Laboratorio De Quimica Propiedades De Los Liquidos

Universidad autónoma de Chiriquí

Laboratorio de Química #2

Propiedades de los líquidos

Objetivos:

• Explicar cómo se establece la presión de vapor de un líquido y la variación de esta con la temperatura

• Definir los conceptos: punto de ebullición y punto de ebullición normal

• Explique la interdependencia entre temperatura de ebullición, presión de vapor y presión externa

• Explicar la capilaridad, viscosidad y la tensión superficial de los líquidos

Marco teórico

Los líquidos tienen propiedades comunes características.

Presión de vapor: propiedad de un líquido de evaporarse a cualquier temperatura y al hacerlo el conjunto de moléculas que pasan a la fase gaseosa ejercen presión sobre la superficie del mismo. Petrucci 2011 establece ´´Los líquidos con presiones de vapor altas a temperatura ambiente se dice que son volátiles y aquellos que tienes una presión baja son no volátiles´´.

Viscosidad: Es la resistencia de un líquido a fluir. Se debe a la atracción que hay entre las moléculas (fuerzas intermoleculares).Brown (2004) señala que ‘la viscosidad puede medirse determinando el tiempo que cierta cantidad tarda en fluir en un tubo delgado bajo la influencia de la gravedad´´

Tensión superficial: Es la energía necesaria para aumentar la superficie por unidad de área. Mide las fuerzas internas que hay que vencer para poder expandir el área de líquidos. Chang (2009) señala ‘Las moléculas que se encuentran en el seno de un líquido son jaladas en todas direcciones por las fuerzas intermoleculares; no hay tendencia hacia una sola dirección´.

Capilaridad: Este efecto es consecuencia de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las moléculas del líquido y las fuerzas de adhesión que se dan entre moléculas del líquido y las moléculas de la pared del recipiente que las contiene.

Procedimiento

A. Efecto de la temperatura en la presión de vapor

1. Calentamos 400mL de agua en un vaso de precipitación hasta alcanzar una temperatura de 35°C.

2. Mientras se daba el calentamiento del agua se armó el aparato

3. Agregamos un poco de agua dentro del tubo en forma de U (manómetro) y nos aseguramos que no queden burbujas de aire.

4. Equilibramos las presiones a ambos lados del tubo. ¿Cómo establecemos que se ha logrado ese equilibrio?

5. Marcamos la altura (nivel) del agua en ambos lados el tubo del manómetro.

6. Destapamos el Erlenmeyer y agregamos entre 10 a 15 mL de acetona y se tapó. Bloqueé la manguera de hule e inmediatamente marcamos el nuevo nivel en el lado derecho del tubo. ¿Qué observamos? Explicar.

7. Colocamos el Erlenmeyer sobre el agua contenida en el vaso químico, mantuvimos bloqueada la manguera de hule y marcamos el nivel del agua en el tubo derecho del manómetro ¿Qué observamos?

8. Colocamos el Erlenmeyer sobre una mezcla agua-hielo. Explicar

B. Relación entre precisión y punto de ebullición

1. Colocamos aproximadamente 150mL de agua en un Erlenmeyer se sostuvo el Erlenmeyer con una pinza universal y calentamos directamente y agitamos el agua hasta lograr la ebullición. Mantuvimos la ebullición durante 2-3 minutos.

2. Retiramos el Erlenmeyer del fuego y determinamos cuanto tiempo duro el agua en ebullición. ¿Cómo se explica que el agua continúe en ebullición?

3. Inmediatamente que la ebullición término, tapamos cuidadosamente el Erlenmeyer con un tapón de hule, sostuvimos firmemente con el dedo índice el tapón y muy lentamente invertimos el recipiente, utilizando solo una mano.

4. Colocamos sobre el fondo del Erlenmeyer un paño doblado y bastante húmedo. ¿Qué se observó? Explicar.

5. Retiramos el paño y colocamos en su lugar unos trozos de hielo. Explicar.

C. Capilaridad

1. Colocamos 25mL de agua destilada en un vaso químico.

2. Introducimos un tubo capilar seco dentro del agua y mantuvimos el tubo en posición vertical durante 30 segundos. Explicar

D. Viscosidad

1. Colocamos 100mL de glicerina en una probeta limpia.

2. Dejamos caer un pequeño tapón de hule, con cuidado, sobre la superficie del líquido. Tiempo que duró el tapón en caer al fondo del recipiente.

3. Repetimos el punto anterior sustituyendo la glicerina, primero por aceite vegetal y luego por agua. Explicar.

E. Resultados:

A. Relación entre ebullición y presión

Luego de calentar el tubo de ensayo

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