NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS

INTRODUCCION

Un ser humano comienza a comunicarse con otras personas aprendiendo el nombre de los objetos que lo rodean. El hablar y el buen uso del lenguaje le permiten luego, describir una gran cantidad de cosas y situaciones. Posteriormente aprende otros idiomas, a usar computadoras o a hacer buen uso de las matemáticas.

En Química también se produce un cambio sustancial cuando, entendiendo la nomenclatura de la enorme cantidad de compuestos que nos rodean, podemos describirlos mejor y entender la serie de complejidades del modelo atómico actual y sus aplicaciones en cualquiera de las profesiones que hayamos elegido para mejorar nuestra calidad de vida.

NOMENCLATURA QUIMICA.-

Es el conjunto de reglas que se emplea para nombrar y escribir a los compuestos de acuerdo a las resoluciones de la IUPAC. Dicho de otra manera es el sistema de nombres y fórmulas que se utiliza para identificar a los compuestos químicos.

Recordemos que existen diferentes clases de átomos y que una molécula puede estas formada por una sola clase o por varias clases de átomos.

De la combinación de los átomos se originan las sustancias simples y compuestas que forman toda materia de origen orgánico e inorgánico que existen en la naturaleza.

Sustancias simples.- Son aquellas que están formadas por átomos de la misma clase. Se llaman también elementos.

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACION

La valencia es la capacidad que tiene un átomo para combinarse con otro. Está señalada por un número sin signo y puede ser iónica o covalente.

La valencia iónica es el número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otro mediante un enlace iónico.

La valencia covalente es el número de electrones que un átomo comparte con otro al combinarse mediante un enlace covalente.

Generalizando podríamos decir que valencia es el número de electrones que un átomo gana, pierde o comparte al combinarse con otro.

El número de oxidación (Nox) es la carga positiva o negativa asignada a cada ion monoatómico o poliatómico.

Para determinar el número de oxidación de los elementos hay que tomar en cuenta las siguientes reglas:

a. Todo elemento en estado libre tiene un número de oxidación igual a cero. Ejemplo Kº, Iº, Sº

b. El oxígeno en la mayoría de compuestos tiene un número de oxidación 2-. En los peróxidos su número de oxidación es 1-.

c. El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto en los hidruros metálicos que es 1-.

El número de oxidación de los iones monoatómicos es igual a la carga de ion.

Na 1+ número de oxidación = 1+

Mg 2+ número de oxidación = 2*

Cl 1- número de oxidación = 1-

Fe 3+ número de oxidación = 3+

d. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto es igual a cero.

Ejemplo. HNO3 (1+) + (5+) + 3(2-) = 0

NÚMERO DE OXIDADCIÓN DE LOS NO METALES

HALÓGENOS MONOVALENTES ANFÍGENOS DIVALENTES

–1 +1, +3, +5, +7 –2 +2, +4, +6

Fluor = F (únicamente con –1)

Cloro = Cl

Bromo = Br

Yodo = I

Ciano = CN (únicamente con –1)

Oxígeno = O (únicamente con –2 y

–1 en los peróxidos)

Azufre = S

Selenio = Se

Teluro = Te

NITROGENOIDES TRIVALENTES CARBONOIDES TETRAVALENTES

–3 +1, +3, +5, +7 –4 +2, +4,

Nitrógeno = N

Fósforo = P

Arsénico = As

Antimonio = Sb

Boro = B (únicamente con –3 y +3)

Carbono = C

Silicio = Si

Germanio = Ge

METALES CON NÚMERO DE OXIDACIÓN FIJA

ALCALINOS

MONOVALENTES ALCALINOTÉRREOS

DIVALENTES TÉRREOS

TRIVALENTES

+1 +2 +3

Hidrógeno = H ( -1 en los hidruros metálicos)

Litio = Li

Sodio = Na

Potasio = K

Rubidio = Rb

Cesio = Cs

Francio = Fr

Amonio = NH4

Plata = Ag

Berilio = Be

Magnesio = Mg

Calcio = Ca

Estroncio = Sr

Bario = Ba

Radio = Ra

Zinc = Zn

Cadmio = Cd

Aluminio = Al

Bismuto

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