MINERALOGIA RESUMEN

Resumen PEP 1

#MINERAL: Sustancia solida(homogéneo) de origen natural, inorgánico, de composición química definida y estructura interna ordenada.

#Cristal: Solido con estructura interna ordenada posea este o no estructura externa, ya que la ausencia de esta no modifica en absoluto sus propiedades y demilimitado por caras planas.

#Mineral sintético corresponde a un mineral formado por procesos naturales pero en laboratorio, ejemplo de esto es la formación de diamantes industriales.

#Los sólidos al no tener una estructura cristalina se les denomina solidos amorfos ejemplos de esto es la limonita y la crisocola, el agua o el mercurio al no tener una estructura ordenada se les denomina mineraloides. Otros ejemplos son el vidrio y los geles.(no tienen formula química) *Falta de periodicidad y simetría

#Algunos GRUPOS DE MINERALES son los óxidos, sulfuros, silicatos, carbonatos, fosfatos, etc.; CRISTALINA denota un orden interno de los átomos en su estructura.

#Los cristales pueden estar formados por vapor como el azufre, medio fundido como el olivino y solución como la salmuera.

#Cristalización de minerales: solución(L-G)/iones dispersos/, saturación/se concentran/, nucleación/se generan enlaces => solido/ y crecimiento

#Propiedades de los cristales: Homogeneidad que básicamente significa que la distribución alrededor de un punto es siempre la misma, homologo, anisotropía que quiere decir por ejemplo que el crecimiento de sus cristales tiene una dirección marcada, es decir, crece más rápido en unas direcciones que en otras y la simetría que es básicamente que un objeto mediante una operación coincide consigo mismo

#El motivo es la unidad que se repite periódicamente y la red es el esquema que se repite periódicamente (conjunto de unidades) #Motivo + Red = CRISTAL

#la celda elemental corresponde a una parte de la red cristalina que mantiene todas las propiedades de la red, la celda elemental puede ser del tipo primitiva o múltiple por ejemplo la primitiva tiene multiplicidad 1 y la múltiple multiplicidad mayor a 1.

#Simetrías del tipo traslación (A1, A2, A3, A4, A6), rotación, inversión y reflexión

Sustitucion ionica:camuflaje/captura/admisión sust ionica/0-15 normal 15 30 parcial

# Olivino/nesosilicato/=>Fosterita y Fallalita /solución solida simple=>

#Feldespato/tectolisicato/ => albita/anortita/ortoclasa.

#REDES PLANARES (2D)

1. Oblicua
2. Rectangular                        ( m ; 2mm ; 4mm ; 3m ; 6mm)         
3. Rombica
4. Hexagonal
5. Cuadrada

#REDES TRIDIMENSIONALES (3D)

1. Cubico (P ; I ; F ) ( TODAS CUATICAS; CUBO )
2. Tetragonal (P ; I ) (Pirámide ; Biesfenoide ; Bipirámide y MAS)
3. Monoclínico (P ; C) ( Esfenoide ; Domo ; Prisma )
4. Hexagonal ( P) ( Pirámide ; Bipirámide)
5. Rómbico (P ; I ; F ; C) (Biesfenoide ; Pirámide ; Bipirámide )
6. Triclínico ( P )   // F.C ( Pedión y Pinacoide )

#Todas forman pediones y pinacoides.

#REDES DE BRAVAIS “Solo existen 14 tipos de redes en que los puntos pueden distribuirse en el espacio, todo esto es posible hacerlo mediante simple traslación de la celda elemental”

Hay 4 tipos de celda elemental

1. P : celda primitiva en que los puntos reticulares son los vértices del paralelepípedo
2. I: celda centrada en el centro en que cuenta con un punto reticular en el centro además de los vértices
3. F: Celda centrada den las caras que cuenta con puntos reticulares en las caras además de los puntos en vértices.
4. C: Celda centrada en dos caras además de los puntos reticulares en los vértices.

#FORMAS CRISTALINAS ABIERTAS

1. PRISMA: #trigonal #ditrigonal #tetragonal #ditetragonal #hexagonal
2. PIRAMIDE
3. Pedion
4. Pinacoide
5. Domo  // 2 caras no paralelas y simétricas c/r a un plano
6. Esfenoide // 2 caras no paralelas y simétricas c/r a un eje binario

#FORMAS CRISTALINAS Cerradas

1. Bipiramide
2. Biesfenoide[pic 1][pic 2]

´                         +                                 = 17 grupos planos

1 2 3 4 6 m                Oblicua/Rectangular/Rómbica

2mm 3m 4mm 6mm        Cuadrada/Hexagonal

[pic 3]

ENLACES

1. ENLACE IONICO #atracción de iones de diferentes signos Sede electrones (Halita) #Solubles en agua #Fluorita
2. ENLACE METALICO: #METALES NATIVOS #Isotropo

La relación que existe entre los radios iónicos es alta (cercano a 1), lo que genera que el número de coordinación sea alto, además al estar unidos mediante enlaces metálicos esto hace que carezcan de dirección y que presenten una alta coordinación y simetría.

1. ENLACE COVALENTE: #Comparten electrones => #Anisotropo # la coordinación se ve afectada por la diferencia de los radios, generando un enlace con direccionalidad. # Diamante
2. V.D.W: #Enlace más débil, está en equilibrio iónico #fácil exfoliación. #Grafito

#baja direccionalidad y mala simetria

Los enlaces del tipo iónico y metálico presentan una alta coordinación lo que hace que predomine el factor geométrico (simetría) esto se debe a que no son direccionales. Por el contrario el enlace covalente es altamente direccional lo que lleva a tener una baja coordinación.

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