FUNCIONES QUIMICAS ORGANICAS E INORGANICAS

FUNCIONES QUIMICAS ORGANICAS E INORGANICAS

Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química.

VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribución electrónica, antes de ser cedidos o transferidos.

Mientras que la valencia, se define, nada más como la capacidad, el estado de oxidación es lo que resulta, de hacer efectiva, esa capacidad. En la valencia, el átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene la misma cantidad de electrones que de protones, mientras que en el estado de oxidación, el átomo puede tener carga positiva, si da electrones y carga negativa si recibe electrones.

Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica:

1º Funciones Químicas  Inorgánicas

1. LOS HIDRUROS: Metálicos y no Metálicos.- Son compuestos binarios formados por el hidrógeno con cualquier otro elemento.

• Obtención: Elemento + H2                  Hidruro[pic 1]
• Formulación: Donde: Ex                     H1   (Intercambian valencias) = EHx[pic 2][pic 3]

         1.2 LOS OXIDOS: Básicos y Ácidos.-Son compuestos binarios que resultan de la combinación entre el oxígeno y un elemento. Los óxidos básicos se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce también con el nombre de óxidos metálicos. Los óxidos ácidos, se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.

• Obtención: Elemento + O2                   Oxido[pic 4]
• Formulación: Donde: Efx                     H1   = E2Ox[pic 5][pic 6]

                          Fx: estado de oxidación del elemento

                     Si “x” es par, entonces se puede simplicar

    1.3 LOS HIDROXIDOS: Son compuestos ternarios formados por combinación de los metales con el ion hidróxido OH.

• Obtención: a) Oxido metálico +  H2O           Hidróxido[pic 7]

                   b) Metal IA; IIA   +  H2O           Hidróxido  + H2           [pic 8][pic 9]

• Formulación: Ex                H-1                     E (OH) x    Si “x” es igual a 1 se omiten los paréntesis.[pic 10][pic 11][pic 12]

    1.4 LOS ACIDOS: Oxácidos y Halógenos.- Pueden ser compuestos binarios o ternarios, presentan en su estructura molecular H+ (sustituibles). Son líquidos, covalentes, tienen sabor agrio.

• Obtención: Oxido no metálico + H20         Ácido[pic 13]
• Formulación: E2Ox +  H20        H2E2Ox + 1[pic 14]

    1.5 LAS SALES: Oxisales y Haloideas.- Son compuestos sólidos cristalinos que tienes la características de ser iónicos, estos compuestos por lo general presentan metales en su composición, y en otros casos solamente no metales. Sal oxisal, proviene de ácido oxácido, sal haloidea proviene de un ácido hidrácido,

• Formulación:   =HCL + KOH=            KCL +H2O[pic 15]

                             Ion Cloruro  Ion potasio    Cloruro de potasio

2º Funciones Químicas Orgánicas

Se encarga del estudio de aquellos compuestos que presentan de manera general al carbono en su estructura, sus propiedades, formulaciones, los compuestos orgánicos se aplican en la medicina, industria, etc.

1. ÉSTER.-

• Propiedades Físicas:

• Estado físico a (25ºC)
• Son líquidos poco solubles en agua, los demás son solubles pero en disolventes orgánicos (éter, benceno, etc.).
• No presentan E.P.H entre sus moléculas.
• Los ésteres presentan olores y sabores agradables, generalmente a frutas y flores.
• Los ésteres alifáticos se utilizan en los colorantes, saborizantes y los ésteres aromáticos se utilizan en la fabricación de perfumes.

Por ejemplo, los ésteres son los componentes principales de la grasa de res (sebo), de la grasa de cerdo (manteca), de los aceites de pescado (incluyendo el aceite de hígado de bacalao) y del aceite de linaza. Los ésteres de alcohol cetílico se encuentran en el espermaceti, una cera que se obtiene del esperma de ballena, y los ésteres de alcohol miricílico en la cera de abeja. La nitroglicerina, un explosivo importante, es el éster del ácido nítrico y la glicerina.

[pic 16]

1. AMIDA.

• Propiedades generales.

• Estado físico a 25ºC.
• La metanamida es gas, soluble en agua, los demás son sólidos.
• Poseen generalmente estructuras cristalinas.
• Presentan mayor temperatura de ebullición que los ácidos carboxílicos (con igual número de carbonos)
• Reacciones en presencia de ácidos y bases en medio acuoso

Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres. Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea (se encuentra en la orina) una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas.. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.

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