Reglas de la nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Reglas de la nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.

La Unión Internacional de Química Pura y AplicadaLa IUPAC se fundó, a finales de la segunda década del siglo XX, por químicos de la industria y del mundo académico. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia.

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Óxidos básicos

        El oxígeno (O) se combina con los  metales (M) formando una clase de compuestos llamados óxidos metálicos.

        Para nombrar estos compuestos, en primer lugar se indica la palabra óxido y enseguida se da el nombre del metal correspondiente.

Ejercicio 1.5. Completa:

K2O……………………………………………………

Ag2O………………………………………………….

ZnO……………………………………………………

BaO……………………………………………………

        Cuando el metal tiene valencia variable y forma dos óxidos, en primer lugar se indica el nombre como se mencionó y al final de éste se escribe entre paréntesis la valencia del metal con número romano, se acuerdo al sistema “stock” , propuesto por el químico alemán Alfred Stock.

Ejercicio 1.6. Completa:

Cu2O   ..........................................................

CuO    ..........................................................

Hg2O   .........................................................

HgO    .........................................................

CrO    .........................................................

Cr2O3   .........................................................

Óxidos ácidos o anhídridos

• Son aquellos formados por la combinación del oxigeno con un no metal. Fórmula general:N2Ox (N es el no metal), si se puede se simplifica.

        Para su nomenclatura se atiende al número de átomos de oxígeno y del no-metal que haya en la molécula, usando los siguientes prefijos numéricos:

Ejemplos:

Ejercicio 1.7. Completa:

P2O3                                                        MnO2                                

N2O5                                                        P2O5                                        

Br2O                                                        SO2                                        

Br2O5                                                        SO3                                        

Br2O7                                                        SiO2                                        

N2O3

Hidróxidos

        Son compuestos formados por la unión de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene valencia (-1). La fórmula general es M(OH)x siendo x la valencia del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente.

Ejercicio 1.8. Escribe el nombre o la fórmula de los siguientes hidróxidos según se pide.

KOH …………………………………………………..  

Mg(OH)2 ………………………………………………

Ba(OH)2  ………………………………………….…..

Hidróxido de plata………………………………….…

Hidróxido de zinc ………………………..…………..

        Cuando el metal tiene valencia variable, ésta se escribe al final del nombre, entre paréntesis y con número romano.

CuOH     …………………….  Hidróxido de cobre I

Cu(OH)2 ……………………. Hidróxido de cobre II

Ejercicio 1.9. Completa con el nombre o la fórmula

HgOH  ……………………………………..

Fe(OH)2   …………………………………..

Hidróxido de mercurio (II) …………………

Hidróxido de hierro (III) …………………..

Ácidos (oxiácidos)

        Cuando los óxidos- metálicos o anhídridos (NO) reaccionan con el agua, producen una serie de compuestos llamados ácidos.

        Para la notación de estos compuestos se indican los símbolos de sus constituyentes (hidrógeno, no metal y oxígeno) en la siguiente forma: H N O.

        En cuanto a su nomenclatura, en primer lugar se indica el nombre genérico del ácido y enseguida se da el nombre del no metal que contiene, con los prefijos y sufijos que se indican en el siguiente cuadro, se acuerdo con la valencia de éste.

        Para conocer la valencia del no-metal, se procede como se indica a continuación.

                                          1+             2-

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