PRÁCTICA N°2: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA

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E.A.P. Ingeniería Metalúrgica

PRÁCTICA N°2:

 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Docente:

Ing. Pilar A. Avilés Mera

Curso:

Química Inorgánica Cualitativa

Integrantes:

• Amayo Bazán, Eduardo
• Carrasco Gamboa, Moisés
• Del Castillo Negrón, Víctor

Contenido

INTRODUCCIÓN        3

OBEJTIVOS        4

RESUMEN        4

FUNDAMENTO TEÓRICO:        5

EVIDENCIA DE RECCIONES QUIMICAS:        7

INSTRUMENTOS:        8

DETALLES EXPERIMENTALES:        8

CÁLCULOS EXPERIMENTALES        11

CONCLUSIONES        13

RECOMENDACIONES        13

CUESTIONARIO        14

INTRODUCCIÓN

     En nuestro mundo a cada instante que pasase dan millones de reacciones químicas sin que nos demos cuenta, alguna de estas son productos de procesos naturales y otras son provocadas en los laboratorios por el hombre. Una reacción química consiste en el cambio o transformación de una o más sustancias en otras por la acción de un factor energético. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de tal cambio o transformación.

En el presente informe se aprenderá a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales.        

OBEJTIVOS

1. Realizar, observar y analizar las diferentes reacciones químicas, como también los cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos como la efervecencia, el cambio de color etc.
2. Identificar y clasificar cada una de las reacciones elaboradas en el laboratorio.
3. Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados.
4. Formular conclusiones en base a la experiencia realizada.

RESUMEN

Luego de hacer los cálculos respectivos y obtener la cantidad necesaria de reactantes para las siguientes reacciones quimicas, se procedió con la primera reacción donde notamos claramente como el amoniaco y el ácido clorhídrico reeaccionan y lo notamos claramente por el desprendimiento de un humo blanco que vendria a ser el cloruro de amonio, en el segundo experimento con el zinc y el acido clorhidrico reaccionan y se observamos claramente una efervecencia y esto se debe a que el zinc se esta consumiendo hasta que al final no queda nada mientras que con el CH3COOH 2,0 M el zinc reacciona de manera muy lenta, reacciones como estas vimos dentro del laboratorio donde observamos cambios signicantes ya sea como la aparicion de burbujas en el caso del zinc(efervecencia), desprendimiento de humo en el caso del amoniaco o cambio de color en el caso del dicromato de potasio cuando reacciona con el hidróxido de sodio donde además se deja ver en esta reaccion como regresa a su color original agregando ácido clorhídrico llegando a la conclución que se trata de una reacción reversible.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

REACCION QUIMICA: 

     Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

                             CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

• SEGÚN SU LA NATURALEZA DE REACTANTES:

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:

 En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O (l) → 2Ca (OH) 2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: 

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sencilla, por ejemplo:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: 

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

 CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

En esta reacción una mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.

REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: 

Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos                          AB + CD----------------- AC + BD, Por Ejemplo:

 K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

 En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

• SEGÚN SU ENERGÍA:

• Rx exotérmico o exagónica: A + B ➞ C + D + Calor

Ejemplo:

• CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor

• Rx Endotérmica o Endergónica: A + B + Calor ➞ C + D

Ejemplo:

•  Fe + S + energía → FeS

• SEGÚN SU REVISIBILIDAD:

• Rx Reversibles: Se desarrollan en ambos sentidos

              Ejemplo:

•  CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)

• Rx Irreversibles:

              Ejemplo:

•   CaCO3(s) → CaO(s) + CO2

 EVIDENCIA DE RECCIONES QUIMICAS:

• Cambio de color.
• Liberación de energía en forma de luz o calor.
• Absorción de energía (disminución de temperatura).
• Cambio de olor.
• Aparición de burbujas o sólidos.

