NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS
Enviado por LUIS ANÍBAL PASTRANA RODRIGUEZ • 27 de Noviembre de 2022 • Documentos de Investigación • 2.108 Palabras (9 Páginas) • 82 Visitas
Hoja de presentación.
Informe de laboratorio #2.
NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS.
tercer corte 2022-1.
fecha de realización de la práctica:
17-05-2022
fecha de entrega del informe:
024/05/2022
Docente:
Benjamín Darío Díaz Milán.
Integrantes:
Luis Aníbal Pastrana Rodríguez.
Nelson Urbi Ojeda Fuentes.
Objetivos
- Reconocer diferentes sustancias químicas, su nomenclatura y las reacciones que presentan.
- Realizar ensayos sencillos que ilustren los diferentes tipos de reacción química.
- Diferenciar los conceptos de reacción química y ecuación química.
- Clasificar las reacciones químicas realizadas en la práctica, según el sistema actual vigente.
- Representar las reacciones trabajadas en el laboratorio con las ecuaciones moleculares, iónicas completas e iónicas netas.
Cálculos, Reporte de datos de reactivos
Tabla 1
Descripción | Cantidad |
Tubos de ensayo | 12 |
Varilla de vidrio | 1 |
Vidrio de reloj pequeño | 2,5 g |
Espátula | 1 |
Pinza para crisol | 1 |
Frasco lavador con agua destilada | 1 |
Vaso de precipitado de 100 mL | 1 |
Gradilla | 1 |
Tabla 2
Reporte de datos de masas.
Descripción | Cantidad |
Cinta de magnesio | Tiras de 2 cm |
Láminas de cobre | Pedazos de 0,5 |
Láminas de zinc | Pedazos de 0,5 x 0,5 cm |
Puntillas de hierro pequeñas | 12 |
Carbonato de sodio sólido | 10 g |
NaOH (0,1 M) | Frasco gotero |
NH4OH (0,1 M) | Frasco gotero |
HCl (1 M) | Frasco gotero |
AgNO3 (0,1 M) | Frasco gotero |
CuSO4 (0,1 M) | Frasco gotero |
Fenolftaleína en etanol al 1% | Frasco gotero |
Papel indicador universal | Pedazos de 0,5 x 0,5 cm |
Procedimiento 1
Observaciones: | |
Reacción química: | desplazamiento simple, REDOX |
Ecuación molecular: | CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu |
Ecuación iónica completa | Cu2+(aq) + SO42-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + SO42-(aq) + Cu(s) |
Ecuación iónica neta: | Cu2+(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Cu(s) |
Ion espectador | 𝑆𝑂4 −2 |
Procedimiento 2
Observaciones: | |
Reacción química: | Combustión, exoluminosa, exotérmica, síntesis, neutralización. |
Ecuación molecular: | 2Mg + 𝑂 Δ 2 MgO MgO + 𝐻 --> Mg 2 𝑂 (𝑂𝐻) 2 23Mg(OH)2 + C20H14O4 → 23Mg + 20H2CO2 + 10H2O |
Procedimiento 3
Observaciones: | |
Reacción química: | MgO + 𝐻 --> Mg 2 𝑂 (𝑂𝐻) 2 |
Ecuación molecular: | Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 |
Ecuación iónica completa | Mg(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g) |
Ecuación iónica neta: | Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g) Ion espectador: Cl- |
Procedimiento 4
Observaciones: | no hay reacción |
Procedimiento 5
Observaciones: | |
Reacción química: | desplazamiento simple, REDOX |
Ecuación molecular: | 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 |
Ecuación iónica completa | 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + Zn(s) → H2(g) + Zn2+(aq) + 2Cl-(aq) |
Ecuación iónica neta: | 2H+(aq) + Zn(s) → H2(g) + Zn2+(aq) Ión espectador: Cl |
Procedimiento 6
Observaciones: | |
Reacción química: | Neutralización |
Ecuación molecular: | Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O |
Ecuación iónica completa | [pic 1] |
Ecuación iónica neta: | [pic 2] |
Procedimiento 7
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