Informe proporciones entre soluto

1. INTRODUCCIÓN

La mayoría de los procesos químicos requieren que al menos uno de los reactantes se encuentre en solución. Ésta es una mezcla homogénea y sus componentes no se pueden separar por medios mecánicos simples.

La solución puede tener una composición variable debido a que las proporciones entre soluto(s) y solvente se modifican según las necesidades de su uso o formación, estos es, que varía la concentración. También se forman en diferentes estados, hay soluciones gaseosas (aire), líquidas (mar) o sólidas (aleaciones); en las soluciones fluidas las moléculas se mueven fácilmente lo que permiten chocar con otras y reaccionar, mientras que en soluciones sólidas esto no ocurre, y la reacción, cuando la hay (zinc y solución de ácido clorhídrico), comienza en la superficie.

2. OBJETIVOS

• Observar el fenómeno de la solubilidad.

• Evidenciar el efecto de la temperatura en la solubilidad de una sustancia.

• Determinar la concentración de una solución por medio de la separación física entre soluto y solvente.

• Afianzar el concepto de concentración y preparar una solución de concentración conocida.

• Determinar si una sustancia es conductora o no dependiendo de la composición de ésta.

3. PROBLEMAS

• ¿Cuáles son las características del fenómeno de solubilidad?

• ¿porque la temperatura afecta la solubilidad de la sustancia?

• ¿Cómo determinar la concentración de una solución desconocida?

• ¿Cómo preparar soluciones?

• ¿Cómo determinar la conductividad de una sustancia?

4. HIPOTESIS

• El fenómeno de solubilidad de caracteriza por la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente.

• Porque a mayor temperatura la solubilidad de la sustancia sólida se incrementa.

• Hallaremos la concentración por medio de la separación física entre soluto y solvente.

• Determinaremos la moralidad, normalidad y molalidad de la solución.

• Se hallara por medio de un aparato donde se observara la conductividad de una sustancia, si se llega a encender un bombillo.

5. TRABAJO DE CONSULTA

5.1

5.1.1 Solución: Existen tres clasificaciones para las soluciones, atendiendo a la cantidad de soluto disuelto. Como la solubilidad de las sustancias varía con la temperatura, estas clasificaciones se asumen para una temperatura constante.

• Solución No Saturada: Es aquella solución a la cual es posible agregar más soluto y que éste se disuelva.

• Solución Saturada: Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.

• Solución Sobresaturada: Se denomina así a la solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura. Para lograr este tipo de soluciones, normalmente se calienta para aumentar la solubilidad y una vez disuelto el exceso de soluto se deja enfriar en reposo. Estas soluciones son muy inestables; al ser agitadas o al agregar una pequeña cantidad de soluto, precipita el exceso de soluto disuelto, convirtiéndose en una solución saturada.

5.1.2 Solubilidad: es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.

La solubilidad depende de varios factores que son:

• Propiedades de soluto y solvente: La solubilidad aumenta entre sustancias cuyas moléculas son análogas en sus propiedades eléctricas y estructuralmente. Cuando existe una similitud en las propiedades eléctricas del soluto y solvente, se incrementan las fuerzas intermoleculares, favoreciendo la disolución de del soluto en el solvente.

• Temperatura: Generalmente, la solubilidad de la sustancia sólida se incrementa con la temperatura.

• Presión: La presión externa tiene algún grado de influencia sobre la solubilidad de líquidos y sólidos, pero afecta sustantivamente la solubilidad de los gases. la ley de Henry, establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

5.1.3 Dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada. Dilución es una mezcla homogénea, uniforme y estable, formada por dos o más sustancias denominadas componentes. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido.

5.1.4 Alícuota: Volumen de líquido que es una fracción conocida de un volumen mayor; porción de una disolución.

5.1.5 Soluto: Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.

5.1.6 Solvente: es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto.

5.1.7 Fuerzas intermoleculares: Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas,

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