Práctica de recristalización

OBJETIVOS

• Conocer los fundamentos de la recristalización y aplicarlos para la purificación de compuestos orgánicos sólidos.
• Determinar los mejores disolventes para ciertos compuestos sólidos.
• Determinar la importancia de las similitudes entre las propiedades de disolventes y solutos.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Prueba de solubilidad: Durante la práctica hicimos una prueba de solubilidad para saber cuál sería un mejor disolvente para nuestros solutos, haciendo distintas pruebas obtuvimos los siguientes resultados:

 IF: Insoluble en frío                SF: Soluble en frío                SC: Soluble en caliente

IFC: Insoluble en frío y caliente                P: Precipitó

Así pudimos determinar que nuestro mejor solvente para la acetanilida sería el agua, para el ácido salicílico ninguno nos funcionó y para la dibenzalacetona era la acetona.

Recristalización: Para esto utilizamos la acetanilida, y ya que habíamos determinado que el agua sería el mejor disolvente entonces empezamos con la técnica para recristalizar. Durante el proceso la cantidad que obtuvimos de carbón activado no fue suficiente para poder eliminar todas las impurezas, esto debido a que estaba muy contaminada la acetanilida, obteniendo al final pequeños cristales blancos que tienen una apariencia semejante a la acetanilida pura.

Medición del punto de fusión: En esta parte utilizando el equipo para determinar punto de fusión obtuvimos que nuestro cristal empezó a cambiar a partir de los 110°C, volviéndose líquido al llegar a los 117°C. Tomando en cuenta que la acetanilida pura tiene un punto de fusión teórico de 114.3°C.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Prueba de solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad que tiene una determinada sustancia (soluto) de disolverse en un determinado medio (disolvente). Los compuestos orgánicos en su mayoría son solubles en disolventes no polares, aunque hay excepciones y esto depende de las fuerzas intermoleculares involucradas. Con esto podemos decir que las disoluciones que trabajamos fueron efectivas o no lo fueron por la naturaleza de nuestros disolventes y los solutos, las fuerzas intermoleculares ayudan a que se de una mejor disolución o incluso a que no puedan disolverse algunos de los solutos. A parte de esto la temperatura afecta dado que al calentar el disolvente se crea un mayor espacio para que los solutos puedan interactuar con las partículas del líquido y así poder terminar de disolverse.

Recristalización de acetanilida: Para la recristalización necesitamos un disolvente que no disuelva por completo al soluto a temperatura ambiente, esto debido a que así podremos revertir después la disolución y se podrá volver a formar el compuesto sólido en forma de cristal. En el proceso usamos carbón activado para la purificación del mismo, esto dado que el carbón activado posee una propiedad de “adsorción” que a diferencia de la “absorción” lo que hace es atrapar las moléculas orgánicas presentes en el disolvente y así poder “limpiar” la disolución, posteriormente se usa la filtración “en caliente” para poder separar el carbón activado con las impurezas en el filtro (dado que ahora son sólidos) y se deja enfriar la disolución para poder permitir que se precipite nuestro cristal (razón por la cual es importante que el disolvente no disuelva en frío a nuestro soluto). Posteriormente se filtra por segunda vez para así poder dejar nuestro cristal purificado en el papel filtro.

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