos experimentales
Cuadro 1. MASA INICIAL DEL ÁCIDO BENZÓICO PARA LA EXTRACCIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO.
TIPO DE EXTRACCION | DISOLVENTE | MASA DEL BEAKER (±0,01)g | MASA DEL BEAKER CON EL ÁCIDO BENZOICO (±0,01)g | MASA DEL ÁCIDO BENZOICO (±0,01)g |
SIMPLE | ACETATO DE ETILO | 64,05 | 64,55 | 0,50 |
SIMPLE | HEXANO | 69,49 | 69,99 | 0,50 |
MÚLTIPLE | ACETATO DE ETILO | 68,40 | 68,6 | 0,50 |
Cuadro 2. MASA DEL ÁCIDO BENZÓICO RECUPERADO MEDIANTE DESTILACIÓN PARA LA EXTRACCIÓN LÍQUIDO - LÍQUIDO
TIPO DE DESTILACIÓN | DISOLVENTE | MASA DEL BEAKER Y EL BALÓN (±0,01)g | MASA DEL BEAKER, BALÓN Y ÁCIDO BENZOICO DESTILADO (±0,01)g | ÁCIDO BENZOICO DESTILADO (±0,01)g |
SIMPLE | ACETATO DE ETILO | 123,43 | 123,84 | 0,41 |
SIMPLE | HEXANO | 174,97 | 175,04 | 0,07 |
MÚLTIPLE | ACETATO DE ETILO | 174,72 | 175,03 | 0,31 |
Cuadro 4. DETERMINACION DE MASA DE LA TRIMIRISTINA APARTIR DE LA NUEZ MOSCADA
BALÓN CON NÚCLEOS DE EBULLICIÓN +BEAKER | BALÓN CON NÚCLEOS DE EBULLICIÓN+BEAKER + TRIMIRISTINA | MASA DE LA TRIMIRISTINA |
178,18 | 182,18 | 4,03 |
Cuadro 5. DETERMINACION DE MASAS INVOLUCRADAS PARA LA EXTRACCION DE TRIMIRISTINA APARTIR A DE LA NUEZ MOSCADA
PAPEL FILTRO | PAPEL FILTRO Y RECUPERACIÓN TRIMIRISTINA | TRIMIRISTINA RECUPERADA |
0,43 | 0,52 | 0,09 |
0,41 | 0,72 | 0,31 |
Cuadro 4. DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSIÓN DE LA TRIMIRISTINA APARTIR DE LA NUEZ MOSCADA
SUSTANCIA | TEMPERATURA INICIAL(°C) | TEMPERATURA FINAL(°C) | ÁMBITO DE FUSIÓN(°C) |
TRIMIRISTINA | 53,0 | 54,0 | 1,0 |
Cuadro5.OBSERVACIONES DE LAS TÉCNICAS UTILIZADAS
TÉCNICAS | OBSERVACIONES |
SOXHLET ARRASTRE DE VAPOR | El sólido se encontraba en una bolsita adentro del condensador que contenía canela, al irse asciendo los vapores del disolvente el ascenso del nivel del disolvente iba cubriendo la bolsita hasta un punto en que se sucedió el reflujo que devolvía el disolvente con el material extraído al balón. Se observó como el limoneno de las cáscaras de naranja estaban en el balón el gas que se producía al calentarlo subia y llegaba a la parte de enfriamiento, produciendo que saliera un aceite con olor muy fuerte de limon |
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