Las soluciones están en todas partes, las tomamos, las comemos, las respiramos, nadamos en ellas, incluso nuestro organismo está compuesto por ellas.

5.1 SOLUBILIDAD

La solubilidad es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. 

Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como solvente.

SOLUCION:

Las soluciones están en todas partes, las tomamos, las comemos, las respiramos, nadamos en ellas, incluso nuestro organismo está compuesto por ellas.

Las soluciones están compuestas al menos de dos sustancias llamadas soluto y solvente.

SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en menos proporción

SOLVENTE: Se encuentra en mayor proporción en una solución.

La temperatura, es uno de los factores que influye en la solubilidad, así, para muchos sólidos que se encuentran disueltos en agua, la solubilidad aumenta al verse también aumentada la temperatura hasta los 100ºC.

TIPOS DE SOLUCIONES

Según el estado físico de sus componentes, las soluciones pueden ser: SÓLIDAS, LÍQUIDAS Y GASEOSAS.

“CLASES DE SOLUCIONES”

Dependiendo de la cantidad de sólido disuelto en una solución, éstas pueden ser:

A) DILUIDA: Tiene poco contenido de soluto y mucho más de solvente.

B) CONCENTRADA: Es cuando ya se nota la presencia del soluto y más de solvente.

C) SATURADA: Contienen la misma cantidad de soluto que de solvente.

D) SOBRESATURADA: Contienen mayor cantidad de soluto que de solvente.

5.2 CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

La concentración de una solución es la relación de la cantidad de soluto contenida en el solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución. Estas formas son:

A) CONCETRACIÓN EN PORCENTAJE (%): Es la cantidad de soluto disuelto en 100 ml o g de solución.

%= soluto/solución*100            %=w/v*100         solución=soluto+solvente

PONER EJEMPLOS

B) MORALIDAD: La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

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