QUÍMICA ORGÁNICA FUNCIONES OXIGENADAS Y FUNCIONES NITROGENADAS

QUÍMICA ORGÁNICA: FUNCIONES OXIGENADAS Y FUNCIONES NITROGENADAS

GERSSON FRANCA SONCCO PACCO

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

SEMETRES I DE 2016

TACNA-PERÚ

DEDICATORIA:

Este trabajo monográfico lo dedico en primer lugar a Dios, de quien estoy profundamente agradecido por permitirme estudiar esta carrera profesional.

En segundo lugar a toda mi familia de la que, pero en especial a mi madre, Benigna, de que estoy muy orgulloso  porque es una excelente madre, y también a mi sobrina, Brunella, la niña más hermosa que he visto.

ÍNDICE

Contenido

I.        INTRODUCCIÓN:        4

III.        ALCOHOL        5

IV.        ALDEHÍDO        10

V.        CETONA        17

VI.        ÉTER        23

VII.        ÉSTERES        26

VIII.        ÁCIDO CARBOXÍLICO        30

IX.        AMIDA        34

X.        AMINA        38

XI.        NITRILOS        42

1. INTRODUCCIÓN:

En el presente trabajo monográfico se llevó  a cabo la investigación y recopilación de información acerca de las funciones oxigenadas y nitrogenadas, tomando como punto principales, sus respectivos grupos funcionales sus propiedades tanto físicas como químicas, la nomenclatura y los distintos usos que se les dan en la vida cotidiana y en algunos casos, en el plano industrial.

Para poder tener una base teórica del tema en general, definiremos Química Orgánica:

La Química Orgánica es la parte de la química que estudia los compuestos de Carbono. Los compuestos o moléculas orgánicas son los compuestos químicos basados en Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, y muchas veces con Nitrógeno, Azufre, Fósforo, Boro, Halógenos. No son moléculas orgánicas los carburos, los carbonatos y los óxidos del carbón.

Las moléculas orgánicas pueden ser:

Moléculas orgánicas naturales: Son las sintetizadas por los seres vivos y se llaman biomoléculas, que son estudiadas por la bioquímica.

Moléculas orgánicas artificiales: Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. La mayoría de los compuestos orgánicos puros se producen artificialmente.

1. OBJETIVO

El objetivo concreto de esta monografía, es adquirir mayor conocimiento sobre la química inorgánica, para estar preparado para enfrentar  futuros retos en mi carrera universitaria.

1. ALCOHOL

En química se denomina alcohol (del árabe al-kuḥl الكحول, o al-ghawl الغول, "el espíritu", "toda sustancia pulverizada", "líquido destilado") a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. 

Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo u oxhidrilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación. Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromático, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas son muy diferentes.

1. Nomenclatura de alcoholes

Los alcoholes se clasifican como primarios (1°), secundarios (2°) y terciarios (3°), dependiendo del número de grupos orgánicos unidos al carbono que comparte el hidroxilo.

Los alcoholes sencillos se nombran por el sistema IUPAC como derivados del alcano principal, utilizando el sufijo -ol.

Regla 1

Seleccione la cadena de carbono más larga que contenga el grupo hidroxilo, y derive el nombre principal reemplazando la terminación -o del alcano correspondiente con -ol. Se borra -o para prevenir la ocurrencia de dos vocales adyacentes: por ejemplo, propanol en vez de propanool.

Regla 2

Numere la cadena del alcano comenzando en el extremo más cercano al grupo hidroxilo.

Regla 3

Numere los sustituyentes de acuerdo con su posición en la cadena, y escriba el nombre listando a los sustituyentes en orden alfabético e identificando la posición en la que está unido el _OH. Nótese que al nombrar el cis-1,4-ciclohexanodiol, no se borra el final -o del ciclohexano debido a que la siguiente letra, d, no es una vocal, esto es, ciclohexanodiol en vez de ciclohexandiol. También, como con los alcanos (sección 6.6), las recomendaciones más nuevas para la nomenclatura de la IUPAC colocan el número para especificar la posición inmediatamente antes del sufijo en vez de antes del nombre principal.

1. Clasificación

Los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo del carbono funcional al que se una el grupo hidroxilo.

[pic 3]

• Alcohol primario: se utiliza la Piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un ácido carboxílico.

• Alcohol secundario: se obtiene una cetona + agua.

• Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza uno enérgico como lo es el permanganato  de  potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera metano.

1. Propiedades Físicas de los alcoholes

• SOLUBILIDAD EN EL AGUA: .Gracias al grupo –OH característico de los alcoholes, se pueden presentar puentes de hidrógeno, que hace que los primeros alcoholes sean solubles en el agua, mientras que a mayor cantidad de hidrógeno, dicha característica va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va perdiendo significancia y a partir del hexanol la sustancia se torna aceitosa.

• PUNTO DE EBULLICION: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son más difíciles de romper.

• PUNTO DE FUSION: Presenta el mismo comportamiento que el punto de ebullición, aumenta a medida que aumenta el número de carbonos.

• DENSIDAD: Aumenta conforme aumenta el número de carbonos y las ramificaciones de las moléculas.

1. Propiedades Químicas de los alcoholes

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se establece un dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua. Las reacciones de un alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de dos enlaces: el enlace C-OH, con eliminación del grupo  -Ohm, o el enlace O-H, con eliminación de –H.

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