Lista de prácticas de Fisicoquímica Programa de Química
Enviado por Carlos Madrid • 9 de Julio de 2019 • Ensayos • 8.717 Palabras (35 Páginas) • 96 Visitas
Lista de prácticas de Fisicoquímica
Programa de Química
Universidad de Cartagena
Página
Inducción: | Tratamiento estadístico de datos experimentales. | 2 |
Laboratorio N° 1 | Variación del volumen de un gas con la presión. | 3 |
Laboratorio N° 2 | Densidad y peso molecular de un gas. | 6 |
Laboratorio N° 3 | Determinación de carbonato en una mezcla. | 9 |
Laboratorio N° 4 | Entalpías de disolución y de reacción. | 12 |
Laboratorio N° 5 | Variación de la entropía en un sistema aislado. | 17 |
Examen | Examen teórico-práctico. | - |
Laboratorio N° 6 | Presión de vapor de una sustancia pura en función de la temperatura. | 19 |
Laboratorio N° 7 | Determinación de la constante de ionización de la glicina. | 21 |
Laboratorio N° 8 | Presión de vapor en disoluciones líquidas binarias. | 23 |
Laboratorio N° 9 | Composición de equilibrio en fase líquida y fase de vapor en una mezcla binaria. | 25 |
Laboratorio N° 10 | Descenso crioscópico. | 27 |
Laboratorio N° 11 | Aumento ebulloscópico. | 30 |
Laboratorio N° 12 | Coeficiente de reparto. | 33 |
Laboratorio N° 13 | Equilibrio heterogéneo en fase líquida para un sistema de dos componentes | 35 |
Laboratorio N° 14 | Sistema ternario líquido. | 37 |
Tratamiento estadístico de datos experimentales.
Cuando se realiza un procedimiento de laboratorio, ya sea la simple preparación de una solución o el análisis gravimétrico de un analito, se presentan variaciones en las cantidades medidas de volumen o de masa debido a la incertidumbre de los instrumentos usados y a la variabilidad intrínseca de las acciones humanas.
Temas de soporte
Exactitud, precisión, error aleatorio, error sistemático, propagación de la incertidumbre, promedio aritmético, regresión lineal, regresión múltiple, mínimos cuadrados, coeficiente de regresión, criterios para aceptar o rechazar un dato dudoso, cifras significativas.
Materiales
Picnómetro, refractómetro, viscosímetro, balón aforado de 25 mL, termómetro, sacarosa, glicerina.
Procedimiento
Mida la temperatura de trabajo. Pesar 0,25 g de sacarosa y adicionarlos al balón de 25 mL, agregar 5 mL de glicerina, agregar agua hasta el aforo y disolver bien. Medir densidad, viscosidad e índice de refracción de la solución.
Prepare soluciones de acuerdo a la tabla 1.
Datos
Tabla 1. Datos para diferentes soluciones acuosas de glicerina.
Masa Sacarosa (g) | Volumen Glicerina (mL) | Densidad g/cm3 | Viscosidad poise | Índice de refracción |
0,25 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 | 5,0 10,0 3,0 1,0 4,0 7,0 11,0 6,0 8,0 9,0 2,0 |
Cálculos
- Con los datos de la tabla anterior construya las siguientes gráficas:
- Densidad vs. Concentración
- Viscosidad vs. Concentración
- Viscosidad vs. Densidad
- Determine la ecuación que más se ajuste a cada gráfica y explique su elección.
- Realice una regresión lineal múltiple tomando como variables independientes %sacarosa, %glicerina, la densidad y la viscosidad, y como independiente el índice de refracción. Analizar y discutir la ecuación obtenida.
Laboratorio N° 1
Variación del volumen de un gas con la presión
Temas de soporte
Ley de Boyle-Mariotte, factor de compresibilidad, ecuaciones de estado, continuidad de estados, cambios de fase, trabajo termodinámico.
Objetivos
Establecer la variación de volumen de una serie de gases en función de la variación en la presión externa.
Materiales.
Jeringa graduada de 200 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Pipeta aforada de 10 mL
Termómetro
Baño maría
Pipeta graduada de 10 mL
Tapón de caucho
Sensor de presión barométrica.
Reactivos.
H2SO4 0,5 M, Na2CO3.
HNO3 1M, Cu
HCl 1M, Al
[pic 1] | [pic 2] |
Figura 1. Recolección del gas | Figura 2. Medida de volumen y presión |
KMnO4 0,5M, HCl 1,0 M
Procedimiento.
- Sistema H2SO4 + Na2CO3
Mida la temperatura del lugar de práctica. Medir 20 mL de H2SO4 0,5 M y adicionarlos a un erlenmeyer; pesar 1,0 g de Na2CO3 (tenga en cuenta la pureza del reactivo y si tiene aguas de hidratación), agregarlos al Erlenmeyer que contiene el H2SO4, colocar el tapón al cabo de 15 segundos de haber iniciado de reacción. Succionar 200 mL del gas producido con la jeringa. Conecte la jeringa a la manguera del sensor de presión. Presione el émbolo hasta disminuir el volumen a 180 mL, anotar el valor de la presión. Llenar la siguiente tabla:
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