Laboratorio c¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
Andre2208Documentos de Investigación28 de Marzo de 2016
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ
LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ MEDELLÍN
CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.
TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6. GASES.
PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.
- ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?
- Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:
- Al introducir aire en un balón.
- En la olla a presión se eleva la temperatura.
- Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
- Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
- Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
- Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:
- ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
- ¿Qué ley explica el hecho experimental?
- Determina el nuevo volumen.
- Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
- Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.
- Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?
- Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?
- Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.
- Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.
- ¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN = Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).
- Completa la siguiente tabla para un gas ideal:
Presión ( P ) | V ( volumen ) | n ( moles) | Tº ( temperatura) |
5 lt | 1.25 | 300 ºC | |
10.4 | 3500 ml | 2.40 | ? |
1 atm | ? | 1 | 273 K |
720 torr | 300 ml | ? | 23ºC |
0.45 atm | 500 ml | 0.001 | ? |
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ
LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ. MEDELLÍN
CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.
TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6.
PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.
- ¿Qué diferencia hay entre un gas real y un gas ideal? Explica.
- De cuáles variables depende el volumen ocupado por un gas.Explica.
- ¿Cómo determino Evangelista Torricelli la presión atmosférica?
- Argumenta: La altura barométrica de una columna de agua (d = 1 g/ ml) es mayor, menor o igual que la de una columna de etanol (d = 0.8 g / ml).
- Enuncia las leyes de los gases ( Boyle- Mariotte, Charles, Combinada, Princ. Principio de Avogadro, Ley de Dalton, Ley de Graham.)
- A qué se denomina condiciones normales?
- Define con tus palabras la ley de difusión de Graham.
- El CO2 y el C3 H8 tienen diferente velocidades de difusión. Explica.
- En qué consiste el proceso de un gas recogido sobre agua?
- Se lleva una muestra de 1 litro de argón a una presión de 6 atmósferas , con 1 litro de neón a una presión de 3050 torr y 1 litro de helio a una presión de 3 atmósferas a un recipiente rígido de105 litros y temperatura de 290 K. ¿Cuál será el volumen, la temperatura y la presión total final?
- ¡ Cuál es la masa de los siguientes compuestos en condiciones normales?
- 3 litros de óxido nitroso ( N2O ) R = 5.89 g,
- 2 litros de amoníaco ( NH3 ) R = 1.51 G
- 2 litros de gas carbónico (CO2) R = 3.92 g.
- Calcular el valor que falta en cada conjunto de datos en la siguiente tabla para un gas ideal:
Presión = P1 | V1 | T1 | P2 | V2 | T2 |
1.2 atm | 1 litro | 273 K | 2.3 atm | 1.8 litros | ? |
5.5 atm | ? | 310 K | 3.1 atm | 4.5 litros | 400 K |
1.3 atm | 3.3 litros | 28ºC | ? | 6.2 litros | 33ºC |
? | 2.8 litros | 43ºC | 770 torr | 1.9 litros | 82ºC |
2.0 atm | ? | 25ºC | 2.1 atm | 750 ml | 51ºC |
710 torr | 220 ml | ? | 1.1 atm | 0.640 litros | 100ºC |
560 mmHg | 720 ml | 12ºC | 280 mmHg | ? | 20ºC |
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