Informe Sobre Quimica

UNIVERSIDAD DEL CAUCA

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

SOLIDOS CRISTALINOS

PAOLA INSUASTY

DANIELA CORDOBA

III SEMESTRE

24/04/2013

________________________________________

Resumen:

Se sintetizaron por métodos sencillos sales las cuales están unidas por fuerzas. Se calentaron las soluciones para evaporar parte del agua que tenían y así obtener una solución saturada con el fin de acelerar el proceso de cristalización. Los compuestos sintetizados se dejaron por ocho días para así obtener cristales "puros", los cuales por medio del estereoscopio se identificó, se identifico la estructura cristalina que tiene cada sal .

Introducción:

Los solidos normalmente están compuestos por átomos, moléculas o iones colocados conforme a un modelo rígido y geométricamente repetido de partículas conocidas como una red cristalina. Los cristales se pueden clasificar por el tipo de interacciones que existen entre las moléculas, átomos, o iones que los forman; En estas interacciones incluyen tanto enlaces iónicos, metálico y covalente, como las fuerzas intermoleculares, tales como los enlace hidrogeno, las fuerzas dipolo

Las partículas de un cristal ocupan posiciones determinadas alrededor de las cuales sólo tienen movimientos de vibración de muy corto alcance. Las distancias entre las partículas son fijas y dependen de la naturaleza química del sólido.

Algunas propiedades características de los sólidos son la anisotropía (que consisten que el valor de algunas propiedades depende de la dirección del cristal que se considere), bajo coeficiente de dilatación (el volumen del sólido varía muy poco con la temperatura), una temperatura de fusión definida, elevada cohesión y casi nula (pero finita y medible) compresibilidad (soporta esfuerzos y sufre apenas un leve cambio temporal de forma).

Existen dos tipos de solidos: cristalinos y amorfos

En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada red cristalina; En la red cristalina sus componentes elementales pueden ser átomos, iones o moléculas, por eso no se puede hablar de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad la que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.

Un sólido amorfo es un sólido en el que no hay ningún orden de largo alcance de las posiciones de los átomos, la configuración regular prevalece apenas en la cercanía de los átomos o moléculas individuales y sobre distancias mayores, prevalece el desorden; La mayoría de las clases de materiales sólidos se pueden encontrar o preparados en una forma amorfa. Por ejemplo, vidrio de ventana común es un amorfos de cerámica, muchos polímeros (tales como poli estireno) son amorfos, e incluso alimentos tales como algodón de azúcar son sólidos amorfos.

Los sólidos cristalinos se clasifican según el tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos, iones o moléculas en: sólidos metálicos, sólidos iónicos, sólidos reticulares o covalentes, y sólidos moleculares.

Los metales o sólidos metálicos consisten en cationes que se mantienen unidos por un mar de electrones.

Los sólidos iónicos se forman a partir de las atracciones mutuas entre cationes y aniones.

Los sólidos reticulares o covalentes, consisten en átomos unidos covalentemente con sus átomos vecinos en toda la extensión del sólido.

Los sólidos moleculares son agrupaciones de diferentes moléculas que se mantienen unidas debido únicamente a las fuerzas intermoleculares.

El proceso cristalización consta esencialmente de 2 etapas, que normalmente tienen lugar

Simultáneamente pero que, en parte, pueden ser controladas de forma independiente. La 1ª etapa

Consiste en la formación de pequeños núcleos estables en el fundido o disolución (nucleación), donde

Los átomos o moléculas se van enlazando hasta superar un tamaño crítico a partir del cual serán

Considerados como focos de nucleación; la 2ª etapa del proceso de solidificación donde los átomos del líquido se unen al sólido formando las grandes estructuras cristalinas.

Consultas preliminares

1) Definición solido amorfo:

Los sólidos amorfos resultan de una malformación de un cristal, por ejemplo, enfriarlos bruscamente. Los sólidos amorfos carecen de una distribución tridimensional regular de átomos. Muchos sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien. Casi todos los demás se componen de moléculas grandes y complejas.

Definición solido cristalino:

Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura periódica y ordenada, como consecuencia tienen una forma que no cambia salvo por la acción de fuerzas externas. Cuando se aumenta la temperatura, los sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las moléculas ya no permanecen en posiciones fijas, aunque las interacciones entre ellas siguen siendo suficientemente grandes para que el líquido pueda cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene; Un sólido cristalino se construye a partir de la repetición en el espacio de una estructura elemental paralelepipédica denominada celda unitaria

2) Celda unitaria:

Una celda unitaria es un arreglo espacial de átomos que se repite en el espacio tridimensional definiendo la estructura del cristal. Se caracteriza por tres vectores que definen las tres direcciones independientes del sistema de coordenadas de la celda. Esto se traduce en seis parámetros de red, que son los módulos, a, b y c, de los tres vectores, y los ángulos α, B y γ que forman entre sí. Existen 14 tipos de celdas unitarias contenidas en siete estructuras cristalinas:

...