Metodología 2do parcial

GUIA PARA EL SEGUNDO PARCIAL

 TEORIA Y ESTRUCTURA ATOMICA

17.- ¿Quién introdujo el término átomo? 

R: 

18.- ¿Quién desarrolló una exitosa teoría atómica entre 1803y1808? R

19.- ¿Quién determinó la carga del electrón?

R: 

20.- ¿Quién descubrió Protones?

R

21.- ¿Quién descubrió la Radioactividad? 

R: 

22.-Nombre 3 propiedades de los rayos Alfa.

R

23.- Nombre 3 propiedades de los Rayos Beta.

R: 

24.- Nombre 3 propiedades de los rayos gamma. 

R: 

25.- ¿Cual es modelo atómico “Planetario”?

R: 

26.- ¿Quién descubrió el núcleo atómico?

R: .

27.- ¿Quién propuso el modelo atómico del “budín con pasas”?

R: 

28.- ¿Qué establece el modelo atómico de Bohr?

29.- ¿Qué es una onda?

R:

  30.- Nombre 3 propiedades de las ondas?

R: 

 31.- Defina: 

Longitud de onda: 

 Frecuencia: 

32.- ¿Qué es el Efecto Fotoeléctrico?

R: .

33.- ¿Quién estableció una teoría ondulatoria de la Materia?

R: .

34.- ¿Quién planteo el Principio de la Incertidumbre?

R

35.- ¿Quién planteo una Ecuación Diferencial para calcular el movimiento del electrón?

R: .

36.- Nombre los 4 Números cuánticos

R: 

36.- Defina Número atómico (Z)

R

37.-Defina Número másico o masa atómica(A):

R: 

38.-Defina Isótopos:

R: .

39 Relaciona la columna del nombre químico con la fórmula correspondiente.

 A)  (    ) Na2O                                     1.  Hidróxido de sodio

 B) (    ) Al (OH)3                                 2. Dióxido de carbono

C) (     ) H2CO3                                   3. Hidróxido de aluminio

 D) (    ) CO2                                        4. Óxido de sodio

E) (    ) Al2O3                                      5. Ácido nítrico

 F) (    ) SO3                                           6. Ácido carbónico

 G)(    ) HNO3                                       7. Trióxido de azufre

 H) (   ) NaOH                                     8. Óxido de aluminio

40. Escribe dentro del paréntesis la primera letra del nombre del científico de acuerdo a las características del modelo atómico que propuso, Dalton (D), Thomson (T), Rutherford (R) y Bohr (B):

 (   ) En su modelo establece que en el núcleo está concentrada la masa y la carga positiva.

 (   ) En su modelo establece niveles de energía donde se ubican los electrones.

 (    ) El átomo lo considera indivisible e indestructible.

 (   ) El átomo es considerado como una pequeña esfera cargada positivamente con cargas    negativas para neutralizarla.

 (    ) En su modelo establece un núcleo y alrededor de este se encuentran girando los electrones.

 (    ) El átomo es considerado como una pequeña esfera.

 (    ) Descubrió al electrón y lo introdujo en su modelo para neutralizar la carga positiva.

Consulta la tabla periódica y contesta lo que se te pide.

 41. Para los siguientes elementos indica si se trata de un metal o de un no metal:

 ∙ Bromo____ ∙ Aluminio______ ∙ Azufre_____ ∙ Oxígeno____ ∙ Sodio____   ∙ Hierro __

 42. Indica a que familia pertenecen los elementos de la siguiente lista:

 ∙ Bromo _____ ∙ Aluminio_____ ∙ Azufre _______ ∙ Oxígeno_____ ∙ Sodio____ ∙ Hidrógeno_____ ∙ Hierro________-

 43. Sin consultar la tabla periódica escribe el símbolo de los siguientes elementos:

 ∙ Litio _______________ ∙ Sodio _______________ ∙ Magnesio _______________ ∙ Aluminio _______________ ∙ Nitrógeno _______________ ∙ Oxigeno _______________ ∙ Helio _______________ ∙ Cloro

1.  ELABORA UNA LISTA CON EL NOMBRE DE SEIS MATERIALES EN CADA UNO DE LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA.

45   CLASIFICA LOS SIGUIENTES EJEMPLOS COMO ELEMENTOS, COMPUESTOS O MEZCLAS. Hierro, leche, gasolina, silicio, oro, aire, agua, cerveza hidróxido de sodio, acero, níquel, sal de mesa de mesa, ácido sulfúrico.

46.- COMPLETA EL SIGUIENTE DIAGRAMA USANDO LAS PALABRAS QUE SE ENCUENTRAN EN LA PARTE INFERIOR.

[pic 1]

                                  [pic 2]

[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32]

Núcleo, electrones, protones, nivel, configuración electrónica, partícula indivisible, orbital, radiactividad, números cuánticos, espectro de hidrógeno, naturaleza eléctrica de la materia

47-¿Cuál es el número de protones, neutrones y electrones en cada uno de los siguientes átomos, expresados en notación isotópica.

48. Completa la siguiente tabla (puede consultar tabla periódica

49.- ENUNCIA  LO SIGUIENTE

a) Principio de incertidumbre de Heisemberg

b) Principio de exclusión de Pauli  

c) Regla del octeto.    

50- QUE ELEMENTO DE CADA PAR DEBE SER MÁS ELECTRONEGATIVO.

1. Cl  y  F              b) C   y    N                     c)  Mg   y    Na  

            d)   Be    y  Ba                e)  P  y     S

1. Es un conjunto de reglas que nos permiten asignar nombre a cada una de las sustancias químicas.

1. Estequiometria          b) Nomenclatura    c) Números cuánticos   d) Relación molar  

2. De los siguientes compuestos cuál corresponde a un compuesto binario:

     a) FeBr2      b) Na2Cr2O7    c)  CBr4     d) O2      e) A y C son correctos.

3. Según la IUPAC, la fórmula de un compuesto se construye colocando primero el catión y enseguida

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