Practica laboratorito químico

Centro de Bachillerato Tecnológico industrial y de Servicios No.8

Materia: Emplea técnicas clásicas de análisis cuantitativas con base a normas.

Nombre del alumno: Ávila Otamendi Fanny Yethssamin

Nombre del profesor: Rosa María Vázquez Arredondo

Practicas: 11 y 12

Grado y grupo: 4 “O”

Especialidad: laboratorito químico

Introducción:

La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro.

Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco por que el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleando en la valoración del nitrato de plata.

Existen en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en los que uno de los productos es insoluble y por esto a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado se les denomina volumetría por precipitación.

En las reacciones más importantes intervienen los iones plata por lo que también se les designa bajo el nombre de argentometria aun cuando en algunos casos se hace el uso de otras reacciones de precipitación en las que no interviene aquel elemento.

Mor introdujo el ion cromato como indicador de la titulación de cloruros con plata al añadir unas gotas de solución de KCR2 a la solución neutra del cloruro, la titulación fue un ion Ag produce un color rojizo debido a la precipitación de cromato de plata. Sin embargo el color desaparece rápidamente al agitar el sistema debido a que el cromato de plata se transforma en AgCl que es más insoluble.

A medida que se agrega más titulante el color desaparece con mayor lentitud. Finalmente cuando todo el cloruro a precipitado como AgCl la siguiente gota de titulante imparte una coloración verde gis que señalo el puto final. Puesto que la solubilidad del cromato de plata aumenta rápidamente con la temperatura esta titulación debe llevarse a cabo al del ambiente.

El cromato de plata es fácilmente soluble en soluciones acidas debida a las transformaciones del ion Cr al ion CR2. Debido a esto la titulación no puede efectuarse a un pH inferior a 6.5, por otra parte el pH no debe ser superior a 10 pues en las soluciones muy alcalinas precipita oxidohidratado de plata en color café.

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE AgNO3

Objetivos:

Determinar la concentración del nitrato de plata a partir de una solución de cloruro de sodio.

Material

• Soporte Universal

• Bureta

• Matraz Erlenmeyer

• Espatula de Acero

• Matraz aforado de 250 mL

Reactivos

• Cloruro de sodio: es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

• Nitrato de plata: es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruros en soluciones,

• Cromato de potasio 5%:

• Agua destilada: se basa en la unidad de moléculas de H2O y a sido purificado por destilación

Procedimiento

1.- Pesar la cantidad necesaria de NaCl y AgNO3 para preparar 100 ml y 250 ml respectivamente de una solución 0.01 N de cada una. Secar el NaCl durante dos horas a temperatura de 140°C

2.- Medir un volumen de 10 a 20 ml de la solución de NaCl 0.01 N

3.- Adicionar 100 ml de agua destilada

4.- Adicionar 1.0 ml del indicador del cromato de potasio.

5.- Valorar con nitrato de plata 0.01 hasta vire del indicador de amarillo a rojo ladrillo.

6.- Calcular la normalidad de la solución de nitrato de plata.

Observaciones

 Hicimos los cálculos necesarios para preparar la solución pero no secamos el cloruro de sodio por dos horas

 Al agregar el indicador se formo un color amarillo intenso

 usamos 19.9 ml de solución

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