Nomenclatura De Compuestos

ACTIVIDAD EXPLORATORIA

Estrategia de Aprendizaje: Preguntas exploratorias

Con esta estrategia quiero: Descubrir mis propios pensamientos, desarrollar razonamiento crítico y creativo.

Contesta las siguientes preguntas.

¿Qué son los átomos?

¿Qué es la radioactividad?

¿Qué es la tabla periódica?

Lee y subraya las ideas principales de la Lectura 5 “Aplicaciones tecnológicas de la emisión radioactiva de los átomos”, página 69-70 de tu Guía de Aprendizaje. Posteriormente revisaremos este tema.

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ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN Y ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO

TEORÍAS ATÓMICAS

Estrategia de Aprendizaje: Cuadro de dos entradas

Con esta estrategia quiero: agrupar conceptos por temas, ordenándolos y agrupándolos para lograr claridad en el aprendizaje

Describe la principal contribución de J.J. Thomson al desarrollo de las Teorías Atómicas:

Describe la contribución de Rutherford:

Escribe las principales características de las partículas subatómicas

Partícula Características

Electrón

Protón

Neutrón

Investiga tres elementos que en la naturaleza se encuentren como mezcla de isótopos y escribe sus principales aplicaciones.

Elemento isotópico Aplicaciones

Ejercicios 37 al 42 de la página 67-68, de tu libro de texto.

37. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:

Notación Isotópica

El isótopo del carbono con 7 neutrones.

El isótopo del carbono con 6 neutrones.

c) Z=6, número de neutrones=8

d) Número atómico 5, número de masa 11.

e) Número de protones=5, número de neutrones=5

f) El isótopo del boro con número de masa 10.

38. Escriba el símbolo en notación isotópica, para cada uno de los siguientes elementos:

Notación Isotópica

a) Z= 26, A= 54

b) El isótopo de hierro con 30 neutrones

c) Número de protones 26, número de neutrones 31

d) El isótopo del nitrógeno con 7 neutrones

e) Z= 7, A= 15

f) Número atómico 7, número de neutrones 8

39. ¿Cuántos protones y neutrones están contenidos en el núcleo de cada uno de los siguientes átomos? Suponiendo que cada átomo no tiene carga, ¿cuántos electrones están presentes?

a)

b)

c)

d)

e)

f)

40. Lea el segmento “Química en enfoque” ¿”En cuál cabello” vive? ¿Cómo pueden utilizarse los isótopos para identificar la región general del lugar de residencia de una persona? Busca las lecturas en el capítulo 3 de tu libro de texto.

41. Lea el segmento “Química en enfoque” Historias de isótopos. Defina el término isótopo y explique cómo puede utilizarse para responder preguntas científicas e históricas.

Copia los datos de la tabla del ejercicio 42 de tu libro de texto, página 68 y complétala.

Nombre Símbolo Número atómico Número de masa Número de neutrones

Configuración electrónica

Ejercicios 49, 50, 52, 59 y 60 de tu libro de texto, página 134.

49. Escriba la Configuración Electrónica completa, para cada uno de los siguientes elementos.

Magnesio, Z= 12

Litio, Z= 3

Oxígeno, Z= 8

Azufre, Z= 16

50. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2

1s2, 2s2

1s2, 2s2, 2p6

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

52. ¿A cuál elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4

Elemento____________________________

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d1

Elemento____________________________

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

Elemento____________________________

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p5

Elemento____________________________

59. Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos:

Arsénico, Z= 33

Titanio, Z= 22

Estroncio, Z= 38

Cloro, Z= 17

60. ¿A cuál elemento se refiere cada una de las siguientes configuraciones electrónicas abreviadas?

[Ne] 3s2, 3p1

Elemento____________________________

[Ar] 4s1

Elemento____________________________

[Ar] 4s2, 3d10, 4p5

Elemento____________________________

[Kr] 5s2, 4d10, 5p2

Elemento____________________________

Actividad de Aplicación

Estrategia de Aprendizaje: Cuadro de dos entradas y tablas comparativas

Con esta estrategia quiero: agrupar conceptos por temas, ordenándolos y agrupándolos para lograr claridad en el aprendizaje

Preguntas 69 a la 75 de tu libro de texto, página 135.

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los metales?

Características generales

Metales No metales

¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos?

Metales__________________________________

No metales_______________________________

¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización?

¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

71. Proporcione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1 (I-A)?

SIMILITUDES DEL GRUPO 1

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7 (VII-A).

SIMILITUDES DEL GRUPO 7

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, K o Cs? Explique su elección.

Respuesta_____________________________

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad?

¿Por qué?

75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos?

¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

Escritura de fórmulas

Escribe la fórmula de los compuestos que se forman con los iones de los elementos de los grupos I-A, II-A, VI-A y VII-A

F1- O2- Br1- S2­ Cl1­ Se2-

Li1+

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