Por medio de esta práctica pudimos extraer compuestos de soluciones atreves de compuestos orgánicos y al igual que esto empleamos los procesos necesarios para realizar extracción con compuestos orgánicos.
Enviado por karoll77 • 29 de Agosto de 2016 • Resúmenes • 1.024 Palabras (5 Páginas) • 214 Visitas
Por medio de esta práctica pudimos extraer compuestos de soluciones atreves de compuestos orgánicos y al igual que esto empleamos los procesos necesarios para realizar extracción con compuestos orgánicos. Con lo anterior podemos concluir que en la extracción con solventes, hacer varias extracciones sucesivas con pequeños volúmenes es más eficiente que hacer una sola extracción con un volumen grande de solvente. El solvente de extracción más usado por su poderosa acción disolvente sobre la mayoría de los compuestos orgánicos y su bajo punto de ebullición es el éter etílico, pero su gran inflamabilidad y su extrema volatilidad aunque constituye un serio problema por el peligro de incendio al evaporarlo, (por esta razón lo utilizamos en la extracción con NaOH en el porcentaje deseado para la práctica.
Discusión
En las extracciones que realizamos en la primera y segunda parte, se separaron las fases acuosas y las fases orgánicas , estas fases se compararon y se pudo notar que en ambos procesos de extracción el total del solvente utilizado era el mismo , pero cabe aclarar que el rendimiento de la extracción fraccionada que hacemos progresivamente se obtiene un mayor resultado o una extracción mas pura de ese compuesto que en la extracción simple. Por otro lado en la tercera parte, Después de haber obtenido todos estos resultados mostrados anteriormente en los resultados podemos deducir que la sustancia que se extrajo atreves de todos los procesos fue la de acido salicílico puesto que al hallar el punto de fusión de la sustancia que nos quedo después de la evaporación supero los 100º C por lo tanto queda descartada la posibilidad de que esa muestra sea del solido 1,4 diclorobenceno
ya que su punto de fusión es 53 ºC. Con esta afirmación deducimos que la sustancia extraída era el acido salicílico mencionado anteriormente.
Conclusiones.
Por medio de esta práctica pudimos extraer compuestos de soluciones atreves de compuestos orgánicos y al igual que esto empleamos los procesos necesarios para realizar extracción con compuestos orgánicos. Con lo anterior podemos concluir que en la extracción con solventes, hacer varias extracciones sucesivas con pequeños volúmenes es más eficiente que hacer una sola extracción con un volumen grande de solvente. El solvente de extracción más usado por su poderosa acción disolvente sobre la mayoría de los compuestos orgánicos y su bajo punto de ebullición es el éter etílico, pero su gran inflamabilidad y su extrema volatilidad aunque constituye un serio problema por el peligro de incendio al evaporarlo, (por esta razón lo utilizamos en la extracción con NaOH en el porcentaje deseado para la práctica.
Extracción simple | Extracción múltiple | Extracción por efecto salino | |
1 | 5.7 ml | 2.7 ml | 4 ml |
2 | 6.2 ml | 2.5 ml | 2.2 ml |
3 | 5.5 ml | 2.1 ml | 3.7 ml |
Promedios | 5.8 ml | 2.4 ml | 3.3 ml |
La extracción que nos toco fue la múltiple, observando su buena eficiencia para _____________
Al titular la fase acuosa utilizamos 2.7 ml de NaOH
Acido Benzoico NaOH
V1 = 10 ml V2 = 2.7 ml
C1 = ? = C2 = 0.005672 M[pic 1]
V1 X C1 = V2 X C2
C1 = Acido Benzoico (fase acuosa)[pic 2]
Fase orgánica: 0.0291 - = 0.02757 diclorometano [pic 3]
...