INSTRUMENTOS: [pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

1. Tubo de ensayo
2. Vaso de precipitado
3. Crisol
4. Balanza de precisión
5. Plancha análoga
6. Mechero Bunsen

DETALLES EXPERIMENTALES:

1era Experiencia

1. En un tubo de ensayo colocaremos 0.5 mL (10 gotas) de amoniaco al 6M.
2. Luego añadiremos de forma lenta 0.5 ML de ácido clorhídrico(HCl) al 6M.
3. Podemos notar que el tubo de ensayo se calienta esto nos indica que se ha producido una reacción exotérmica.
4. También podemos apreciar que del tubo de ensayo se desprende un humo blanco junto a esto se nota un olor fuerte evidenciando así la presencia de cloruro de amoniaco.

•  TIPO DE REACCION:  Síntesis.

2da experiencia

1. Para esta experiencia requeriremos de 2 tubos de ensayo, en ambos tubos colocaremos granalla de zinc.
2. En el tubo A añadiremos 1 ML de ácido clorhídrico.
3. En el tubo B añadiremos 1mL de ácido acético.
4. Agitamos ligeramente ambos tubos de ensayo.
5. En el tubo a notamos que se desprenden pequeñas burbujas del fondo del tubo esto nos indica la efervescencia debido a la reacción.
6. En el tubo B no se puede observar a simple vista los cambios ya que es una reacción muy lenta.

• TIPO DE REACCION: Desplazamiento simple.

3era experiencia

1. Con la ayuda de la balanza analítica pesaremos El Crisol vacío.
2. Acto seguido retiraremos el crisol y colocaremos clorato de potasio, regresaremos a la balanza analítica para hallar su peso.
3. Expondremos el Crisol con clorato de potasio al mechero durante un período de 10 minutos, y dejaremos enfriar.
4. Podemos notar una clara disminución del clorato de potasio, esto evidencia qué hubo una reacción entre el calor que hemos proporcionado al Crisol y el clorato de potasio. Acercamos un fósforo encendido por encima del Crisol y pudimos ver cómo aumentaba la llama.

• TIPO DE REACCION: Endotérmica.

 4ta experiencia

1. En un tubo de ensayo colocaremos 1mL de Na2CO3n y agregaremos Dos gotas de fenolftaleína Se observa de forma inmediata un cambio de coloración, a un color morado.
2. Agregaremos de manera lenta con ayudar del gotero el ácido clorhídrico al 0.5 M, y agitaremos, notaremos que la solución vuelve a su color inicial.
3. A continuación, agregaremos Dos gotas de anaranjado de metileno, como su nombre dice se torna de un color anaranjado.
4. Repetiremos el mismo proceso que hicimos al inicio divertiremos gota por gota ácido clorhídrico al tubo de ensayo. Notamos que el tubo de ensayo se torna de una coloración rojo grosella.

• TIPO DE REACCION: Acido-Base.

5ta experiencia

1. Esta experiencia necesitaremos dos tubos de ensayo, en ambos tubos colocaremos 1mL de Pb(NO3)2 al 0.025M.
2. En el tubo A agregaremos un mililitro de cromato de potasio.
3. En el tubo B agregaremos un mililitro de yoduro de potasio.
4. Colocaremos ambos tubos en un vaso de precipitado con agua y los llevaremos a calentar.
5. Podemos observar que ambos tubos presentan una coloración amarillenta.
6. Dejamos enfriar ambos tubos.
7. En el tubo A podemos observar que se cristaliza, pero de una manera muy lenta.
8. En el tubo B podemos observar que la cristalización es muy rápida.

• TIPO DE REACCION: Doble sustitución.

 6ta experiencia

1. En un tubo de ensayo colocaremos 2 mL de dicromato de potasio.
2. Acto seguido añadiremos una gota de hidróxido de sodio notaremos que la solución se torna de una coloración amarillenta.
3. Ahora añadiremos una gota de ácido clorhídrico.
4. Podemos observar que la solución vuelve a su color original.

• TIPO DE REACCION: Doble desplazamiento.

CÁLCULOS EXPERIMENTALES

1. En un tubo de ensayo colocar 0.5ml de amoniaco 6M y adicionar en forma lenta 0.5ml de ácido clorhídrico 6M.

1. En dos tubos de ensayo colocar una granalla de Zn, a uno de ellos agregar 1 mL de HCl 2,0 M y al otro 1 ml de CH3COOH 2,0 M agitar y dejar en reposo.

  PRIMER TUBO.

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