Electroquimica Practica 7
Enviado por Eduardo0077 • 29 de Mayo de 2016 • Tareas • 1.878 Palabras (8 Páginas) • 586 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA[pic 1]
NOMBRE DE LA PRÁCTICA CORROSIÓN[pic 2]
PRELABORATORIO No. 7[pic 3]
NOMBRE DEL ALUMNO CASTRO PUENTE EDUARDO NEFTALI[pic 4]
FECHA 02-05-2016 DIA LUNES HORA 15:00 A 17:00[pic 5][pic 6][pic 7]
MAESTRO DE PRÁCTICA TORRES LUNA JORGE RICARDO[pic 8]
CALIFICACION[pic 9]
CORROSIÓN
OBJETIVO
El alumno demostrará la corrosión del hierro, identificando los productos de la oxidación del metal y la reducción del oxígeno; construirá una serie galvánica con diferentes metales y aleaciones comunes y, se protegerá catódicamente un metal utilizando un ánodo de sacrificio.
GUÍA DE ESTUDIOS
1.- ¿Qué es corrosión?
La corrosión es un proceso de degradación de los materiales debido a la acción del medio ambiente siendo el oxígeno y la humedad los responsables de dicho proceso.
2.- ¿Cómo se explica termodinámicamente el proceso de corrosión?
La energía de un determinado sistema puede medirse en términos de lo que se conoce como energía libre de Gibbs. Se pueden presentar tres casos:
El cambio de la energía libre de Gibbs es positiva. El metal es activo y puede existir corrosión. Es el caso más frecuente entre los metales de uso común.
Sin embargo puede ocurrir que aun cuando la energía libre de Gibbs sea mayor que cero el metal en vez de presentar corrosión, permanece aparentemente sin ser atacado. Se dice que el metal está pasivado.
Por otro lado, si el cambio de la energía libre de Gibbs es cero o negativa, el metal es indiferente a los agentes agresivos habituales, no siendo posible ninguna reacción de corrosión.
3.- ¿Cómo se clasifican los fenómenos de corrosión?
Por la morfología del ataque: ataque uniforme, ataque localizado, ataque intergranular, etc. Por el medio atacante: corrosión por ácidos, aerobia, atmosférica, etc. Por las acciones físicas que junto con las químicas motivan al deterioro del metal: corrosión bajo tensión, corrosión por fatiga, por cavitación, por corrientes vagabundas, etc. Por los mecanismos de reacción: oxidación directa y corrosión electroquímica.
4.- Explique cómo se forma una celda electroquímica en los procesos de corrosión. Consta de 4 componentes:
-El ánodo, cede los electrones al circuito y los corroe.
-El cátodo, recibe los electrones del circuito mediante una reacción química o catódica. Los iones, al combinarse con los electrones producen en el cátodo un subproducto.
-El ánodo y el cátodo deben estar conectados eléctricamente, por lo general por contacto físico, para permitir el flujo de electrones del ánodo al cátodo y que la reacción continúe.
-Un electrolito líquido debe estar en contacto tanto con el ánodo como con el cátodo.
5.- ¿Qué es un metal básico y uno noble?
Un metal básico es aquel que es muy susceptible a corroerse y oxidarse y reaccionan fácilmente en presencia de casi cualquier elemento químico.
Los metales nobles son un grupo de metales caracterizados por ser muy inertes químicamente, son poco susceptibles de corroerse y oxidarse, lo que les proporciona apariencia de inalterabilidad, razón por la cual se les denomina con el apelativo de noble.
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