Práctica: Separación de mezclas
Enviado por axel magdaleno • 23 de Marzo de 2016 • Prácticas o problemas • 832 Palabras (4 Páginas) • 423 Visitas
[pic 1] UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 2]
Facultad de Química
Laboratorio de Química General 1
Profesora: Silvia Mónica Manero Brito
Grupo: 33
Gaveta: 23
Práctica: Separación de mezclas
Alumno: Magdaleno Rodríguez Axel
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Objetivo
Objetivo: Distinguir entre los 2 fundamentales tipos de mezclas y familiarizarse con los diversos métodos físicos para separarlas utilizando el material adecuado para dichas separaciones.
Problema
Determinar la composición porcentual de una mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio y óxido de silicio.
Procedimiento experimental.
1. Registrar con exactitud la masa de un vaso de precipitados de 150 o 250 mL (utilizar la misma balanza para toda la práctica).
- Vaso de precipitados: 100.25 g
2. En ese mismo vaso pesar 1 g de la mezcla. Entonces tendremos M1 = masa del vaso + lo que se pesó de mezcla.
- M1= 101.25 g
3. Calentar como se muestra en la figura 1 (no utilizar el vidrio de reloj para tapar el vaso, ya que no se recuperará el NH4Cl). El calentamiento debe ser gradual calentando también las paredes del vaso donde se depositan cristales para lograr la sublimación de todo el NH4Cl.
[pic 3]Figura 1
4. Una vez sublimado TODO el NH4Cl, dejar enfriar el vaso y pesarlo con su contenido. Esta será la M2.
- M2= 101.03 g
5. Calcular por diferencia, la masa de cloruro de amonio que se sublimó, es decir, la cantidad de NH4Cl presente en la mezcla. Anotar la masa obtenida en la tabla 1.
- Masa de NH4Cl = 0.22 g
6. Agregar 25 mL de agua destilada al sólido que quedó en el vaso y filtrar como se observa en la figura 2.
NOTA: Antes de filtrar, se registra el peso del papel filtro que se utilizará y el peso del matraz en el que se va a recibir el filtrado.
- Papel filtro: 1.92 g
- Matraz Erlenmeyer: 93.64 g
[pic 4]
Figura 2.
7. Secar el papel filtro que contiene el SiO2 en la estufa hasta obtener un mínimo de 3 pesos constantes (no permitir que se queme el papel ya que se alterarían los resultados). Anotar el peso en la tabla 1.
8. Evaporar a sequedad el filtrado, obtener el peso de cloruro de sodio por diferencia con el peso registrado para el matraz y registrarlo en la tabla 1. (Poco antes de llegar a sequedad, retirar el mechero y terminar de secarlo en la estufa – evitar proyecciones del sólido ya que sería una pérdida).
Tabla 1
Exp. 1 | Exp. 2 | Prom | |
Masa de la muestra | 0.92 g | 0.85 g | 0.885 g |
Masa del óxido de silicio | 0.43 g | 0.31 g | 0.37 g |
Masa del cloruro de amonio | 0.22 g | 0.21 g | 0.215 g |
Masa del cloruro de sodio | 0.27 g | 0.33 g | 0.3 g |
9. Repetir el experimento una vez más.
10. Determinar la composición de la mezcla.
11. Calcular el porcentaje de error de recuperación de la muestra (considerando lo que se pesó inicialmente de mezcla y lo que se obtuvo al final) con la siguiente expresión:
- % Error (Exp. 1) = 8%
- % Error (Exp. 2) = 15%
- % Error (Prom.) = 11.5%
Cuestionario.
1. ¿Qué porcentaje de la muestra corresponde a cada componente?
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