Proporcionalidad 1,2 y 3
MaRy.RodriGuezzPráctica o problema11 de Octubre de 2015
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Proporcionalidad (I)
E
n esta serie de actividades se desarrollarán algunas ideas importantes de proporcionalidad que se necesitarán más adelante.
Las “recetas químicas” para formar compuestos están expresadas en fórmulas. Por ejemplo, la fórmula del agua: H2O, nos indica que por cada átomo de oxígeno en el agua hay dos átomos de hidrógeno.
Con la información anterior, llena la siguiente tabla:
Átomos de oxígeno | Átomos de hidrógeno | Moléculas de agua |
1 | 2 | 1 |
2 | 4 | 2 |
10 | 20 | 10 |
50,000 | 100 000 | 50,000 |
1380 | 2760 | 6 × 1023 |
Desde luego que los químicos no forman compuestos uniendo átomo por átomo. De esto nos ocuparemos después.
El butano es un gas que se emplea para cocinar. Su fórmula es C4H10. Ésta nos indica que por cada 4 átomos de carbono en este gas hay 10 átomos de hidrógeno.
Con la información anterior, llena la tabla siguiente (sugerencias: a) 20 es 5 veces el 4; b) 80 es 8 veces el 10; c) 100 es 25 veces el 4, o 5 veces el 20).
Átomos de carbono | Átomos de hidrógeno | Moléculas de butano |
4 | 10 | 1 |
20 | 50 | 5 |
32 | 80 | 8 |
100 | 250 | 25 |
34.5 | 138 | 6 × 1023 |
El propano es otro gas que se emplea para cocinar. Su fórmula es C3H8. Ésta nos indica que por cada ___3_______ átomos de carbono en este gas hay ___8____ átomos de hidrógeno.
Desarrollando ideas ………………………………………………………………
100 moléculas de propano contienen _____300_____________ átomos de carbono __________600_______ átomos de hidrógeno.
6 000 átomos de carbono necesitan ______16000______ átomos de hidrógeno para formar ______2000__ moléculas de propano (sugerencia: 6 000 es 2 000 veces el 3).
La glucosa es un azúcar simple muy importante en biología. Su fórmula es C6H12O6. Ésta nos indica que por cada 6 átomos de carbono en esta azúcar hay _12____ átomos de hidrógeno y _______6______________ átomos de oxígeno.
Con la información anterior, llena la tabla siguiente (sugerencia: la cantidad de átomos de hidrógeno siempre será el doble de la cantidad de átomos de carbono).
Átomos de carbono | Átomos de hidrógeno | Átomos de oxígeno | Moléculas de glucosa |
6 | 12 | 6 | 1 |
3,000,000 | 6,000,000 | 3,000,000 | |
24 × 1025 | |||
6 × 1023 |
El azúcar de mesa (sacarosa) tiene por fórmula C12H22O11. Ésta nos indica que por cada 12 átomos de carbono hay __22__átomos____11____ átomos de oxígeno.
6 × 1023 moléculas de sacarosa contienen _______________ átomos de carbono, ___________________________ átomos de hidrógeno y _______________ átomos de oxígeno.
12 × 1023 átomos de carbono necesitan ___________________ átomos de hidrógeno y ____________________ átomos de oxígeno para formar ___________ moléculas de sacarosa.
24 × 1023 átomos de carbono necesitan ___________________ átomos de hidrógeno y __________________ átomos de oxígeno para formar ___________ moléculas de sacarosa.
………………………………………………………………. Desarrollando ideas
La fórmula de la nitroglicerina es C3H5O9N3.
Cada molécula de nitroglicerina contiene ___________________ átomos de carbono, ________________________ átomos de hidrógeno, __________________ átomos de oxígeno y _________________________ átomos de nitrógeno.
6 × 1023 moléculas de nitroglicerina contienen _______________ átomos de carbono, _________________________ átomos de hidrógeno, _________________ átomos de oxígeno y _________________________ átomos de nitrógeno.
3 000 000 de átomos de carbono necesitan _______________________ de átomos de hidrógeno, ____________________ de átomos de oxígeno y ____________________ de átomos de nitrógeno para formar _____________________ de moléculas de nitroglicerina.
Proporcionalidad (II)
E
n esta actividad continuaremos desarrollando algunas ideas importantes de proporcionalidad que se necesitarán más adelante.
Regresemos al caso del agua, cuya fórmula es H2O. Sabemos de esta fórmula que por cada átomo de oxígeno en el agua hay dos átomos de hidrógeno. Pero un átomo de oxígeno tiene una masa 16 veces mayor que la de uno de hidrógeno. Esto implica que: 2 gramos de hidrógeno necesitan 16 gramos de oxígeno para formar 18 gramos de agua.
¿Podrías explicar por qué se necesitan 2 gramos de hidrógeno en vez de 1 por cada 16 gramos de oxígeno? ______________________________________________________
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Con la información anterior, llena la tabla siguiente (sugerencia: a) 4 es el doble de 2; b) 1 es la mitad del 2; …).
Gramos de hidrógeno | Gramos de oxígeno | Gramos de agua |
2 | 16 | 18 |
4 | ||
1 | ||
10 | ||
0.5 |
¿Por qué siempre la suma de las masas del hidrógeno y el oxígeno da como resultado la masa del agua? ___________________________________________________
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Desarrollando ideas ………………………………………………………………………….
Pasemos ahora al butano con fórmula C4H10 (por cada 4 átomos de carbono hay 10 átomos de hidrógeno). Pero un átomo de carbono tiene una masa 12 veces mayor que la de uno de hidrógeno. Esto implica (como lo verás en tu curso de química) que: 48 gramos de carbono necesitan 10 gramos de hidrógeno para formar 58 gramos de butano.
Con la información anterior, llena la tabla siguiente (sugerencias: a) 5 es la mitad del 10; b) 12 es la mitad del 24; c) 30 es el triple del 10).
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