Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración
Isisbella1993@hotmail.com Isis RiosApuntes1 de Abril de 2020
912 Palabras (4 Páginas)305 Visitas
Atenco Juarez Luis Gerardo
Chávez Moreno Alan Cruz
Chávez Ortega Brian Diego
Fierros Ríos María Isabel
Romero Granillo Oscar
Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)
RESULTADOS Y ANÁLISIS
Tabla 1. Normalización de NaOH.
Reacción: HFt– + OH– → Ft2– + H2O | ||||||
No. de muestra | Masa de biftalato potasio (g) | Cantidad de biftalato (HFt−) potasio (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración exacta de NaOH (mol L-1) | % Error |
1 | 0.15 | [pic 1] | [pic 2] | 7.2 | 0.1020 | 2.0 % |
2 | 0.15 | [pic 3] | [pic 4] | 7.7 | 0.0954 | 4.6 % |
3 | 0.15 | [pic 5] | [pic 6] | 6.8 | 0.1081 | 8.1 % |
Promedio = | 0.1038 |
- Cálculos teóricos:
Patrón primario: Biftalato de potasio.
Peso: 0.15 g con 50 ml aproximadamente de agua.
Masa molar del Biftalato de Potasio: 204.22 g/mol
[pic 7][pic 8]
- Cálculos experimentales:
Bift= 0.15 g
NaOH= 7.2 ml
Masa molar del Biftalato de Potasio= 204.22 g/mol
[pic 9]
Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla
Tabla 1: Normalización de HCl
Concentración exacta del NaOH (titulante):
Concentración de nuestra NaOH = .1038 M
[pic 10] | |||||||||
Núm. de alícuota | Volumen de NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Volumen de HCl titulado (mL) | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | %E | Relación estequiométrica | Concentración del HCl | ||
[pic 11] | [pic 12] | %m/V | |||||||
1 | 7.2 | [pic 13] | 10 | [pic 14] | 1:1 | 0.0747 | 0.0747 | 0.2727 | |
2 | 7 | [pic 15] | 10 | [pic 16] | 1:1 | 0.0726 | 0.0726 | 0.2652 | |
3 | 8.1 | [pic 17] | 10 | [pic 18] | 1:1 | 0.0840 | 0.0840 | 0.3068 | |
Promedio | 0.0771 | 0.0771 | 0.2815 | ||||||
Exactitud | 77.1% | 77.1% |
|
Cálculos:
[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
Tabla 2: Normalización de H2SO4
Concentración exacta del NaOH (titulante):
Concentración de nuestra NaOH = .1038 M
[pic 30] | ||||||||
Núm. de alícuota | Volumen de NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Volumen de titulado (mL)[pic 31] | Cantidad de en la alícuota (mol)[pic 32] | Relación estequiométrica | Concentración del [pic 33] | ||
[pic 34] | [pic 35] | % m/V | ||||||
1 | 19 mL | .00197 | 10 mL | .00985 | 2:1 | .985 | 1.97 | 9.65 % |
2 | 19 mL | .00197 | 10 mL | .00985 | 2:1 | .985 | 1.97 | 9.65 % |
3 | 19 mL | .00197 | 10 mL | .00985 | 2:1 | .985 | 1.97 | 9.65 % |
| Promedio | .985 | 1.97 | 9.65 | ||||
Precisión |
|
|
| |||||
Exactitud |
|
|
|
...