LABORATORIO DE QUÍMICA I SECCIÓN: 7 SOLUBILIDAD
Enviado por Sebastian Grespan • 8 de Mayo de 2018 • Informes • 2.022 Palabras (9 Páginas) • 199 Visitas
UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN: 7 FECHA: 10/05/18
GRUPO #3 Sebastian Grespan
Stefano Grespan
PRÁCTICA No. 1: SOLUBILIDAD
1.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos):
Experimento 1.
Naturaleza del soluto y el solvente
Tabla No.1
Compuesto | Solubilidad en Agua Destiada | Solubilidad en Alcohol Absoluto |
Paradiclorobenceno | El reactivo no se disolvió y precipitó hacia el fondo habiendo agitado el mismo en un tubo de ensayo . | El reactivo se disolvió fácilmente después de haberlo agitado. |
Cloruro de sodio | El compuesto se disolvió perfectamente después de haberlo agitado. | El compuesto no se disolvió y precito al fondo del tubo de ensayo, después de haberlo agitado. |
Efecto de la temperatura
Tabla No.2
Compuesto | Solubilidad en agua a temperatura ambiente | Solubilidad en agua caliente |
Ácido Benzoico | Solo de disolvió mínima porción del reactivo. | A medida de que se iba calentando el agua el reactivo se empezó a disolver hasta que éste se homogenizo con el agua. |
Tamaño de las partículas
Tabla No,3
Compuesto | Solubilidad en agua destilada |
Sulfato de cobre pulverizado | El compuesto se disolvió con gran facilidad. |
Sulfato de cobre cristalizado | El compuesto se disolvió más lento que el compuesto pulverizado. |
Agitación
Tabla No.4
Compuesto | Solubilidad en agua en reposo | Solubilidad en agua agitada |
Permanganato de Potasio | El compuesto no se disolvió complemente en el agua produciendo una solución heterogénea. | El compuesto se disolvió completamente dando como resultado una solución homogénea. |
Experimento 2.
Acción emulsificante de un detergente
Tabla No.5
Compuesto | Qué Ocurre? |
Aceite+Agua | Los compuestos no se mezclaron. |
Detergente+Aceite+Agua | Los compuesto se mezclaron al agitarlos en el tubo de ensayo. |
Experimento 3.
Solución Saturada, insaturada y sobresaturada
Tabla No. 6
Dicromato de Potasio + Agua Destilada | El compuesto no se disolvió en su totalidad. |
Agitación + elevación de temperatura | El compuesto se empieza a disolver a medida que se agita y aumenta la temperatura; y la color se la solución se torna más intenso. |
Enfriamiento | A medida que enfriaba la solución, esta presentaba precipitación; el color de la solución empieza a perder intensidad. |
Cristal de dicromato de potasio | El cristal no se disuelve y precipita al fondo del tubo de ensayo. |
Dilución | Luego de verter una pequeña porción en otro tubo de ensayo y agregarle una porción un poco mayor de agua, la solución un poco mas clara. |
2.-RESULTADOS EXPERIMENTALES. DISCUSIÓN (por experimento)
Experimento 1.
Naturaleza del soluto y del solvente
El paradiclorobenceno es una molécula totalmente simétrica por lo que su momento dipolar se anula, por otro lado, entre el cloro y el hidrógeno se crean enlaces dipolo-dipolo por lo que la única fuerza intermolecular que actúa es la fuerza de dispersión de London. La molécula de agua, en cambio, es polar, debido a que el oxígeno, tiene carga negativa, y el hidrógeno tiene cargas positivas, con fuerte atracción entre ellas.
Compuesto | Solubilidad en Agua Destiada | Solubilidad en Alcohol Absoluto |
Paradiclorobenceno | Al momento de unir el paradiclorobenceno con alcohol, el hidrocarburo se disuelve, lo que permitió observó que efectivamente sí el soluble en este solvente. Ambos compuestos son apolares y cuentan con la intervención de la fuerza de dispersión de London; aunque el alcohol cuenta con un grupo hidroxilo que forma puentes de hidrógeno entre sus moléculas, no son lo suficientemente fuerte. Dado esto, la fuerza de dispersión de London hace que estos compuestos se disuelven | En la práctica se observó que el paradiclorobenceno no se disolvió en agua. Esto se debe a que el paradiclorobenceno, el cual solo cuenta con fuerzas de dispersión de London, y que al poseer una gran fuerza de solvatación el compuesto no puede ser separado de sus enlaces, causando que su solubilidad en el agua se prácticamente nula. |
Cloruro de sodio | En el caso del cloruro de sodio, al realizar el experimento se comprobó que este compuesto sí es soluble en agua. Este resultado se debe que el cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión de sodio y un anión de cloro; al agua ser una molécula polar, su lado positivo (el hidrógeno) atrae al cloro y el polo negativo (el oxígeno) atrae al sodio, así de esta manera se disocia la molécula de NaCl, disolviéndose en el agua estableciendo una fuerza ión-dipolo. | En cuanto al cloruro de sodio se apreció que no se disolvió en el alcohol. Esto es debido a que el alcohol es un compuesto apolar, por lo que este no tiene la fuerza suficiente para romper el enlace iónico y disociar en iones y aniones al cloruro de sodio, causando que la solubilidad entre ellos sea nula. |
Efecto de la temperatura
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