Quantificação de Vitamina C
Enviado por Ana Carol Vianna • 23 de Agosto de 2015 • Trabajos • 1.073 Palabras (5 Páginas) • 82 Visitas
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ANA CAROLINA VIANNA CINTRA
GISELE DA SILVA NABARRETE
Grupo: 2 Turma:2
Quantificação de vitamina C
Ribeirão Preto
04 de abril de 2014
- DOSAGEM DA VITAMINA C
O ácido ascórbico (vitamina C) é hidrossolúvel e pouco solúvel em solventes orgânicos.Possui duas características importantes: ela tem caráter ácido e apresenta um forte poder redutor.
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O ácido ascórbico presente em frutas e legumes é destruído por temperaturas altas por um período prolongado. Sofre oxidação irreversível, perdendo a sua atividade biológica, em alimentos frescos guardados por longos períodos.
O poder redutor do ácido ascórbico será medido através de uma titulação com uma solução de iodato de potássio, que é um agente oxidante. Quando em presença de excesso de iodeto de potássio e ácido forte, a solução de iodato libera iodo. Esse iodo reage com a vitamina C formando o íon iodeto, que é detectado por um indicador, a amilose de amido, que reage com o iodo em presença de iodeto formando um complexo azul escuro. Essa cor azul intensa, indica o ponto final da titulação.
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- RESULTADOS E DISCUSSÕES
A titulação do suco da laranja foi feita pipetando-se 50mL do suco em um erlenmeyer de 250mL. Adicionou-se 0,1 g de KI (iodeto de potássio), 50mL de água destilada, 1,0 mL de HCl 25% e 0,5mL de amido. As reações que ocorrem dentro do erlenmeyer quando se inicia a titulação com uma solução de iodato de potássio, estão representadas a seguir:
- [pic 5][pic 6]
- [pic 7][pic 8]
Na tabela abaixo consta os valores dos volumes de iodato de potássio (KI[pic 9][pic 10]) gastos para cada uma das três titulações do suco de laranja.
Erlenmeyer | Volumes de KI[pic 11][pic 12] (mL) |
1 | 8,2 |
2 | 8,4 |
3 | 8,3 |
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Sabendo que a concentração do iodato de potássio era de 0,00499977mol/L, pode-se calcular quantos mols de iodato continham em cada volume adicionado. Tomando como exemplo o erlenmeyer 1 tem-se que:
0,00499977mol------------------------------------------1000mL
x---------------------------------------------------------------8,2mL
x = 4,10[pic 14][pic 15]
Como na reação tem-se um relação estequiométrica da vitamina C com o iodo pode-se dizer que, cada mol de iodato está relacionado com três mols de iodo e consequentemente, três mols de ácido ascórbico. Sabendo que a massa molar do ácido ascórbico é de 176,12g/mol tem-se que:
1mol de iodato------------------------------------------------------3mols de [pic 16][pic 17]
4,10[pic 18][pic 19]-----------------------------------------------------------x
x = 1,23[pic 20][pic 21] mols de [pic 22][pic 23]
176,12g de ácido ascórbico------------------------------------------1mol
x-----------------------------------------------------------------------------1,23[pic 24][pic 25]
x = [pic 26][pic 27] ou 21,7mg
Como essa é a quantidade de vitamina C em 50mL, em 1mL isso equivale a 0,434mg de vitamina C por mL.
Erlenmeyer | Concentração de ácido ascórbico (mg/mL) |
1 | 0,434 |
2 | 0,444 |
3 | 0,436 |
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A média das concentrações encontradas é de 0,438mg/mL.
Para o comprimido foi utilizada uma solução de 1g/L de vitamina C. Dissolveu-se um comprimido da marca Redoxon em um litro de água, sendo que cada comprimido, teoricamente, continha 1g de vitamina C.
Obedecendo as mesmas reações que foram descritas acima, tem-se que:
Erlenmeyer | Volumes de KI[pic 29][pic 30] (mL) |
1 | 18,6 |
2 | 18,7 |
3 | 18,9 |
[pic 31]
0,00499977mol------------------------------------------1000mL
x---------------------------------------------------------------18,6mL
x = 9,3[pic 32][pic 33]
1mol de iodato------------------------------------------------------3mols de [pic 34][pic 35]
9,3[pic 36][pic 37]-----------------------------------------------------------x
x = 2,8[pic 38][pic 39] mols de [pic 40][pic 41]
176,12g de ácido ascórbico------------------------------------------1mol
x-----------------------------------------------------------------------------2,8[pic 42][pic 43]
x = 49,3[pic 44][pic 45] ou 49,3mg
Como essa é a quantidade de vitamina C em 50mL, em 1000mL isso equivale a:
49,3mg---------------------------------------------------------------50mL
x------------------------------------------------------------------------1000mL
x = 986mg de vitamina C
Erlenmeyer | Concentração em mg/L |
1 | 986 |
2 | 986 |
3 | 996 |
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