Informe pràctica de laboratorio de química
Enviado por Yulee Fuentes • 5 de Junio de 2023 • Informes • 5.143 Palabras (21 Páginas) • 42 Visitas
INFORME PRÀCTICA DE LABORATORIO
Laboratorio de química general 3006825 grupo 16
Informe No. 3, (17/05/2023)
Practica N.5 Propiedades de los líquidos
Practica N.6 Comportamiento de sistemas gaseosos
Isabella Lopera Pulgarín
Yuleidys Fuentes Anaya
Maria Jose Restrepo Barrera
Universidad Nacional de Colombia
Correo: iloperap@unal.edu.co
yfuentesa@unal.edu.co
mrestrepoba@unal.edu.co
Resumen 1. Para esta práctica se quiere analizar las diferencias en la presión de vapor de los líquidos etanol y metanol lo cual consiste en la fuerza que ejerce la fase gaseosa sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada. La tensión superficial es la resistencia que presentan las moléculas en la superficie de un líquido para pasar a la fase gaseosa. Como experimento práctico se utilizó el método del capilar con diferentes sustancias. Por otro lado, se desea determinar la viscosidad del agua y la glicerina, utilizando un viscosímetro, en el cual se apreció que la glicerina es más viscosa que el agua. En general, se concluye que las propiedades de los líquidos están directamente relacionadas con la naturaleza de los líquidos y su resistencia o pasividad ante fuerzas intermoleculares. Resumen 2. La práctica de laboratorio del comportamiento de sistemas gaseosos consistió en estudiar algunas propiedades características de los gases tales como volumen y forma (no definidos), se comprendió el comportamiento de los gases con base en las leyes fundamentales como la ley de Boyle en la cual se hizo énfasis en la relación entre presión de un gas y el volumen de un gas confinado; En la ley de Gay- Lussac se estudió la relación entre presión de un gas y la temperatura, la cual se realizó colocando un matraz Erlenmeyer que contiene una muestra de aire en un baño de agua de temperatura variable. y por último se estudió las propiedades por medio de la ley de difusión de Graham, la cual consistió en impregnar dos algodones uno con (NH3) y el otro con (HCL) donde se determinó la distancia entre los reactivos respecto al anillo que se forma y el tiempo que se demoró en la formación del mismo. |
Palabras clave : viscosidad, medidas, temperatura.
Palabras clave 2: leyes, volumen, presión, gaseoso.
1. Introducción práctica 5
La presión a vapor es la presión a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico, que se alcanzará más rápidamente cuanta mayor sea la superficie de contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido. (s.f.-b)
Mientras que la tensión superficial hace referencia a la cantidad de energía que se requiere para incrementar la superficie de un líquido por unidad de área. Dicha energía se necesita ya que los líquidos ejercen una resistencia a la hora de incrementar la superficie. (Definición de tensión superficial – Definición.de, s.f.)
La viscosidad se refiere a la resistencia que poseen algunos líquidos durante su fluidez y deformación. Por tanto, la viscosidad es una de las principales características de los líquidos, y se determina de la siguiente manera: mientras más resistencia posee un líquido para fluir y deformarse, más viscoso es. (Significado de Viscosidad, 2015)
Para esta práctica, se analizó las diferencias en la presión a vapor de los líquidos etanol y metanol, en función de la naturaleza de sus fuerzas intermoleculares, se determinó la tensión superficial de varios líquidos por el método del capilar y se determinó la viscosidad de algunos líquidos para reconocer las variables que influyen sobre ella.
1. Introducción práctica 6
El gas ideal está contemplado como parte del grupo de los gases teóricos por componerse de partículas puntuales que se mueven de modo aleatorio y que no interactúan entre sí. En cambio, un gas real es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales, se consideran reales cuando tienen una presión elevada y una temperatura baja, mientras que cuando están en condiciones normales tanto en presión como temperatura, estos gases reales se comportan como gases ideales. (Definición de Gas Real, s. f.). Para determinar el comportamiento de los gases en un sistema cerrado, se emplean el conjunto de leyes químicas y físicas de los gases;donde se evalúan la presión (atm), temperatura (K), número de moles y el volumen (L). Las leyes de los gases son:
Ley de Boyle: “La presión absoluta y el volumen de una masa dada de un gas confinado son inversamente proporcional, mientras la temperatura no varíe dentro de un sistema cerrado.”
Ley de Charles: “A presión constante, el volumen de una dada cantidad de un gas ideal aumenta al aumentar la temperatura.”
Ley de Gay-Lussac: “La presión es directamente proporcional a la temperatura.”
Ley de los Gases Ideales: “La ley de gases ideales conjuga las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, relacionando las cuatro cantidades: presión, volumen, temperatura y moles.”
Ley de Graham: “La velocidad de difusión de los gases es indirectamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa de las partículas.” (Toda Materia, 2021)
2. Parte experimental práctica 5
2.1 Materiales y equipos
Para esta práctica se emplearon un beaker, un ensamble de tapón de goma, un interface LabQuest 2, jeringa de 40ml, un matraz de erlenmeyer de 100ml, unas pinzas de bureta, una plancha de calentamiento, un sensor de presión de Gas Vernier, una sonda de temperatura de Vernier, una tuberia de plastico con dos conectores capilares, un soporte universal, un viscosímetro de Ostwald, agua, etanol, glicerina, hexano, hielo, metanol y tolueno.
2.2 Procedimiento
Presión de vapor: Lo primero es medir los datos y la presión con un sensor de presión y sonda de temperatura, seguido a esto se debe comparar el matraz en un baño de agua-hielo que se irá calentando y determinar el efecto de la temperatura en la presión a vapor y por último comparar la presión de vapor de dos líquidos diferentes a la misma temperatura.
Tensión superficial: Tome un tubo pequeño de fondo plano y adicione agua hasta la mitad aproximadamente. Seguidamente, introduzca un capilar limpio y seco dentro del líquido problema; permita que el líquido ascienda a través de él y luego saque el capilar sin tapar sus bocas. Mida la altura h que alcanzó a subir el líquido en el capilar. Realice este mismo procedimiento para glicerina, agua, etanol, tolueno y hexano, y registre la información.
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