PH Y AZUCARES REDUCTORES EN GRANADILLA.

INTEGRANTES:
-Ivan Enrique Méndez Lobo

-Luz Yarieth Rueda Molina

-Julián Mauricio Sánchez Cediel

-Jhon Freddy Jiménez Suarez

PH Y AZUCARES REDUCTORES EN GRANADILLA.

RESUMEN
El pH es la medida que define el grado de acidez o basicidad de una solución cuya escala oscila entre 0 y 14, cuando una solución o sustancia es muy ácida el pH en dicha escala disminuye, por lo tanto, se dice que una solución es ácida cuando el pH es menor a 7, si por el contrario es mayor a 7 se dice que tiene carácter básico. 

La reducción de azucares, donde la solución de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de un aldehído. Éste se oxida a un ácido carboxílico y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a óxido de cobre (I), que forma un precipitado de color rojo. Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce la solución de Fehling a óxido de cobre (I) rojo, se dice que es un azúcar reductor.

ABSTRACT:

The pH is the measure defines the degree of acidity or basicity of a solution whose scale ranges from 0 to 14, when a solution or substance is highly acidic pH in the scale decreases, therefore, it is said that a solution is acidic when the pH is less than 7, if instead it is greater than 7 is said to have basic character.

Reducing sugars where Fehling's solution is based on the reducing power of the carbonyl group of an aldehyde. This is oxidized to a carboxylic acid and reduces the copper salt (II) under alkaline conditions to copper oxide (I), forming a red precipitate. An important aspect of this reaction is the aldehyde form can be easily detected even if there is very small amount. If a sugar reduces Fehling's solution to copper oxide (I) red, it is said to be a reducing sugar.

INTRODUCCIÓN:

Primero se toma un poco de zumo de granadilla en una beaker y se le añade un poco de jugo de repollo morado para indicar su ph, este torna de color morado a color azul oscuro, indicándonos que es una base.

De ahí pasamos a hacer el respectivo montaje de titulación, para titular solución de glucosa al 1% con el reactivo de fehling al momento en que este hirviendo; Después se hizo lo mismo solo que con zumo de granadilla y se repitió dos veces para descartar errores. Luego se hacen los respectivos cálculos para hallar los gramos de glucosa que reducen 10ml de fehling y de ahí se halla el porcenta de glucosa en fruta.

Por lo tanto nos daremos de cuenta de que la glucosa de la granadilla es un gran azúcar reductor.

OBJETIVOS:

1. Determinar el pH del jugo de la fruta, en este caso el jugo de granadilla mediante el jugo de repollo morado, teniendo en cuenta el procedimiento de la práctica.
2. Poner de manifiesto la presencia de azucares  reductores en un medio, mediante una reacción química de tipo redox, que se manifiesta por un cambio de color.
3. Calcular de forma adecuada  los gramos de glucosa que reducen 10 ml de solución de Fehling y determinar en porcentaje el contenido de glucosa de la muestra de jugo analizada.

METODOLOGÍA:

1. Hallamos el ph del zumo de granadilla.
2. Luego procedemos a hacer la estandarización de la solución de fehling.
3. Después hacemos titulación de la muestra (en este caso el zumo de granadilla) el cual se hace dos vez para descartar errores.

RESULTADOS:

1. El ph del zumo de la granadilla lo hallamos por medio del jugo de repollo morado, el cual cambio su tonalidad morada a un color azul oscuro, estos nos indica que el zumo de granadilla poseía un ph básico o alcalino.
2. Hicimos el montaje de titulación para proceder con el paso de la estandarización de la solución de fehling donde gastamos 5ml de glucosa al 1%.
3. En el paso de la titulación con el jugo de granadilla, el cual lo hicimos dos veces, se gastó 1ml de jugo.
4. Al calcular los gramos de glucosa que reducen 10ml de fehling multiplicamos la concentración de la solución de glucosa (1g/100ml) x los ml de glucosa gastados (5ml) = 0,05 gramos de glucosa que reducen 10ml de fehling. Ahora vamos a hallar el porcentaje de glucosa en fruta donde dividimos g de glucosa(0,05) con ml de jugo gastados (1ml) y lo multiplicamos por 100 = 5%

ANALISIS DE RESULTADOS:

1. El jugo de repollo morado es un buen indicador de ph ya que posee anillos de benceno los cuales se conjugan cuando entran en medio ácido y así se torna de color rojo, pero sí entra en medio básico esta conjugación se destruye y por lo tanto se tornara de un color azul o verde la cual fue la que adquirió nuestra muestra de jugo.  
2. Al reaccionar FEHLING A (CuSO4) con FEHLING B (KNaC4H4O64H2O) en un medio alcalino (NaOH,H2O) va a producir (KNaC4H2O64H2OCu) o como se le llama reactivo de fehling + (H2SO4) ácido sulfúrico.
3. Ahora el tartrato de sodio potasio cobre (KNaC4H2O64H2OCu) va a reaccionar con un aldehído (R-CO) en medio alcalino (NaOH) nos va a producir KNaC4H4O6 + R-COOH + Cu2O.
4. Al calcular los gramos de glucosa que reducen 10ml de fehling multiplicamos la concentración de la solución de glucosa (1g/100ml) x los ml de glucosa gastados (5ml) = 0,05 gramos de glucosa que reducen 10ml de fehling. Ahora vamos a hallar el porcentaje de glucosa en fruta donde dividimos g de glucosa(0,05) con ml de jugo gastados (1ml) y lo multiplicamos por 100 = 5%.

CONCLUSIONES:

1. Se determinó el ph del zumo de granadilla mediante el jugo de repollo morado, indicándonos un ph básico.
2. Se manifestó la presencia de azucares reductores en el zumo de granadilla, mediante la titulación del reactivo de fehling la cual se manifestó por un cambio de color azul a color rojo ladrillo.
3. Se concluyó que 0,05 gramos de glucosa reducen 10ml de fehling y que el porcentaje de la glucosa en fruta es del 5%.

BIBLIOGRAFÍA:

• Aguilera M., Reza M., Chew R. y Meza J. Propiedades funcionales de las antocianinas. Revista de ciencias biológicas y de la salud. XIII (2): 16-22. (2011).
• Burns Ralph A. Fundamentos de Química .Cuarta edición. Pearson. México (2003).
• Ebing Darrell D. Química General. Quinta Edición. Mc Graw Hill. México. (1997). Universidad Católica Andrés Bello. Escuela de Ingeniería Industrial. Titulación Acido-base. Manual de prácticas. Venezuela. (2007).
• Kotz, J.C. Química y reactividad química. Thomson. México: (2003).

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