Práctica II Química Orgánica
Enviado por IvanCasablancas • 6 de Septiembre de 2015 • Informes • 477 Palabras (2 Páginas) • 153 Visitas
Tablas, diagramas, dibujos.
La siguiente tabla muestra los diferentes disolventes orgánicos utilizados para encontrar nuestro disolvente ideal.
Disolventes | Hexano | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Soluble en frio | X | [pic 1] | [pic 2] | [pic 3] | [pic 4] | [pic 5] |
Soluble en caliente | [pic 6] | X | X | X | X | [pic 7] |
Formación de cristales | X | X | X | X | X | [pic 8] |
Este es el procedimiento para doblar un papel filtro.
[pic 9]
Cuestionario.
1.- ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?
Cuando es soluble en caliente pero no en frio.
2.- ¿Qué función cumple el carbón activado en una cristalización?
Elimina impurezas gracias a sus propiedades adsorbentes.
3.- Con los resultados obtenidos, ¿Cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?
La muestra problema no es polar ya que este no fue disuelto en agua, en caso de que hubiera tenido algún grado de polaridad, a temperatura ambiente el compuesto se disolvería. “Lo similar disuelve a lo similar”
4.- ¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?
Debe cumplir las características de disolver al soluto en altas temperaturas pero no en temperaturas bajas o en la ambiental. Tampoco debe reaccionar con el soluto y que este se cristalice al enfriar la mezcla.
5.- ¿Por qué razón deben de calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibe el filtrado?
Para que no se cristalice el compuesto (temperatura caliente) al momento de hacer contacto con las paredes del embudo y del matraz (temperatura ambiente)
6.- ¿De qué manera puede saber el grado de pureza de un sólido recristalizado?
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