La química orgánica

1. La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio

2. Los compuestos orgánicos están constituidos generalmente por unos pocos elementos, entre los cuales los principales son: carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno. En menor proporción se hallan el cloro, bromo, yodo, azufre,fosforo, arsénico y flúor.

3. El petróleo, el carbón y el gas natural son las fuentes naturales más importantes

4. Las características más importantes de los compuestos orgánicos son las relativas a su

Son Combustibles, Poco Densos, Electro conductores, Poco Hidrosolubles

Pueden ser de origen natural u origen sintético ,Tienen carbono , Casi siempre tienen hidrogeno, Componen la materia viva, Su enlace mas fuerte en covalente, Presentan isomería, Existen mas de 4 millones, Presentan concatenación

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5. Los compuestos orgánicos presentan propiedades físicas y químicas que los diferencian de los compuestos minerales o inorgánicos

Orgánicos: Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de orígen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes.

elementos: Básicos: C, H., Ocasionales: O, N, S, y halógenos, Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn

Enlace; Covalente, formados por pares electrónicos compartidos.

reaciones Lentas y rara vez cuantitativas … volatiles, facilmente destilables

puntos de fusion y ebullicion bajos, no hidrosolubles, no electrolitos, se usan como catalizadores, exhiben isomería, macromoléculas, malos conductores de calor y electricidad esqueleto de carbono

Inorgánicos: Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.

composicion; todos los elementos de la tabla periodica, enlace: Iónico formado por iones y metálico formado por átomos. no volatiles, hidrosolubles, no solubles en solventes organicos

puntos de fusion y ebullicion altos, su reacción es instantánea

6. Cuando el átomo de C se excita, uno de los electrones del orbital 2s pasa al orbital 2pz y se obtiene el estado excitado del átomo de C. Se produce entonces la hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p (x, y z) formándose cuatro orbitales híbridos sp3 cada uno de los cuales tiene un 25% de carácter S y un 75% de carácter P.

Los cuatro orbitales híbridos sp3 contienen 1 electrón y pueden enlazarse a un átomo cada uno(4 en total) siendo por tanto el carbono tetravalente

7. una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elmento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o grados centígrados.

8. Existen varias formas de representar la disposición de los enlaces en los compuestos orgánicos:

Modelo geométrico: se utiliza para destacar la forma geométrica del carbono y la dirección de sus enlaces.

Modelo de barras y esferas: mediante este modelo se indica la dirección de los enlaces y los ángulos que ellos forman.

Modelo escalar: indica las proporciones existentes entre los átomos e ilustra la forma real de la molécula.

Representación espacial: es una forma de representar la estructura tridimensional en dos dimensiones

9. Cuando un átomo de carbono se encuentra en estado libre, tiene una distribución electrónica determinada y a esa distribución se la denomina el estado fundamental. 1s² 2s² 2p²

Cuando el átomo de carbono está formando compuestos presenta otra distribución electrónica a la que se llama estado excitado. 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹

10. La hibridación del carbono consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente

11. Hibridación tetraedral; la hibridación sp3 o tetraedral se da por la combinación de los orbitales s y p, que dan origen a la formación de orbitales nuevos iguales que poseen la misma energía, en los cuales cada uno tiene un electrón. La hibridación tetraedral da lugar a la formación de compuestos por enlace covalente.

Hibridación trigonal: Cuando en una combinación intervienen un orbital s y dos orbitales p, se originan tres orbitales sp2 equivalentes, que tienen sus ejes de simetría en el mismo plano y forman entre si ángulos de 120°, por lo tanto, queda constituido de la siguiente manera: 2 (sp2)1 2(sp2)1 2pz1.

Por otra parte, el tercer orbital, es decir, 2pz, que no intervino en la hibridación, presenta una dirección que es perpendicular con el plano de los demás orbitales hibidos.

Hibridación digonal; la hibridación digonal se da pro la combinación de los electrones de los orbitales 2s y 2px, en donde los electrones de los orbitales py y pz, quedan inmutables y se mantienen. La hibridación digonal da lugar a la formación de dos orbitales colineales híbridos denominados sp, que originan ángulos de 180°. El segundo nivel, por lo tanto, queda constituido de la siguiente manera: 2 (sp)1 2 (sp)1 2py1 2pz1.

12. orbitales moleculares ,Son los orbitales en los cuales se encuentra el par

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