Informe De Mediciones De PH

Laboratorio Nº 7

“Mediciones de pH”

INTRODUCCIÓN

MARCO TEÓRICO

Una de las características que presentan las soluciones, además de los solutos y solventes que la componen, es su grado de acidez, la cual se determina mediante un estudio de su pH.

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomacromoléculas y, por tanto, del comportamiento de células y organismos.

La sigla pH significa “potencial de hidrogeno” y es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidrogeno (hidronio) presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el químico danés Sorensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en bases 10 de la actividad de los ion hidrógeno.

Desde entonces el término pH se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH igual a 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución.

Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química.

En la tabla se muestran algunos indicadores ácido-base, o de pH, con sus intervalos de viraje (intervalos de pH en los que cambian de color) y sus distintos colores según se encuentren en medio ácido o básico.

NOMBRE INTERVALO DEL PH COLOR ÁCIDO COLOR BÁSICO

Azul de bromofenol 3,0 - 4,6 Amarillo Púrpura

Anaranjado de metilo 3,1 - 4,4 Rojo Amarillo

Rojo de metilo 4,2 - 6,2 Rojo Amarillo

Azul de bromotimol 6,0 - 7,6 Amarillo Azul

Tornasol 5,8 - 8,0 Rojo Azul

Fenolftaleína 8,0 - 9,8 Incoloro Rojo-violeta

Amarillo de alizarina 10,1 - 12,0 Amarillo Violeta

Ya que el pH es simplemente una manera de expresar la concentración del ión hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas pueden identificarse por sus valores de pH, como se muestra a continuación:

Disoluciones ácidas [H+] > 1.0x 10-7 M, pH < 7.00

Disoluciones básicas [H+] < 1.0x 10-7 M, pH > 7.00

Disoluciones neutras [H+] = 1.0x 10-7 M, pH = 7.00

Ácidos: Sabor agrío. Desprenden hidrógeno al reaccionar con algunos metales (magnesio, cinc, hierro…). Reaccionan con el mármol y desprenden dióxido de carbono. Reaccionan con las bases para dar sales.

Bases: Sabor amargo. Son untuosos al tacto (tacto jabonoso). Reaccionan con las grasas para dar jabones. Reaccionan con los ácidos para dar sales.

¿Las disoluciones utilizadas tienen el mismo resultado, al ser medidas con el papel indicador de pH?

HIPOTESIS

El pH se mide de acuerdo a indicadores, ácidos y bases débiles que presentan diferente color según el pH.

RESULTADOS

1. Los grupos disponen del material asignado para cada uno de ellos.

2. Dispusieron de 7 tubos de ensayo, los enumeraron y adicionaron a cada uno de ellos lo siguiente y a continuación midieron su pH:

3. Dispusieron cada grupo de 5 vasos precipitados, los enumeraron, adicionaron a cada uno de ellos los siguientes elementos y a continuación midieron su pH:

Vaso 1: 150cc de agua corriente, 3 grs. De almidón, agitaron y dejaron reposar y observaron que el agua quedo turbia cuando le agregaron el elemento químico, luego midieron

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