NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS
LUIS ANÍBAL PASTRANA RODRIGUEZDocumentos de Investigación27 de Noviembre de 2022
2.108 Palabras (9 Páginas)158 Visitas
Hoja de presentación.
Informe de laboratorio #2.
NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS.
tercer corte 2022-1.
fecha de realización de la práctica:
17-05-2022
fecha de entrega del informe:
024/05/2022
Docente:
Benjamín Darío Díaz Milán.
Integrantes:
Luis Aníbal Pastrana Rodríguez.
Nelson Urbi Ojeda Fuentes.
Objetivos
- Reconocer diferentes sustancias químicas, su nomenclatura y las reacciones que presentan.
- Realizar ensayos sencillos que ilustren los diferentes tipos de reacción química.
- Diferenciar los conceptos de reacción química y ecuación química.
- Clasificar las reacciones químicas realizadas en la práctica, según el sistema actual vigente.
- Representar las reacciones trabajadas en el laboratorio con las ecuaciones moleculares, iónicas completas e iónicas netas.
Cálculos, Reporte de datos de reactivos
Tabla 1
Descripción | Cantidad |
Tubos de ensayo | 12 |
Varilla de vidrio | 1 |
Vidrio de reloj pequeño | 2,5 g |
Espátula | 1 |
Pinza para crisol | 1 |
Frasco lavador con agua destilada | 1 |
Vaso de precipitado de 100 mL | 1 |
Gradilla | 1 |
Tabla 2
Reporte de datos de masas.
Descripción | Cantidad |
Cinta de magnesio | Tiras de 2 cm |
Láminas de cobre | Pedazos de 0,5 |
Láminas de zinc | Pedazos de 0,5 x 0,5 cm |
Puntillas de hierro pequeñas | 12 |
Carbonato de sodio sólido | 10 g |
NaOH (0,1 M) | Frasco gotero |
NH4OH (0,1 M) | Frasco gotero |
HCl (1 M) | Frasco gotero |
AgNO3 (0,1 M) | Frasco gotero |
CuSO4 (0,1 M) | Frasco gotero |
Fenolftaleína en etanol al 1% | Frasco gotero |
Papel indicador universal | Pedazos de 0,5 x 0,5 cm |
Procedimiento 1
Observaciones: | |
Reacción química: | desplazamiento simple, REDOX |
Ecuación molecular: | CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu |
Ecuación iónica completa | Cu2+(aq) + SO42-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + SO42-(aq) + Cu(s) |
Ecuación iónica neta: | Cu2+(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Cu(s) |
Ion espectador | 𝑆𝑂4 −2 |
Procedimiento 2
Observaciones: | |
Reacción química: | Combustión, exoluminosa, exotérmica, síntesis, neutralización. |
Ecuación molecular: | 2Mg + 𝑂 Δ 2 MgO MgO + 𝐻 --> Mg 2 𝑂 (𝑂𝐻) 2 23Mg(OH)2 + C20H14O4 → 23Mg + 20H2CO2 + 10H2O |
Procedimiento 3
Observaciones: | |
Reacción química: | MgO + 𝐻 --> Mg 2 𝑂 (𝑂𝐻) 2 |
Ecuación molecular: | Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 |
Ecuación iónica completa | Mg(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g) |
Ecuación iónica neta: | Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g) Ion espectador: Cl- |
Procedimiento 4
Observaciones: | no hay reacción |
Procedimiento 5
Observaciones: | |
Reacción química: | desplazamiento simple, REDOX |
Ecuación molecular: | 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 |
Ecuación iónica completa | 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + Zn(s) → H2(g) + Zn2+(aq) + 2Cl-(aq) |
Ecuación iónica neta: | 2H+(aq) + Zn(s) → H2(g) + Zn2+(aq) Ión espectador: Cl |
Procedimiento 6
Observaciones: | |
Reacción química: | Neutralización |
Ecuación molecular: | Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O |
Ecuación iónica completa | [pic 1] |
Ecuación iónica neta: | [pic 2] |
Procedimiento 7
Observaciones: | |
Reacción química: | Desplazamiento doble. |
Ecuación molecular: | AgNO3(aq) + HCl(aq) → HNO3(aq) + AgCl(s) |
Ecuación iónica completa | Ag+(aq) + NO3-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) = H+(aq) → NO3-(aq) + AgCl(s) |
Ecuación iónica neta: | Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) Ión espectador: NO3- H+ |
Procedimiento 8
Observaciones: | |
Reacción química: | Doble desplazamiento. |
Ecuación molecular: | CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2 |
Ecuación iónica completa | Cu2+(aq) + SO42-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) => 2Na+(aq) + SO42-(aq) + Cu(OH)2(s)) |
Ecuación iónica neta: | Cu2+(aq) + 2OH-(aq) => Cu(OH)2(s) Ion espectador: SO42- Na+ Precipitado: Cu(OH)2(s) |
Procedimiento 9
Observaciones: | |
Reacción química: | Doble desplazamiento. |
Ecuación molecular: | CuSO4 + 2NH4OH → (Cu(NH3)2)(OH)2 + H2SO4 |
Ecuación iónica completa | |
Ecuación iónica neta: |
Procedimiento 10
Observaciones: | |
Reacción química: | Desplazamiento doble, síntesis |
Ecuación molecular: | HCl + NaOH -> H2O + NaCl NaCl + C20H14O4 → H14NaClC20O4 2C20H14O4 + 2HCl → 2C20H15O4 + Cl2 |
Ecuación iónica completa | |
Ecuación iónica neta: |
Resultados
Análisis de resultados
El procedimiento 1, por los resultados obtenidos de la experimentación del Sulfato de cobre (ll) 0,1 M y la puntilla de hierro al plantear la ecuación química, se evidencia transferencias de electrones (cambio en los estados de oxidación) transitando el hierro libre en para formar un compuesto de sulfato de hierro mientras que el compuesto de sulfato de cobre forma cobre libre. Del Sulfato de cobre (ll) (CuSO4) ) (Cu+2 => Cu+0) como agente oxidante y el hierro (Fe) (Fe+0 => Fe+2) como agente reductor, el hierro (Fe+0) pierde electrones, se oxida, que se diluye parte de este en la disolución en un ion hierro (Fe+2). Mientras que el ión cobre (Cu2+) se reduce en la disolución, gana los electrones, haciendo que se forme un recubrimiento de cobre (Cu+0) en la puntilla de hierro. El color de la disolución cambia a color más verde al tiempo de introducir la puntilla de hierro, que es el Sulfato de hierro (FeSO4) el resultado de la reacción de la práctica. La reacción continuará hasta que se consuma todo el cobre de la disolución. El planteamiento de la ecuación iónica completa y neta brinda la información de los iones activos de la reacción son el hierro y el cobre, el sulfato es un ion espectador. Con lo planteado se afirma que la reacción es de tipo redox como también de desplazamiento simple. El resultado de la práctica avala el análisis.
...