Laboratorio n°1 “Identificación compuestos orgánicos e inorgánicos”
Enviado por Mauro Montero • 29 de Abril de 2019 • Informes • 1.623 Palabras (7 Páginas) • 1.707 Visitas
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Laboratorio n°1: “Identificación compuestos orgánicos e inorgánicos”
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Introducción
El carbono es el elemento químico que se encuentra en mayor proporción en la naturaleza. Es un compuesto orgánico que lo podemos encontrar en la naturaleza como diamante, grafito y carbón, y es muy común su uso para la fabricación de materiales que utilizamos a diario, siendo el más utilizado para la fabricación de hidrocarburos.
En este práctico de laboratorio se utilizará la técnica de combustión para determinar si las muestras proporcionadas son orgánicas o inorgánicas. Este método implica el uso del mechero para observar y analizar cómo reaccionan al exponerlos al fuego, si combustionan o no y determinar si son orgánicos o inorgánicos.
Objetivo General:
- Identificación de compuestos orgánicos e inorgánicos
Objetivos Específicos:
- Análisis experimental de muestras para determinar si combustionan.
- Determinar e identificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas.
Materiales y procedimiento
Materiales:
Tabla n°1: Materiales y equipo de laboratorio
Muestras | Equipo de Laboratorio |
Trozo de pan | Pinza metálica |
Sal de cocina (NaCl) | Mechero Bunsen |
Vienesa | Crisol |
Madera | Trípode |
Algodón | Rejilla Asbesto |
Virutilla de acero | Hoja de papel blanco |
Moneda | |
Papel plástico | |
Piedra |
Procedimiento:
En el laboratorio se procede a analizar las muestras para determinar si estas combustionan.
- Se abre la llave de paso del gas y la del mechero, luego con la ayuda de fósforos se prende la llama ajustándola para que sea la correcta.
- Con la pinza metálica te toman y se dejan directamente sobre la llama del mechero las muestras, a excepción de la sal de cocina que se encuentra contenida en el crisol
- Con las muestras puestas en el fuego, se observa y escribe el cambio de cada una frente a la llama del mechero, determinando si hubo o no combustión y si esta es completa o incompleta.
- Se deja enfriar cada muestra para luego marcar sobre la de papel blanco, se observa y anotan los resultados
- Se identifica cada muestra en orgánico e inorgánico.
Para finalizar el práctico de laboratorio se deben botar los compuestos utilizados, dejar ordenado el lugar de trabajo y cerrar la llave de paso del gas que utilizamos.
Datos Experimentales
Tabla n°2: Datos obtenidos en el práctico.
Muestra | Combustión |
Trozo de pan | Incompleta |
Sal de cocina (NaCl) | Nula |
Vienesa | Incompleta |
Madera | Incompleta |
Algodón | Completa |
Virutilla de acero | Nula |
Moneda | Nula |
Papel plástico | Completa |
Piedra | Nula |
Datos Bibliográficos
Cuando una sustancia se quema y produce energía está llevando a cabo una reacción de combustión. Entenderemos por combustión a la combinación entre una sustancia con el oxígeno para producir energía; este tipo de reacción química se le considera una oxidación rápida. La sustancia que se quema es el combustible y el oxígeno
Es por esto que a mayoría de los compuestos orgánicos son combustibles debido a que están formados casi, o en su totalidad, por enlaces carbono-hidrogeno. Estos enlaces son frágiles y poseen mucha energía, al someterse a cierta temperatura se rompen los enlaces y liberan energía térmica y cinética.
A diferencia de los orgánicos, los compuestos inorgánicos son aquellos cuya composición no gira en torno al carbono y al hidrógeno, sino que involucra diversos tipos de elementos.
Estos compuestos se forman a través de reacciones y fenómenos físicos presentes en la naturaleza, tales como la energía solar, la acción de la electricidad o del calor, etc. los cuales permiten la creación de diversas sustancias como las que usamos en este laboratorio
Resultados
Tabla n°3: Datos obtenidos en el práctico de laboratorio.
Muestra | Compuestos | Combustión | Color | ||||
Orgánico | Inorgánico | Completa | Incompleta | Nula | Inicial | Final | |
Trozo de pan | X | X | Blanco | Negro | |||
Sal de cocina | X | X | Blanco | Blanco | |||
Vienesa | X | X | Rosa pálido | Negro | |||
Madera | X | X | Café | Negro | |||
Algodón | X | X | Blanco | Negro | |||
Virutilla de acero | X | X | Gris | Gris | |||
Moneda | X | X | Marrón | Gris | |||
Papel plástico | X | X | Transparente | Negro | |||
Piedra | X | X | Gris | Negro |
Discusión de resultados
En este laboratorio determinamos que 2 de nuestras muestran se quemaron completamente el algodón y el plástico, pero de nuestros datos bibliográficos obtuvimos que la madera al igual que el plástico y el algodón se consumen completamente. Pero al no tener la madera el tiempo suficiente al fuego su combustión fue incompleta, por lo que al colocar elementos orgánicos a calentar deberíamos dejarlos más tiempo para así comprobar de manera práctica si estos se queman o no (ceniza). Además, comprobamos que los compuestos inorgánicos no se queman y observamos que no dejan mancha en el papel, y esto es debido a que no tienen al carbono como principal elemento. Y así comprobamos que los elementos orgánicos que tienen al carbono como principal elemento y no se queman completamente dejaron una mancha en el papel blanco. Todos los datos obtenidos fueron comprobados con nuestros datos bibliográficos
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