PRACTICA 1 Preparación De Disoluciones Y Determinación De La Concentración De Una Disolución Por Medio De Una Valoración.

PRÁCTICA 1.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN

PROBLEMA A RESOLVER

Cuando preparamos una disolución a partir de cierta cantidad de reactivo que se disuelve completamente y se diluye hasta volumen fijo, ¿Qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta?

HIPÓTESIS

Al preparar disoluciones a partir de otra solución con mayor concentración, teóricamente se debe añadir cierta cantidad de soluto para obtener la concentración deseada, pero experimentalmente tal concentración será mayor o menor, ya que al efectuar los cálculos correspondientes, no se toman en cuenta varios factores, los cuales nos afectarán la concentración real de la sustancia.

RESULTADOS Y CÁLCULOS

1)

Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O

No. De muestra Masa de biftalato

(g) Cantidad biftalato que reaccionó (mol) Cantidad NaOH que

Reaccionó (mol) Vol. NaOH (mL) Conc. de NaOH (M)

1 0.15g 7.344 x 10-4 mol 7.344 x 10-4 mol 8.3 mL 0.088 M

2 0.152g 7.442 x 10-4 mol 7.442 x 10-4 mol 8.1mL 0.091 M

3 0.149g 7.296 x 10-4 mol 7.295 x 10-4 mol 8.2mL 0.088 M

Promedio= 0.089 M

Cálculos:

• Cantidad biftalato que reaccionó (mol)

0.15gbif x (1mol bif / 204.23g bif) = 7.344 x 10-4 mol

0.152gbif x (1mol bif / 204.23g bif) = 7.442 x 10-4 mol

0.149gbif x (1mol bif / 204.23g bif) = 7.296 x 10-4 mol

• Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)

0.15gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.344 x 10-4 mol

0.152gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.442 x 10-4 mol

0.149gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.296 x 10-4 mol

• Concentración de NaOH (M)

0.15gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0083 L) = 0.088 M

0.152gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0081 L) = 0.091 M

0.149gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0082 L) = 0.088 M

2)

No. Muestra Masa biftalato (g) Cantidad biftalato (mol) Volumen teórico NaOH (mL)

1 0.15g 7.344 x 10-4 mol 7.34 mL

2 0.152g 7.442 x 10-4 mol 7.44 mL

3 0.149 g 7.296 x 10-4 mol 7.29 mL

Cálculos:

• Volumen teórico de NaOH (mL)

(0.15g bif) x (1 mol bif/204.23g bif) x (1 mol NaOH/1 mol bif) x (1000mL/ 0.1 mol NaOH) =7.34 mL

(0.152g bif) x (1 mol bif/204.23g bif) x (1 mol NaOH/1 mol bif) x (1000mL/ 0.1 mol NaOH) =7.44 mL

(0.149g bif) x (1 mol bif/204.23g bif) x (1 mol NaOH/1 mol bif) x (1000mL/ 0.1 mol NaOH) =7.29 mL

3)

No. Muestra % error

1 13.07%

2 8.87%

3 12.48%

Cálculos:

[(│vol.verdadero – vol. Experimental │)/ vol. Verdadero] x 100 = % error

% E= [(│7.34–8.3│)/7.34] x 100 = 13.07%

% E= [(│7.44–8.1│)/7.44] x 100 = 8.87%

% E= [(│7.29–8.2│)/7.29] x 100 = 12.48%

CUESTIONARIO ADICIONAL

1. ¿La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?

El agua no afecta la concentración de la disolución de NaOH, lo que importa es la cantidad del biftalato de potasio.

2. Describe cómo prepararías 50g de una disolución de KOH al 10% m/m.

3. Describe el procedimiento experimetal necesario para

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