ORINA HUMANA Y SUERO FISIOLÓGICO
arangoquirogaEnsayo1 de Abril de 2017
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Tecnología química. Universidad del valle
Cali, Colombia
Profesor: Harold Díaz
Fecha práctica: 11 de Marzo 2017
Fecha de entrega: 21 de Marzo 2017
Integrantes: Sebastián Arango Quiroga (cód. 1528962-2131) -sebastianarangoquiroga@gmail.com
Jhon Cristian Urrego (cód.1430286-2131) -jhon.urrego@correounivalle.edu.co
Juan José Yara (cód.1441947-2131) – yara.juan@correounivalle.edu.co
DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE CLORURO EN
ORINA HUMANA Y SUERO FISIOLÓGICO
[pic 1]
RESUMEN:
En la práctica se realizaron dos métodos por los cuales podemos cuantificar cloruros en una muestra, en este caso la orina y sueo fisiológico, métodos denominados potenciométricas donde se mide una diferencia de potencial generado cuando se adiciona un agente titulante, nitrato de plata (AgNO3) en la solución que contenía el cloruro. Para ello se utilizaron instrumentos como electrodos de referencia (Ag/AgCl), electrodo indicador (Ag) y un electrodo de ión selectivo. Para el método potenciométrico que se usó el electrodo indicador (Ag). Se estandarizó el AgNO3 Para una concentración de 0.09419 M, también se calculó el Kps del AgCl que fue . Por el método argentométrico las concentraciones halladas para las muestras de Orina y Suero fueron y de Cl respectivamente. Por el método de E.I.S. las concentraciones halladas de Orina y Suero fueron y .[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]
Palabras clave: potenciométrica, argentométrico, electrodo de referencia, electrodo indicador
Abstract: In practice, two methods were used to quantify chlorides in a sample, in this case urine and physiological sleep, called potentiometric methods where a potential difference is measured when a titrant, silver nitrate (AgNO3) In the solution containing the chloride. For this purpose instruments were used as reference electrodes (Ag / AgCl), indicator electrode (Ag) and a selective ion electrode. For the potentiometric method the indicator electrode (Ag) was used. AgNO3 was standardized. For a concentration of 0.09419 M, the AgCl Kps was also calculated which was 6.725161262. By the argentometric method the concentrations found for Urine and Serum samples were 5.8868 M and 0.012558M Cl respectively. By the method of E.I.S. The concentrations of Urine and Serum found were 0.39M and 0.1635M.[pic 7][pic 8]
Keywords: potentiometric, argentometric, reference electrode, indicator electrode
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
- MÉTODO ARGENTOMÉTRICO.
- Estandarización de solución 0.1M de AgNO3:
Se hizo la respectiva estandarización del nitrato de plata con la siguiente tabla.
Tabla 1. Datos curva de estandarización nitrato de plata.
Volumen (±0.01mL) | Potencial (±0.2mV) |
0 | -0.8 |
0.4 | -0.6 |
0.8 | -0.6 |
1.2 | -0.6 |
1.6 | -0.6 |
2 | -0.5 |
2.1 | -0.5 |
2.2 | -0.5 |
2.3 | -0.5 |
2.4 | -0.5 |
2.5 | -0.5 |
2.6 | -0.5 |
3 | -0.5 |
3.2 | -0.5 |
3.4 | -0.4 |
3.6 | -0.4 |
3.8 | -0.4 |
4 | -0.3 |
4.2 | -0.3 |
4.4 | -0.2 |
4.6 | -0.2 |
4.8 | -0.1 |
4.9 | 0 |
5 | 0.1 |
5.1 | 0.2 |
5.2 | 0.6 |
5.3 | 1.9 |
5.4 | 1.7 |
5.6 | 1.9 |
5.8 | 1.9 |
6 | 1.9 |
6.2 | 2 |
6.4 | 2 |
6.8 | 2 |
7.2 | 2.1 |
7.6 | 2.1 |
8 | 2.2 |
8.4 | 2.2 |
8.6 | 2.2 |
8.8 | 2.2 |
9 | 2.2 |
9.4 | 2.2 |
9.8 | 2.3 |
10 | 2.3 |
10.5 | 2.3 |
11 | 2.3 |
Fuente: elaboración propia
Con los datos de la tabla 1. Se procedió a realizar la curva de estandarización de una solución de nitrato de plata () usando cloruro de sodio en disolución con una gota de ácido nítrico y 0.5 mL de nitrato de sodio 5 M.[pic 9][pic 10][pic 11]
Grafica1. Curva de estandarización
[pic 12]
Fuente: elaboración propia
Según el grafico 1. El volumen de equivalencia es de aproximadamente (5.25 ±0.01mL) a la cual le corresponde un potencial de (1.25 ±0.2mV); se obtuvo que:
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
==0.09419 M[pic 16][pic 17]
El porcentaje de error para la determinación de la concentración del hidróxido de sodio es:
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
Se procedió a realizar una gráfica de la aproximación de la primera derivada. La representación de la derivada del potencial con respecto al volumen adicionado, (∆E/∆V) debe presentar un valor máximo para el punto de inflexión de la curva E vs V. [2]
Grafica 2. Primera derivada de la curva de estandarización de AgNO3.
[pic 21]
Fuente: elaboración propia
La representación de la segunda derivada del potencial con respecto a V, Δ(∆E/∆V) /∆V debe alcanzar valor cero en el punto de equivalencia de la valoración. [2]
Grafica 3. Segunda derivada de la curva de estandarización de AgNO3.
[pic 22]
Fuente: elaboración propia
Para calcular la constante de producto de solubilidad de AgCl (KpsAgCl)
[pic 23]
[pic 24]
Ecuación 2.0: equilibrio de solubilidad de AgCl y KpsAgCl [3]
Por tanto;
[pic 25]
Ec.2.1: relación concentración de Ag+ y KpsAgCl
Se plantea la ecuación de Nernst para la celda donde la actividad es igual a la concentración del ion ().[pic 26]
...