LABORATORIO QUIMICA DE MEDICAMENTOS INORGANICOS II

UNIVERSIDAD SANTA MARIA

NUCLEO ORIENTE

FACULTAD DE FARMACIA

LABORATORIO QUIMICA DE MEDICAMENTOS INORGANICOS II

AGUA (H2O)

Profesor(a):                                                Bachiller:

Brito, Delvalle.                                        García, Gabriela. C.I.25415151

Las Garzas, Agosto 2015.

INTRODUCCIÓN

        Agua es el nombre común que se aplica a una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1718 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua a partir de la combustión de una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antonie Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de  hidrogeno y oxígeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual (H2O).

        El agua es uno de los compuestos más importantes para la vida del planeta, permite la existencia de vida en la tierra ya que los seres vivos están constituidos por un porcentaje importante de agua, por lo que es considerado como un compuesto vital para el ser humano; su composición y su estado higiénico ejercen una decisiva influencia sobre la salud y debe ser tratada para eliminar las partículas, sustancias y organismos que pueden ser dañinos para la salud. Existen numerosas determinaciones de sustancias en el agua que tienen mucha importancia para el control de calidad del agua para su consumo, como las especiales que sólo son practicadas a petición de la parte interesada y fundamentales que deben ser practicadas necesariamente para verificar la calidad del agua como el olor, color, turbidez, residuos, dureza, alcalinidad, pH, demanda de cloro, amoniaco, nitratos, nitritos, sulfatos, cloruros, hierro, manganeso, plomo, entre otros. En esta práctica se realizaron algunas de ellas.

1. Objetivos.

1. Objetivo general.

• Analizar distintas muestras de Agua (H2O) para la determinación de sus propiedades físicas, químicas y organolépticas.

1. Objetivos específicos.

• Identificar en las muestras sus propiedades organolépticas mediante la determinación de su apariencia, sabor, olor y pH.
• Determinar las posibles impurezas presentes en las muestras mediante ensayos de pureza para sulfatos y cloruros.
• Determinar en una muestra su alcalinidad parcial en presencia del indicador Fenolftaleína y total en presencia de Heliantina valorando ambas con H2SO4 0,02N.
• Determina la dureza total en una muestra valorada con EDTA 0,02N en presencia del indicador Negro de Eriocromo y una solución buffer.
• Realizar los cálculos respectivos para la determinación de la alcalinidad parcial, total y dureza total de las muestras valoradas.

1. Marco teórico.

1. Agua (H2O). 

El agua es un compuesto químico muy estable, formado por dos partes de hidrógeno y una de oxígeno (H2O).    La molécula de agua libre y aislada, es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.

La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de puente de hidrógeno. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más arriba.  
2.2. Propiedades Físicas.

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de1g/cc.   Su capacidad calorífica es superior a  la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g.

1. Propiedades Químicas

Desde el punto de vista químico, es importante en casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.

 No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.

2.3. Obtención

El agua pura se obtiene por destilación, es decir, por evaporación y condensación inmediata de las aguas naturales. Se utiliza para ello unos aparatos llamados alambiques.

Se puede conseguir actualmente agua pura filtrando la natural a través de un complejo sintético formado por las resinas llamadas Wolfatit K, M, P, que, sucesivamente, retienen los cationes y los aniones y neutralizan el producto resultante.

1. Materiales y equipos.

Instrumentos:

• Tubos de ensayo.
• Gradilla grande.
• Pizeta.
• Soporte universal.
• Beacker.
• Fiola de 250 mL.
• Cilindro graduado.
• Bureta de 50 mL.
• Embudo.
• Gotero.

Reactivos:

• Ácido Sulfúrico 0.02 N  (35)
• Fenolftaleína (19)
• Heliantina (36)
• Solución Buffer (38)
• Negro Eriocromo.
• E.D.T.A 0.02 N (41)
• Nitrato de Plata (22)
• Nitrato de Bario (25)
• Ácido Nítrico diluido (23)
• Agua destilada (H2O(d))

1. Procedimiento Experimental.

1. Características organolépticas.

Inicialmente se tomaron 5 tubos de ensayos, a cada uno se le añadió una pequeña cantidad de las muestras y se procedió a determinarles de acuerdo a su apariencia, sabor, olor y pH de acuerdo a las descripciones antes establecidas en el fundamento teórico de la práctica.

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