Informe pH

1. INTRODUCION

El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La es cala de pH se numera de 0 a 14. La figura a continuación muestra el rango de la escala de pH.

Existen varios métodos para determinar el pH de una solución. Un método simple consiste en colocar unas pocas gotas de un colorante químico (llamado también indicador químico) en la solución que se requiere ensayar. El indicador cambia a un color especifico que depende del pH de la solución. Los ácidos enrojecen el papel tornasol azul las bases azulean en el papel tornasol rojo y enrojecen ala fenolftaleína.

Otro método para determinar el pH se llama el “peachimetro” que mide electrónicamente el pH de una solución. En este experimento usaremos el primer método. El uso del peachimetro se dejara como opcional dependiendo del tiempo y dela disponibilidad del instrumento. En la tabla siguiente se muestra el valor de pH de algunas sustancias comunes.

2. OBJETIVOS

1. Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.

2. Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

3. Relacionar el pH con la concentración de ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido-base.

3. MATERIALES

1. Gradilla

2. 12 tubos de ensayo

3. 121 rótulos

4. Vaso de precipitado de 100 ML

5. Agitador de vidrio

6. Papel indicador universal

7. Papel tornasol azul

8. Papel tornasol rojo

9. solución de fenolftaleína

10. solución de anaranjado de metilo

11. solución de cloruro de amonio 1M

12. Solución de cloruro de potasio 1M

13. Solución de carbonato de sodio 0.1M

14. Solución de acido clorhídrico 0.1M

15. Solución de amoniaco 0.1M

16. Vinagre

17. Jugo de naranja

18. Leche

19. Gaseosa carbonatada

20. Agua

21. Solución de hidróxido de sodio 0.1M

4. MARCO TEORICO

1. La escala de pH es una escala logarítmica. Esto significa quela diferencia entre cada unidad de pH es realmente un factor de 10. Si el pH de un jugo de toronja es d3 y el pH de la cerveza es de pH 5, ¿Cuántas veces es mas acido el jugo de toronja que la cerveza?

2. ¿cual es el pH esperado de las siguientes concentraciones de acido?

a. 0.001M b. 0.01M c. 1.0M

3. ¿cual es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?

b. 0.001M b. 0.01M c. 1.0M

3. describa algunos procesos industriales en los cuales se utilizan soluciones con pH determinado

4. Indique la importancia del pH en los procesos industriales biológicos.

5. DESARROLLO

1. RTA: el jugo es dos veces mas acido que la cerveza según su pH y la escala.

2. RTA: todas son muy acidas.

3. RTA: todas son muy acidas.

4. RTA:

1. En algunos procesos industriales donde se utiliza una blocida que se forma con la mezcla de dos sustancias el pH debe ser efectivo debe oxilar entre 9 y 9.4 ya que por debajo o por arriba de este pH no es blocida y no funciona de ese modo con un pH distinto la blocida se degrada muy pronto o no llegara ni siquiera a formarse.

2. un proceso industrial en el que se utiliza el pH es en el alimento como para el mondeo (pelado de algunas frutas y verduras). También en el lavado de la verdura en la industria alimentaria no se puede utilizar cualquier detergente ya que se puede alterar el pH de la misma verdura.

5. Es muy importante en los procesos biológicos como la nutrición humana ya que el pH de jugo gástrico es de 1.0, 2.0 es decir muy ácidos, lo cual tiene como principal objetivo disminuir el pH del bolo alimenticio. (actúa como solución amortiguadora) activar encimas como la pectina para que esta actúen sobre los alimentos como la pectina para que estas actúen sobre los alimentos, la sangre un pH neutro de 7.0.

6. RESULTADOS

1. En las tablas de datos I y II registre los cambios de color para las diferentes sustancias.

SOLUCION

A

B

C

D

E

F

G

H

I

PH APROXIMADO DE LA SOLUCION

5.0

7.0

14.0

11.1

2.0

3.0

6.0

3.0

7.0

PAPEL INDICDOR UNIVERSAL

5.0

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