Laboratorio de Química Básica OXIDACIÓN- REDUCCIÓN
Enviado por Marvin Toledo • 30 de Enero de 2023 • Prácticas o problemas • 1.412 Palabras (6 Páginas) • 36 Visitas
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Laboratorio de Química Básica |
OXIDACIÓN- REDUCCIÓN |
Practica de laboratorio No.4 |
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Contenido
Objetivo 3
Materiales 3
Procedimiento 3
Evidencias 4
Conclusión 5
Observaciones 5
Reacciones 5
Objetivo
Mediante la experimentación el alumno podrá apreciar en persona un proceso de oxidación-reducción, así como aprenderá a utilizar material del laboratorio de química.
Materiales
Materiales | Reactivos |
2 vasos de precipitado de 100 cm3 | NaHCO3 solución al 25% peso |
1 embudo | H2SO4 solución al 5% volumen |
1 triangulo de porcelana | Cu polvo |
Papel filtro | Zn polvo |
2 probetas de 100 ml | HNO3 concentrado |
1 pipeta graduada | |
2 espátulas | |
1 anillo de fierro |
Procedimiento
Al llegar al laboratorio encontramos los materiales necesarios para esta práctica entre estos se encontraban espátulas, matraces de distintos tamaños para los grandes contenían las soluciones a trabajar, junto con los metales en polvo, un papel filtro, un embudo y probetas para poder vaciar las soluciones.
Al principio del experimento colocamos 0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitado de 100 cm3 al cual le agregamos 2 cm3 de ácido nítrico, aunque esta operación se debe de realizar dentro de una campana de extracción ya que genera un gas rojizo altamente perjudicial para la salud, este proceso de liberación dura un par de minutos hasta que se termina de desprender todo y se transforma en una sustancia de color azul. A este compuesto creado (Nitrato de cobre II, “Cu(NO3)2”) le añadimos 25 cm3 de bicarbonato de sodio al 25% pero para esto el concentrado debe de estar bien disuelto por lo que se debe de agitar antes de incorporarlo, posterior a esto tendremos que filtrarlo, conservando el precipitado y desechando la solución, al precipitado filtrado le agregamos 20 cm3 de ácido sulfúrico al 5% en volumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 100 cm3, la solución generada se le agregara una porción de Zn en polvo el cual en teoría hará que cambie a un color rojizo ladrillo o café pero en la práctica es más parecido a un negro o gris muy oscuro.
Siendo este último paso nuestro resultado final el cual genera cobre y sulfato de zinc, correspondiendo el agente oxidante al CuSO4 y el agente reductor el Zn (en la formula d).
Evidencias
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Imagen 1 Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) Imagen 2 Solución de Bicarbonato de sodio (NaHCO₃)
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Imagen 3 Polvo de Cobre y Zinc Imagen 4 Medición del Cobre en polvo Imagen 5 Ácido Nítrico + Cobre
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