La Ingeniería Civil se ha visto a lo largo de su historia que los usos de los materiales
Enviado por carlos17cgg • 22 de Abril de 2016 • Prácticas o problemas • 1.317 Palabras (6 Páginas) • 304 Visitas
Práctica No. 3
Estequiometría de una reacción química.
3.1. Objetivo.
Aprender el uso de la estequiometría la cual es base del cálculo de la química, conocer el uso de las fórmulas en él para encontrar la relación entre los compuestos y reactivos, gracias a ello.
3.3. Material, Equipos y Reactivos.
3.3.1. Material.
- Matraz Erlenmeyer de 50 mL.
- Perlas de ebullición.
- Soporte universal.
- Malla con tela de asbesto.
- Arillo metálico.
- Mechero de Bunsen con manguera.
- Pipeta graduada.
- Propipeta.
- Espátula.
- Pinzas metálicas.
3.3.2. Equipo.
- Balanza analítica.
3.3.3. Reactivos.
- Carbonato de calcio en polvo (CaC) 0.5 g.[pic 1]
- Solución de ácido clorhídrico 0.5M (2HCl) 10 mL.
3.4. Diagrama de flujo.
3.4.1. Actividad 1.- Cálculos en la estequiometría.
3.5. Desarrollo de la práctica.
3.5.1. Actividad 1. Medición de la estequiometría del cloruro de calcio.
a) Se colocó en un matraz Erlenmeyer vacío cuatro perlas de ebullición.
b) Se pesó el matraz Erlenmeyer ya con las cuatro perlas de ebullición dentro en la balanza analítica registrando su peso inicial.
c) Se colocó en una charola de plástico 0.5 g de carbonato de calcio en polvo y se dio paso a depositarlo dentro del matraz Erlenmeyer.
d) Al momento de colocar el carbonato de calcio en polvo se tomaron 10 mL de solución de ácido clorhídrico con 0.5 M.
e) Se armó el sistema de calentamiento y se colocó el matraz Erlenmeyer con los reactivos ya dentro sobre la malla con tela de asbesto para calentar la solución con el mechero de Bunsen.
f) Mientras se calentaba la solución de agitaba el matraz Erlenmeyer con las pinzas metálicas y se esperó a que se evaporara por completo el líquido.
g) Después de que el líquido se evaporó por completo se apagó el mechero de Bunsen y se esperó a que se enfriara el matraz Erlenmeyer sobre el soporte universal.
h) Después de que el matraz Erlenmeyer se enfrió se dio paso a pesar de nuevo en la balanza analítica y se registró su peso.
i) Se calcularon las cantidades de dióxido de carbono que se generó.
3.5.2. Observaciones.
3.5.3. Observaciones. Actividad 1. Medición de estequiometría del cloruro de calcio.
a) Se observó el peso inicial del matraz Erlenmeyer con las perlas de ebullición el cual fue de 41.17 g.
b) En el momento que se colocaron los dos reactivos en el matraz Erlenmeyer se observó que no reaccionaron al instante.
c) Después que se colocó el matraz sobre la malla con tela de asbesto se observó que el líquido empezó rápido a evaporarse lo cual influyó que estaba muy cerca el anillo metálico al mechero de Bunsen.
d) Al momento de agitar el matraz con las pinzas metálicas la solución empezó a combinarse.
e) Después de evaporarse el líquido, se observó que solo quedo el cloruro de calcio junto con las perlas de ebullición.
f) Después de la enfriación del matraz se observó que al momento de pesarlo tenía un peso más alto que al principio.
3.5.4. Resultados.
3.5.5. Resultados. Actividad 1. Medición de estequiometría del cloruro de calcio.
a) Al momento de pesar el matraz Erlenmeyer junto con las perlas de ebullición su peso inicial fue de 41.17 g.
b) Después de hacer el desarrollo de la practica al momento de medir el matraz por última vez su peso final fue de 41.58 g.
c) Para calcular la cantidad de dióxido de carbono en la solución los resultados fueron los siguientes: [pic 2][pic 3]
0.5 g CaC) ( () = 0.22 g C[pic 8][pic 9][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]
3.6. Cuestionario.
- Calcule cuantos gramos teóricos de Ca que debería haberse obtenido utilizando el CaC como reactivo limitante.[pic 10][pic 11]
R= Éste se obtiene dado a la fórmula del rendimiento teórico la cual es:
Rendimiento teórico = [pic 12]
Y sustituyendo en ella:
= 0.55g de [pic 13][pic 14]
- Determina el porciento del carbono y oxígeno en el C.[pic 15]
R= Se obtiene con la fórmula de porcentaje la cual es:
...