Reglas de la nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Enviado por Francia Cárdenas • 21 de Febrero de 2016 • Documentos de Investigación • 2.844 Palabras (12 Páginas) • 331 Visitas
Reglas de la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
La Unión Internacional de Química Pura y AplicadaLa IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria y del mundo académico. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia.
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Óxidos básicos
El oxígeno (O) se combina con los metales (M) formando una clase de compuestos llamados óxidos metálicos.
Para nombrar estos compuestos, en primer lugar se indica la palabra óxido y enseguida se da el nombre del metal correspondiente.
MO | Óxido |
Na2O | Óxido de sodio |
CaO | Óxido de calcio |
Al2O3 | Óxido de aluminio |
Ejercicio 1.5. Completa:
K2O……………………………………………………
Ag2O………………………………………………….
ZnO……………………………………………………
BaO……………………………………………………
Cuando el metal tiene valencia variable y forma dos óxidos, en primer lugar se indica el nombre como se mencionó y al final de éste se escribe entre paréntesis la valencia del metal con número romano, se acuerdo al sistema “stock” , propuesto por el químico alemán Alfred Stock.
Ejercicio 1.6. Completa:
Cu2O ..........................................................
CuO ..........................................................
Hg2O .........................................................
HgO .........................................................
CrO .........................................................
Cr2O3 .........................................................
Óxidos ácidos o anhídridos
- Son aquellos formados por la combinación del oxigeno con un no metal. Fórmula general:N2Ox (N es el no metal), si se puede se simplifica.
Para su nomenclatura se atiende al número de átomos de oxígeno y del no-metal que haya en la molécula, usando los siguientes prefijos numéricos:
Prefijo | Número |
Mono | 1 |
Di | 2 |
Tri | 3 |
Tetra | 4 |
Penta | 5 |
Hexa | 6 |
Hepta | 7 |
Ejemplos:
CO | Monóxido de carbono |
CO2 | Dióxido de carbono |
N2O | Dióxido de nitrógeno |
NO | Monóxido de nitrógeno |
Cl2O | Monóxido de dicloro |
Cl2O5 | Pentóxido de dicloro |
Cl2O7 | Heptaóxido de dicloro |
Ejercicio 1.7. Completa:
P2O3 MnO2
N2O5 P2O5
Br2O SO2
Br2O5 SO3
Br2O7 SiO2
N2O3
Hidróxidos
Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente.
Ejemplo | Nomenclatura stock |
LiOH | hidróxido de litio |
Pb(OH)2 | hidróxido de plomo(II) |
Al(OH)3 | hidróxido de aluminio (III) |
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