En esta práctica llevamos a cabo solo dos experimentos el de solubilidad y el de conductividad
Enviado por Emmanuel Rivera • 27 de Diciembre de 2017 • Tareas • 1.536 Palabras (7 Páginas) • 236 Visitas
Introduccion
En esta práctica llevamos a cabo solo dos experimentos el de solubilidad y el de conductividad.
En el primero introducimos en hexano y en agua destilado algunos compuestos para ver si son solubles en cada uno de los solutos.
En el segundo con agua y con sal veremos si cada uno de ellos son conductores y no conductores.
Práctica No 5 enlaces químicos
Competencia específica
El alumno identifique las diferentes propiedades de las sustancias y las relacione con el tipo de enlace químico con las que están formadas
Marco teórico
Los científicos saben que la clave para interpretar las propiedades de una sustancia química es reconocer y entender su estructura y sus enlaces. La estructura se refiere a la manera en que los átomos están ordenados en el espacio y los enlaces definen las fuerzas que mantienen los átomos adyacentes. Los enlaces de una molécula se reflejan en sus propiedades físicas y químicas
Las formas fundamentales del enlace químico metálico iónico y covalente
Enlace iónico es la unión que se presenta cuando un elemento cede electrones y el otro los acepta
Enlace covalente es la unión entre elementos que comparten pares de electrones puede ser polar no polar y coordinado
Enlace metálico es la unión entre elementos metálicos mediante el experimento ideas localización de sus electrones
MATERIAÑ Y REACTIVOS
Material | Reactivos | |
12 tubos de ensayo 1 gradilla 1 piseta 1 pinzas para tubo de ensayo 1 espatula metalica 1 lupa 2 pipetas graduadas de 5 ml 10 vasos de precipitado 100 ml 1 dispositivo de prueba de conductividad 1 capsula de porcelana 6 cm de diámetro 1 tripie metalico 1 malla metalica con asbesto 1 mechero bensen 1 pinza metalica para capsula | Estaño Azufre Plomo Cobre Hierro Oro Aluminio Plata Calcio Zinc Agua destilada Grafito Carbon de madera Azucar Cloruro de sodio Magnesio Nitrato de sodio Ac. Benzoico | Agua destilada Leche entera Alcohol etílico 96% Solución de cloruro de sodio 10% Solución de azúcar 10% Solución de Ac. Acetico 10% Solución de nitrato de sodio 10% Hexano o tetacloruro de carbono Solución de Ac. Clorhídrico 10% Jugo de frutas Solución de hidróxido de amonio 10% Solución de hidróxido de sodio 10% Solución de Ac. Sulfúrico 10% |
Metodología
En esta práctica utilizarás una serie de tubos de ensayo que deberás etiquetar adecuadamente para evitar confusiones
Experimentados solubilidad
En 5 tubos de ensayo coloca un mililitro de agua destilada
En otros 5 tubos de ensayo coloca un mililitro de hexano o tetracloruro de carbono
A cada uno de los tubos de gas soluto de Ecuador tabla 13
La cantidad de soluto adicionar es una cantidad muy pequeña 3 trozos unos cristales o 5ml
Registra las observación en la misma tabla aplique los términos soluble e insoluble o soluble también indique cuáles fueron Cuáles fueron las soluciones
Depositan los residuos de los ensayos anteriores en los frascos contenedores de acuerdo a la tabla 14
Solutos | Disolventes | ||||||||||||
Cobre Azucar Cloruro de sodio Alcohol etílico 96% Ac. Benzoico |
|
Experimento 4 conductividad de compuestos iónicos
Coloca una cápsula de porcelana una pequeña cantidad de cristales de nitrato de sodio con la ayuda de un dispositivo de prueba de conductividad comprueba si el compuesto conduce electricidad registra Las observaciones En la tabla 16
Disuelve el nitrato de sodio del paso anterior en 500 mililitros de agua y realiza la misma prueba de conductividad una vez hecho el experimento vacía residuo en un recipiente proporcionado por el profesor el frasco contenedor de residuos sólidos sf-19
Investigación nano3 se disuelve en agua destilada y anotarlo en la misma tabla de observaciones del experimento
Observaciones del experimento
NaNo 3 en estado solido | NaNo3 en solución | NaNo3 en solución acuosa |
No conductor | Conductor | Conductor |
Cuestionario
1.-
Enlace Químico: El enlace químico corresponde a la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula, para lograr estabilidad.
Tipos de enlace químico:
Enlace iónico.- El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.
Enlaces covalentes.- Otra manera como los átomos se vuelven más estables, es al compartir electrones (en lugar de ganarlos o perderlos por completo).
Enlace covalente polar.- Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
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