PRACTICA. DETERMINACION DE E0 Y DEL NÚMERO DE ELECTRONES INVOLUCRADOS EN LA REACCIÓN.
Enviado por Chava Hernandez • 25 de Abril de 2018 • Informes • 1.000 Palabras (4 Páginas) • 1.531 Visitas
[pic 1] | INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL | [pic 2] |
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
INGENIERÍA BIOQUÍMICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
GRUPO. 31M1 SECCIÓN:3
PRACTICA. DETERMINACION DE E0 Y DEL NÚMERO DE ELECTRONES INVOLUCRADOS EN LA REACCIÓN.
INTEGRANTES:
FLORES CHAPARRO EDITH
PALAU VACA LAURA YESSICA
HERNÁNDEZ JUAN SALVADOR
FECHA DE REALIZACIÓN.- 08-ABRIL-2018
FECHA DE ENTREGA.- 11-ABRIL-2018
Introducción.-
En una reacción Oxido-reducción siempre existirá un potencial eléctrico que dependerá de la afinidad del par redox por aceptar y ceder los electrones necesarios para que esta reacción se produzca, la tendencia por aceptar electrones de cada semirreaccion es denominada potencial de reducción el cual nos indica si la reacción se llevara a cabo o no, cuando la reacción ha llegado al equilibrio el potencial será igual a cero ().[pic 3]
Parte Experimental.-
-Medir el potencial eléctrico de una solución que contiene Fe2(SO4)3 al agregar diferentes volúmenes de FeSO4 primero a una concentración de 0.001M hasta completar 20 ml agregados y luego a una concentración de 0.1M hasta completar 20 ml agregados.
-Calcular Q y después calcular lnQ
-Graficar lnQ vs E y obtener la ecuación de la recta.
-Obtener despejando de la ecuación de la recta.[pic 4]
Resultados.-
mL FeSO4x10-3 M | Vf (mL) | mmoles Fe2+ adicionados | mmoles Fe3+ totales | [Fe2+] M | [Fe3+] M | [pic 5] | Ln Q |
3 | 103 | 3 x10-3 | 3 x10-3 | 29 x10-6 | 9.71 x10-4 | 0.1254 | -2.0762 |
3 | 106 | 3 x10-3 | 6 x10-3 | 57 x10-6 | 9.43 x10-4 | 0.2538 | -1.3712 |
4 | 110 | 4 x10-3 | 10 x10-3 | 91 x10-6 | 9.09 x10-4 | 0.4204 | -0.8665 |
5 | 115 | 5 x10-3 | 15 x10-3 | 130 x10-6 | 8.7 x10-4 | 0.6275 | -0.4660 |
5 | 120 | 5 x10-3 | 20 x10-3 | 167 x10-6 | 8.33 x10-4 | 0.8420 | -0.1719 |
mL FeSO4 0.1 M | Vf (mL) | mmoles Fe2+ adicionados | mmoles Fe3+ totales | [Fe2+] M | [Fe3+] M | [pic 6] | Ln Q |
3 | 123 | 0.3 | 0.32 | 26.02 x10-4 | 8.13 x10-4 | 13.442 | 2.5983 |
3 | 126 | 0.3 | 0.62 | 49.21 x10-4 | 7.94 x10-4 | 23.9146 | 3.1744 |
4 | 130 | 0.4 | 1.021 | 78.54 x10-4 | 7.69 x10-4 | 42.8457 | 3.7587 |
5 | 135 | 0.5 | 1.520 | 112.59 x10-4 | 7.41 x10-4 | 63.8161 | 4.1560 |
5 | 140 | 0.5 | 2.020 | 144.29 x10-4 | 7.14 x10-4 | 84.8529 | 4.4404 |
Tabla 1 Cálculo de Q y Ln Q a partir de las concentraciones de cada uno de los iones participantes (hierro y cobre)
[pic 7]
Grafica 1 ∈(volts) vs ln de los iones participantes (hierro y cloro) . Se observa una grafica de comportamiento lineal.
mL Cu(NO3)2 0.1 M | Volumen Total | mmoles Cu+2 Adicionados | mmol totales Cu+2 | [Cu+2] | Q=1/Cu+2 * 2Cl- | ln(Q) | E(Volts) |
3 mL | 103 | 0.3 | 0.3 | 29.12*10^-4 | 19.46 | 2.96 | 0.0342 |
6 mL | 106 | 0.3 | 0.6 | 56.66*10^-4 | 10.005 | 2.3 | 0.045 |
10 mL | 110 | 0.4 | 1 | 90.09*10^-4 | 6.292 | 1.56 | 0.0537 |
15 mL | 115 | 0.5 | 1.5 | 130.43*10^-4 | 4.346 | 1.43 | 0.0607 |
20 mL | 120 | 0.5 | 2 | 166.47*10^-4[pic 8] | 3.405 | 1.22 | 0.075 |
1.0 M |
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3 mL | 103 | 3 | 5 | 406.5*10^-4 | 1.39 | 0.33 | 0.085 |
6 mL | 106 | 3 | 8 | 634.49*10^-4 | 0.89 | -0.11 | 0.092 |
10 mL | 110 | 4 | 12 | 923.30*10^-4 | 0.61 | -0.49 | 0.096 |
15 mL | 115 | 5 | 17 | 1259.25*10^-4 | 0.45 | -0.75 | 0.100 |
20 mL | 120 | 5 | 22 | 1571.42*10^-4 | 0.36 | -1.02 | 0.103 |
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