Practica 2

UPIICSA

SECUENCIA: 1IM26

MATERIA: Quimica Aplicada (Laboratorio)

PRACTICA Nº 2:

COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES

OBJETIVO GENERAL:

• Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

OBJETIVO PARTICULAR:

• Observar como los gases se comportan en el experimento y la teoría.

• Como se comporta el coeficiente de expansión en los gases.

RESUMEN

En la práctica numero 2 llamada coeficiente de expansión se aprenderá a ver la relación que tienen el volumen, la temperatura de los gases con las leyes ya establecidas como lo son la ley de charles y la ley de Gay-Lussac y por medio de un experimento se comprobara lo que estas dos leyes nos explican con ayuda de la bureta para gases, vaso de precipitado, agua, termómetro, mechero y al poder realizar el experimento se podrá comprobar por medio de una tabla y una gráfica como esto verifica la teoría con el experimento que se realizó claro con su margen de error con respecto a la teoría para poder verificar las leyes ya mencionadas en las cuales a una temperatura constante el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura y poco después con la realización de estos datos se llevara a cabo la comprobación del coeficiente de expansión con respecto a la teoría y la temperatura que nos explica la teoría y el experimento realzado.

Introducción Teórica:

Ley de Boyle

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

T=cte.

Dónde:

* V es el volumen

* T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)

* K es la constante de proporcionalidad

* Ley Charles Gay-Lussac

* La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula; en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de un gas constante

* La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las

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