Laboratorio De Indicadores

FACULTAD TECNOLOGICA

TECNOLOGIA EN COSTRUCCIONES CIVILES

PRACTICA Nº4 QUIMICA GENERAL

VALORACION DE SOLUCIONES, PH, TITULACION E INDICADORES

REACTIVOS

Ácido Clorhídrico

Propiedades Físicas

• Peso Molecular:

(g/mol) 36,46

• Estado físico: Líquido

• Punto de Ebullición:

(ºC) )(760 mmHg) -84,9; anhidro53; solución acuosa 37%

• Punto de Fusión :

(ºC) -114,8; anhidro

-74; solución acuosa 37%

• Presión de Vapor (mmHg) 30780; anhídro 20 ºC

19613; anhídro 0 ºC

158; solución acuosa 37% 20 ºC

• Gravedad Específica:

(Agua = 1) 1,184; solución acuosa 37%

• Densidad del Vapor: (Aire = 1) 1,257

• pH 0,1 (1N); 2,01 (0.01N)

• Solubilidad en Agua: 67; 20 ºC 82; 0 ºC

• Temperatura de Auto ignición: (ºC) No Aplica

• Punto de Inflamación: (ºC) No Aplica

Propiedades Químicas

El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar

En contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros

Materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se

Oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro

Hidróxido de Sodio

Propiedades Físicas

• Peso Molecular (g/mol) 40,0

• Estado Físico Sólido

• Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) 1.390; puro 105; solución acuosa 6% en peso 120; solución acuosa 34% peso150; solución acuosa 55%en peso

• Punto de Fusión (ºC) 318; puro

• Presión de Vapor (mmHg) 0; puro

• Gravedad Específica (Agua = 1) 2,13; puro 1.219; 20% solución acuosa 1.430; 40% solución acuosa 1.525; 50% solución acuosa

• Densidad del Vapor (Aire = 1) No Aplica

• PH 14; Solución 5%

• Límites de Inflamabilidad (%) No Aplica

• Punto de Auto Inflamación No Aplica

• Solubilidad en Agua (g/ml) 1,11

Propiedades Químicas

El Hidróxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor y disociándose por completo en sus iones, es también muy soluble en Etanol y Metanol. Reacciona con ácidos (también generando calor), compuestos orgánicos halogenados y con metales como el Aluminio, Estaño y Zinc generando Hidrógeno, que es un gas combustible altamente explosivo

Fenolftaleína

UNO DE LOS PRINCIPALES USOS EN QUIMICA ANALITICA ES EL DE INDICADOR ACIDO-BASE Y SU FUNDAMENTO ES EL SIGUIENTE:

El cambio de color está dado por las siguientes ecuaciones químicas:

*De medio neutro a medio básico:

H2Fenolftaleína + 2 OH- ↔ Fenolftaleína2- + 2 H2O

Incoloro → Rosa

*De medio básico a medio muy básico:

Fenolftaleína2- + OH- ↔ Fenolftaleína(OH)3-

Rosa → Incoloro

*De medio básico a medio neutro o ácido:

Fenolftaleína2- + 2 H+ ↔ H2Fenolftaleína

Rosa→ Incoloro

*De medio neutro o ácido a medio muy ácido:

H2Fenolftaleína + H+ ↔ H3Fenolftaleína+

Incoloro → Naranja

En soluciones fuertemente básicas, la fenolftaleína se torna incolora. En soluciones fuertemente

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