Laboratorio de solubilidad

PRUEBA N° 1: CLASIFICACIÓN DE SOLUBILIDAD CON ACIDO BENZOICO

OBSERVACIONES

Ac. benzoico y h2o: El ácido se unió en partículas, se observó una mezcla heterogénea ya que el h2o no logró disolver al acido.

Ac. benzoico y hcl: El ácido no logro diluirse en el HCl, por tanto, se observó una mezcla heterogénea.

Ac. benzoico y naoh: La solución no tardo para diluirse.

Ac. benzoico y nahco3: La solución tarda cierto tiempo para poder solubilizarse.

Por estar en el Grupo A1 indica que el ácido benzoico es un ácido orgánico de alto peso molecular. Este experimento concuerda con la siguiente afirmación:

El grupo A1 comprende los compuestos que son insolubles en agua y en ácido clorhídrico, pero solubles en hidróxido de sodio como el bicarbonato de sodio. Son ácidos relativamente fuertes que reaccionan tanto con el hidróxido de sodio como el bicarbonato de sodio diluido.

ANALISIS DE RESULTADOS

El ácido benzoico es poco soluble en agua debido a que este ácido es un grupo carbonilo conectado a un anillo bencénico. La parte polar de la molécula, o la que es soluble en agua, es el grupo carbonilo, que es muy pequeño en comparación al anillo bencénico. Debido a que el anillo bencénico es insoluble en agua y ocupa la mayor parte de la molécula no deja que el agua disuelva la molécula que encuentra dificultades de llegar al grupo carbonilo.

acido benzoico es insoluble en ácido clorhídrico debido a que un ácido no puede disolver a otro acido. Estos dos ácidos son compuestos polares, pero a pesar de eso no se disuelven debido a que este acido es soluble solo en aminas (como por ejemplo la anilina) excepto la triaril-aminas, hidracinas, hidroxiaminas, y otros, pero no los ácidos.

El ácido benzoico es soluble en hidróxido de sodio, ya que Las bases acuosas (como NaOH) disuelven los ácidos orgánicos, convirtiéndolos es los correspondientes aniones por sustracción de un protón, ocurriendo así una reacción ácido-base, por lo tanto, el ácido benzoico pasa a su sal de ácido, el benzoato de sodio y el hidróxido de sodio pasan a ser agua, porque toma el protón que el ácido benzoico pierde.

El ácido benzoico es soluble en bicarbonato de sodio ya que, la parte correspondiente del Na+ del bicarbonato está cargado positivamente, el cual enlaza con el grupo OH- correspondiente en la molécula del ácido benzoico. Ambos compuestos son polares.

Ac. benzoico y h2o: La razón primaria para que el ácido benzoico se disuelva apenas ligeramente en agua fría es que, a pesar de que el grupo de ácido carboxílico es polar, la mayor parte de la molécula del ácido benzoico es no polar (el agua es polar).

PRUEBA N° 2: CLASIFICACIÓN DE SOLUBILIDAD CON ACIDO SALICILICO

Por estar en el Grupo A1 indica que el ácido benzoico es un ácido orgánico de alto peso molecular. Este experimento concuerda con la siguiente afirmación:

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