LEY DE ENFRIAMIENTO

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PROBLEMARIO QUÍMICA INORGÁNICA II

CAPITULO 18 CHANG

[pic 2]

[pic 3]

18.2 Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método de ion-electrón:

[pic 4]

1.  +                          + (en disolución básica)[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

 [pic 9]

                [pic 10][pic 11]

[pic 12][pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Ajuste de O[pic 16]

[pic 17]

                                    [pic 20][pic 18][pic 19]

Ajuste de H[pic 21]

[pic 22]

    2+                     [pic 26][pic 23][pic 24][pic 25]

Ajustes con OH[pic 27]

[pic 28]

2  +                                +  [pic 33][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

Ajuste de carga[pic 34]

[pic 35]

2  +   +                 + [pic 41][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40]

Suma

+2  +   + [pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]

+ [pic 46][pic 47]

+4+   + +6+ [pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53]

 + +  +2[pic 58][pic 59][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57]

1. Bi(O +                   +Bi (en disolución básica)[pic 63][pic 60][pic 61][pic 62]

 [pic 64]

 +                   +[pic 65][pic 66][pic 67][pic 68]

[pic 69]

                                               [pic 70][pic 71]

[pic 72]

                   [pic 73][pic 74]

Ajuste de O

Bi(O                      Bi + 3[pic 77][pic 75][pic 76]

[pic 78]

 +                [pic 79][pic 80][pic 81]

Ajuste de H

Bi(O  + 3                      Bi + 3[pic 85][pic 82][pic 83][pic 84]

[pic 86]

 +                 +2[pic 87][pic 88][pic 89][pic 90]

Ajuste con OH

Bi(O  + 3                   Bi + 3 + 3[pic 95][pic 91][pic 92][pic 93][pic 94]

[pic 96]

 ++ 2                 +2[pic 97][pic 98][pic 99][pic 100][pic 101]

Ajuste de carga

[Bi(O  + 3                   Bi + 3 + 3+ 3] 2[pic 107][pic 102][pic 103][pic 104][pic 105][pic 106]

[pic 108]

[ ++ 2+2                  +2] 3[pic 109][pic 110][pic 111][pic 112][pic 113][pic 114]

2Bi(O  + 6                   2Bi + 6 + 6+ 6[pic 120][pic 115][pic 116][pic 117][pic 118][pic 119]

 +3+ 6+6                 3 + 6[pic 121][pic 122][pic 123][pic 124][pic 125][pic 126]

[pic 127]

Suma

2Bi(O  + 6 +  +3+ 6+6[pic 128][pic 129][pic 130][pic 131][pic 132][pic 133]

2Bi + 6 + 6+ 6+ 3 + 6[pic 134][pic 135][pic 136][pic 137][pic 138]

2Bi(O+ 9+ + 6+6                                2Bi+ 12+ 6+ 6+ 3[pic 148][pic 139][pic 140][pic 141][pic 142][pic 143][pic 144][pic 145][pic 146][pic 147]

2Bi(O+                                 2Bi + 3+ 3[pic 153][pic 149][pic 150][pic 151][pic 152]

18.14 ¿Cuál de los siguientes reactivos es capaz de oxidar el  a  en condiciones de estado estándar? , ,, ,, (en ácido)[pic 154][pic 155][pic 156][pic 157][pic 158][pic 159][pic 160][pic 161]

𝐶𝑙 2 (𝑔)

𝑀𝑛𝑂4−

18.16 Prediga si las siguientes reacciones sucederán espontáneamente en disolución acuosa a 25°C suponga que la concentración inicial de todas las especies disueltas es de 1.0 M[pic 162]

1. +                            [pic 163][pic 164][pic 165][pic 166]

= (−.4) − (−2.87) = 2.47𝑣[pic 167]

1. 2 +                       + [pic 172][pic 168][pic 169][pic 170][pic 171]

𝐸° = (−.14) − (1.07) = −1.27𝑣 

1. 2 +                         2 + [pic 177][pic 173][pic 174][pic 175][pic 176]

𝐸° = (−.25) − (.8) = −1.05𝑣 

1.  +                          + [pic 178][pic 179][pic 180][pic 181]

𝐸° = (.77) − (.15) = .62𝑣 [pic 182]

...