Practica #10 Gases. “Reacción de un metal con HCL.”
Enviado por Samir Florez • 14 de Julio de 2019 • Informes • 3.026 Palabras (13 Páginas) • 1.787 Visitas
UNIVERSIDAD DE CORDOBA
Facultad de ciencias de la salud
Departamento de Bacteriología
Primer semestre
Practica #10
Gases. “Reacción de un metal con HCL.”
Avilés Pérez Mari Cruz
Castro Carmona Celi Gabriela
Cordero Gómez Angie Carolina
Espitia Pastrana Luisa Alejandra
Flórez Coronado Samir
Docente Javier D. Martínez Guzmán
8/07/2019
Introducción
Un gas es un estado de la materia que carece de forma y volumen propio, sus partículas se encuentran separadas entre sí y están en constante movimiento.
En el siguiente informe describiremos el procedimiento que llevamos a cabo en el laboratorio, el cual consistió en hacer reaccionar ácido clorhídrico (HCl) con magnesio metálico (Mg) para obtener cloruro de magnesio (MgCl2) y un gas; hidrogeno gaseoso (H2).
Objetivos
- Hallar el volumen que ocupan las moles de hidrogeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.
- Recoger el gas producido en la reacción sobre agua aplicando la ley de Dalton.
Teoría Relacionada
Ley De Dalton
"La suma de las presiones parciales de cada gas es igual a la presión total de la mezcla de gases".
Esta ley Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes que forman la mezcla. La presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla.
Materiales y reactivos[pic 1]
- Soporte universal
- Termómetro
- 1 probeta graduada de 50 ml
- 1 Beaker de 1000 ml
- 1 pipeta de 10 ml
- 1 pinza para bureta
- 1 hilo (T.E)
Procedimientos [pic 2]
[pic 3]
[pic 4][pic 5]
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[pic 17]
Análisis y resultados
Resultados | Análisis |
[pic 18] | El Hidrogeno gaseoso producido a partir de la reacción de HCl con Mg se encontrara saturado con vapor de agua, por lo que la presión de este corresponderá a la suma de la presión parcial del hidrogeno y la presión que ejerce el vapor de agua. La efervescencia se producen debido al hidrogeno que se desprende en la reacción de oxidación del magnesio en presencia de ácido clorhídrico. |
[pic 19] | Observamos que el agua después de aplicar Naranja de metilo se tornó de rosa indicando la formación de un medio acido debido a que aún había presencia de HCl. |
Datos
L= altura del líquido (mm) | 12 mm |
Temperatura de la reacción (°c) | 29°c |
Volumen del gas formado (ml) | 11 ml |
Peso de la cinta de Mg (g) | 0,069 g |
Cuestionario
- Determinar la presión hidrostática en mm Mg
[pic 20]
[pic 21][pic 22]
Ph= 12 mm x = 0,882 mm de Hg.[pic 23][pic 24][pic 25]
- Determinar la presión de vapor de agua a la temperatura de la reacción.
A 29°C la presión de vapor de agua es 29,8 mm Hg.
- Calcular la presión del hidrogeno gaseoso en mm Hg.
Datos:
PH2: ?
Pvap(agua): 29,8 mm Hg.
Patm: 1033,6 g/cm2
Ph: 0,882 mm Hg
PH2: Patm – Pvap(agua) - Ph
PH2: 1033,6g/cm2 – 29,8 mm Hg – 0,882 mm Hg
PH2: (760 – 29,8 – 0,882) mm Hg.
PH2: 729,32 mm Hg.
- Calcular los moles de magnesio gastado.
Datos:
nMg: ?[pic 26][pic 27]
nMg= = 0,88 nMg= 2,839 x 10-3 moles de Mg[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]
- Calcular las moles de hidrogeno producidas, teóricamente y experimentalmente.[pic 32]
nH2= 0.069g de mg x nH2= 2,839 x 10-3 moles de H2 [pic 33][pic 34][pic 35][pic 36]
nH2= se produce un 1 mol experimentalmente.
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