Ley De Roult

Ley de Roult: el descenso de la vapor de un disolvente es proporcional a la fracción molar del soluto.

Presión osmótica: si se dispones de una solución acuosa de cloruro de sodio separada de H2O pura por una membrana semipermeable se produce un flujo del solvente a la solución. Este fenómeno se denomina osmosis y la presión interna que hay que aplicar para impedir que produzca se llama presión osmótica de la solución

La presión osmótica de una solución es una propiedad coligativa directamente proporcional a la concentración del soluto e independientemente de su naturaleza. La presión osmótica es relativamente grande en soluciones diluidas .

Factores que modifican la velocidad de la reacción:

• Naturaleza de los reaccionantes: Se refiere a que la velocidad de una reacción química varía según la reactividad de las sustancias, es decir de la habilidad para romper los enlaces existentes para formar nuevos enlaces. Por lo que algunas reacciones son rápidas y otras son lentas.

• Subdivisión de los factores de los reaccionantes: Cuanto más particulados estén los reactivos, mayor será la probabilidad de contactos entre ellos, por lo que aumentará la velocidad de la reacción.

• Concentración de los reaccionantes: El aumento en la concentración supone un incremento del nº de choque y, por tanto, un aumento de los choques efectivos ; es decir : a mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción

• Temperatura: la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas o iones y por consiguiente el movimiento de estos, con lo cual, aumenta la posibilidad de choques entre las moléculas o iones de los reactivos, aumentando la posibilidad de que ocurra la reacción o acelerando una reacción en desarrollo.

• Presión: si existe una mayor presión, la energía cinética de las partículas va a aumentar y la reacción se va a volver más rápida; al igual que en los gases, que al aumentar su presión aumenta también el movimiento de sus partículas y, por tanto, la rapidez de reacción es mayor. Esto es válido solamente en aquellas reacciones químicas cuyos reactantes sean afectados de manera importante por la presión, como los gases. En reacciones cuyos reactantes sean sólidos o líquidos, los efectos de la presión son ínfimos.

Catalizadores: son agentes que aceleran o retardan la velocidad de las reacciones químicas y pueden ser positivas y negativas, los catalizadores pueden ser homogéneos cuando se encuentran en la misma fase o en el mismo estado que los reaccionantes y heterogéneos cuando se encuentra en diferentes fases que los reaccionantes.

Propiedades de los catalizadores:

1. Son aceleradores o retardadores de las reacciones

2. Quedan inalterados en cantidad y composición al termino de las reacciones

3. Pueden ser separados y reutilizados, pequeñas cantidades, pueden transformar grandes cantidades de producto

4. Son provocan las reacciones solo las varían en velocidad

5. No inciden sobre sistemas en equilibrio (reacciones reversibles)

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